2021-2022学年河北省邯郸市大名县杨桥镇中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市大名县杨桥镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略2. 下列离子方程式书写正确是（）A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO 33Fe 3+2H2O+NOB氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H

2、+NO33Fe3+NO+3H2OC固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2ClSO 2+Cl 2+H 2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；B氧化亚铁不能拆开，应该保留化学式；C浓硫酸不会氧化氯离子；D铜的活泼性较弱，二者不发生反应【解答】解：A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故A正确；B氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故B错误；C

3、固体氯化钠与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸钠和氯化氢气体，二者不发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：H 2SO4+2Cl2HCl+SO42，故C错误；D稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选A3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ks5uACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D4. 一种检测空气中甲醛（H

4、CHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过2l06 mol电子，进入传感器的甲醛为3103 mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大参考答案：D【分析】原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。【详解】A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原

5、电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；C. 负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，当电路中转移1.2l0-6 mol电子时，消耗HCHO的物质的量为1.2l0-6 mol = 3.0l0-7 mol，则HCHO质量为3.0l0-7 mol 30 g/mol = 910-3 mg，故C项错误； D. 工作时，对电极的电极反应为：4H+O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略

6、溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；答案选D。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，考虑质子交换膜隐含的信息时所用电解质环境为酸性，利用总反应可知生成水的同时，溶液中酸碱性的变化，从而打开思路，提高做题正答率。5. 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为(炉渣)；(3)制粗铜，在1200的条件下发生的主要反应为，；(4)电解精炼下列说法不正确的是A. 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B. 由6mol生成6molCu时，在整

7、个过程中共消耗15molC. 在反应中，只有作氧化剂D. 电解精炼属于化学变化参考答案：C【详解】A焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故A正确；B反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；C在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu的化合价由+1价降低为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D精炼铜时，粗铜做阳极，Cu-2e-= Cu2+，与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2+2e-=

8、Cu发生了化学变化，故D正确；故选C。6. PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应CZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y参考答案：C略7. 将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是 A、液体呈无色 B

9、、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色 D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色参考答案：D略8. 下列关于氯气的描述中正确的是 （ ） A氯气以液态形式存在时,可称作液氯 B红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁 C氯气不能与非金属反应 DCl2是一种黄绿色无毒的气体 参考答案：A9. 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 ( ) 参考答案：D略10. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A铜片B硫酸溶液C熔融的氯化钠D固体氯化钾参考答案：C考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析

10、：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答：解：A、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，故A错误；B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故B错误；C、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故C正确；D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质11. 臭氧空洞 水体富营养化 光化学烟雾 温室效应 酸雨，上述污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A B C D参考答案：D略12. 已知铍（Be）的

11、原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A铍的金属性比钠强B氯化锂的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用【分析】Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第

12、IIA族，A同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性LiBe，NaLi，所以金属性NaBe，故A错误；B元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性LiBe，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaBe，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性MgBe，Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C13. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A消去反应 B聚合反应 C酯化反应 D水解反应参

13、考答案：D14. 下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2

14、的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C15. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，负极反应为：H2 + 4OH- 4e- =4H2O 下列叙述不正确的是（ ）A、供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O B、H2在负极发生氧化反应 C、是一种高效、环境

15、友好的发电装置 D、燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察到二者剧烈反应。反应的化学方程式是 ；盛有硫氰化钾溶液试管中的现象是： 。（4）请写出两支试管中所发生反应的离子方程式：

16、。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。 。参考答案：（3）2Fe3Cl2 2FeCl3，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色（4） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2

17、O 吸收尾气Cl2（5） 滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；（1）A的电子式为：（2）写出B、C化合物中官能团名称：B中含官能团 ；C中含官能团 ；（3）写出反应的化学方程式及反应类型：B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应： 反应类型： 反应的化学方程式： 反应类型： （4）任写出两种D物质属于酯类的同分异构体结构简式 、 参考答案：（1）；（2）羟基；羧基；（3）2CH3CH2OH+O22C

18、H3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反应；（4）CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯氧化可得羧酸，乙烯与水加成可得乙醇，根据B、C反应生成D，D水解得B和E，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，E为CH3COONa，（1）A为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，B中含官能团为羟基

19、，C中含官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）B为CH3CH2OH，B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，反应是CH3COOCH2CH3的碱性水解，反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，反应类型为水解（取代）反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反应；（4）D为CH3COOCH2CH3，D物质属于酯类的同分异构体结构简式为 CH3CH2COOCH

20、3、HCOOCH2CH2CH3等，故答案为：CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH318. 图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，

21、甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH向 极移动（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）A固体硫 B硫蒸气 参考答案：（1）2H+2e=H2；（2）能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）b；b；b；（4）B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子；（2）Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，根据电池反应来解答；（3）

22、原电池中，电子从负极流出，阴离子移向负极；（4）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，正极反应为2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2；（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，当反应中收集到标准状况下224mL即0.1mol气体时，耗的电极Al的质量为：27g/mol=0.18g，故答案为：能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）甲烷燃料电池中，通

23、入燃料甲烷的电极是负极，电子从负极流出，电解质里的阴离子移向负极，故答案为：b；b；b；（4）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：B19. 完成下列填空:I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_。（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为_。（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_。II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。（1）该反应中的还原剂是_。（2）写出该反应的化学方程式_。参考答案：I