2022-2023学年河北省邯郸市武安西土山乡西土山中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省邯郸市武安西土山乡西土山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=285.5 kJmol1B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C. 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 m

2、ol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol1参考答案：D【详解】A. 氢气的燃烧热指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571 kJmol1，A不正确；B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5 kJ

3、mol1，B不正确；C. 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol1，D正确。综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D，本题选D。2. 下列物质不能通过常温下的化合反应获

4、取的是A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2参考答案：B【详解】A. 碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；C. 氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；D. 铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；答案选B。3. 下列各关系中，正确的是A. 原子半径：OSSeB. 单质的化学活动性：Cl2F2I2C. 气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaO

5、HKOH参考答案：CA. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：OSSe，A错误；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的化学活动性：I2Cl2F2，B错误；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2OH2SH2Se，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即LiOHNaOHKOH，D错误，答案选C。4. 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（ ）A液体分成两层，下层呈紫色 B液体分成两层，上层呈紫色C混合液不分层，且无色透明 D混合液不分层，且呈褐色参考答案：

6、A略5. 在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是 A容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变 C单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）参考答案：C略6. 氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是 （ ）A NaOH溶液 BAgNO3溶液 C 盐酸 D 水参考答案：B7. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、M

7、g2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列推测正确的是（ ）A. 原溶液中，c(SO42-)c(NH4+)B. 100mL溶液中含0.02molCO32-C. K+一定存在，Cl-可能存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量

8、NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L22.4L/mol0.05mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据氮原子守恒可得NH4+为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol；BaCO3为6.27g-2.33g3.94g，物质的量为0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，

9、由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，所以根据电荷守恒可知一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.01mol，氯离子不能确定。A、根据以上分析可知原溶液中，c(SO42-)c(NH4+)，A错误；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根离子，B正确；C、根据以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正确；D、Mg

10、2+、Ba2+一定不存在，D错误，答案选BC。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钾离子的确定易出现失误。该类试题进行离子推断时要注意以下两点：互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，例如本题判断钾离子时就利用了电荷守恒。8. “真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A硬度较小 B密度较小 C导电性好 D化学性质稳定参考答案：D考点：金属

11、的通性 分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应，据此解答解答：解：金在高温下与氧气等不发生反应，体现其化学性质的稳定性，与硬度、密度、导电性无关，故选：D点评：本题考查了化学性质与物理性质的区别，明确金的性质是解题关键，题目难度不大9. 下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 A、燃放焰火 B、霓虹灯广告 C、燃烧蜡烛 D、平面镜成像参考答案：D10. 下列叙述不正确的是()A原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C非金属原子间不可能形成离子键D含有金属元素的化合物不一定

12、是离子化合物参考答案：C解析活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。11. （8分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填

13、（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量参考答案：略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC. 25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA参考答案：BA、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol

14、阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故B正确；C、25，1.01105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物质的量不是1mol，含有的原子数不是3NA，故C错误；D、标准状况下乙醇为液体，不能用气体的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B。13. 下列物质不能使蛋白质变性的是 A浓盐酸 B食盐 C硫酸铜 D氢氧化钠参考答案：B略14. 下列情况会对人体健康产生危害的是 A用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B提倡广泛使用铝制餐具C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D目前自来水厂用向水中放入少量液氯的方法对自来水进行消毒杀菌参考答案：D15. 下列离子方程式书写不正确的是（）A常温下氯

15、气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 验证NH4Cl晶体中含有NH4+将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示（1）氯化铵受热反应的化学方程式是 （2）检验氨气时，可在 处（填“a”或“b”）用湿润 试纸，现象是 参考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；红色石蕊； 试纸变蓝【

16、考点】氨的化学性质【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3+HCl，故答案为：NH4ClNH3+HCl；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊； 试纸变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原

17、产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H