2012精品练习苏教版化学选修6专题4课题3知能优化训练

1、1(2011 年高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体)：选 B。明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A 不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，使酚酞试液显红色，加热使水解程度增大，酚酞试液颜色加NH4OH，加入 NH4Cl，使平衡深，B 符合题意；氨水中存在电离平衡 NH3H 2O左移，溶液颜色变浅，C 不符合题意；NaCl 不水解，对颜色无影响，因此D 不符合题意。2某温度下，有反应H2(g)I2(g)2HI(g)；正反应为放热反

2、应，在带有活塞的密闭)容器中达到平衡。下列说法中正确的是( A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入 HI 气体，开始时正反应速率增大 C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大：选 C。升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意温度、压强均不变，充入HI 气体，则容器的体积增大，反应物浓度减小，开始时正反应速率减小。3(2011 年漳州高二检测)从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中H(

3、溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸 C氯化钠溶液B碳酸钠溶液 D过氧化钠：选 B。使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使 c(In)增大。应加入能与 H反应的物质，B 符合题意。而 D 中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。4反应 A(g)3B(g)叙述中正确的是(2C(g)H0。达到平衡，要使混合气体颜色)B缩小体积 D增大氢气浓度：选 BC。HBr、H2 都是无色，要使混合气体颜色加深，即增大溴的浓度。缩小体积，虽然平衡不发生移动，但却增大了溴的浓度，故混合气体颜色加深；升高温度

4、，平衡向右移动，增大了溴的浓度，混合气体颜色加深。H19.75 kJmol1，为增大5对于平衡 CO2(g)溶解度，应采用的方法是( A升温增压 C升温减压：选 D。增大CO2(aq)气体在水中的B降温减压 D降温增压气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。6(2011 年金华高二检测)反应 2A(g)B(g)2C(g)H0。下列反应有利于生成 C 的是()A低温、低压 C高温、高压B低温、高压 D高温、低压：选 C。由 H0 可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。由勒夏特列原理可知：升高温度、增大压强会使平衡向着

5、生成 C 的方向移动。7一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2 的体积分数()A不变 C减小B增大 D无法判断：选 C。可以假设原来在容积为 1 L 的容器中通入了 1 mol NO2，达平衡后NO2%a，然后又通入 1 mol NO2，具体过程假设如下：8(2011 年镇江高二检测)在反应 FeCl3Fe(SCN)33KCl 达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是()AKCl CFe2(SO4)3：选 A 。反应BKOHDFe(SCN)3 3KC

6、l的实质是 Fe3 FeCl3 Fe(SCN)3，加入 KOH、Fe2(SO4) 、都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变化。9对已达化学平衡的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动：选 C。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动。催化剂10(2011 年台州高二检测)对于

7、反应2SO2O22SO3，下列判断正确的是(双选)()A2 体积 SO2 和足量O2 反应，必定生成 2 体积 SO3 B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C平衡时，SO2 消耗速率必定等于O2 生成速率的 2 倍D平衡时，SO2 浓度必定等于 O2 浓度的 2 倍：选 BC。SO2 转化为 SO3 是可逆反应，不可能完全转化为 SO3；其他条件不变时，增大压强，平衡向右移动；SO2 消耗速率代表正反应速率，O2 的生成速率代表逆反应速率，平衡时为 2 倍关系；SO2 平衡浓度不一定等于 O2 浓度的 2 倍，因为起始浓度不一定是 2 倍关系。高温11在密闭容器中进行下列反应CO2(g

8、)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。增加 C 的用量，平衡，c(CO)。减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡，c(CO2)。通入 N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡，c(CO2)。 (4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡，c(CO2)。高温：对于 CO2(g)C(s)2CO(g) H0，这一可逆反应，增大 C 的用量，平衡不会移动，c(CO)不变化，这是因为 C 是固体物质，C 的用量虽然增大，但浓度是常数。保持温度不变，减小密闭容器体积，实际上增大了体系的压强，平衡向着体积减小的逆反应方向移动，此时，CO2 和的浓度均增大

9、。保持容器体积和温度不变，充入 N2，虽能增大容器的压强，但由于各组分的浓度不变，故平衡不移动。该反应的正反应为吸热反应，逆反应CO为放热反应，升高体系温度，平衡会向着正反应方向移动，CO2 的浓度减小，CO 的浓度增大。：(1)不移动 不变向逆反应方向移动 增大不移动 不变向正反应方向移动 减小12以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。 (1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出。(2)氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，可提高去污能力。(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量。：根据化学平衡移动原理，是解题的依据。外界条件对化

10、学平衡的影响，确定平衡移动的方向，这：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH3H2ONH3H 2ONH OH ，当加入 NaOH 溶液，平衡体系中 OH 的浓4度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出高温、高压(2)氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的催化剂氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使产量2(3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：CO H OHCO OH ，323HCO H OH CO OH 。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高3223温度使水解平衡向正反应

11、方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力(4)饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中 CO2 就是其中的一种。CO2 在水中存在溶解平衡：CO2(g)CO2(aq)，化学平衡：CO2H2OH2CO3，上述平衡受压力和温度影响，打开冰冻啤酒后，温度升高压强减小，均使两平衡向逆反应方向移动，CO2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量13一定温度下，分别往容积均为 5 L 的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入 0.5 mol 无色的 N2O4 气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2 s 时，测得乙容器中N2O4 的浓度为 0.09 molL1。经过 60

12、s 乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)。前 2 s 内，乙容器中以N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为。 (3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4 的浓度：甲乙，反应过程中吸收的能量：甲乙。(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4 浓度相等，不能采取的措施是。A保持温度不变，适当压缩甲容器 B保持容器体积不变，使甲容器升温C保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4 D保持容器体积不变，使甲容器降温：(1)因为 N2O42NO2，故无色气体会出现红棕色。0.1 molL10.09 molL1(2)前 2 s 内 v(N2O4)2 s0.005 molL1s (3)由于反应 N2O41。2NO2 是一个气体体积增大的反应，随着反应的进行，V 甲V 乙，p 乙 p 甲，压强大，化学反应速率快，故乙容器先达平衡，所以甲容器中反应达平衡所需时间大于 60 s。由于甲中压强不变，故达到平衡时，甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四