金属的腐蚀与防护高二化学反应原理苏教版

1、第三单元金属的腐蚀与防护教学目标：知识目标：了解什么是金属的腐蚀，金属腐蚀的本质；掌握一般金属腐蚀的类型、特别是电化腐蚀的原因和金属防护的一般方法能力目标：培养学生的自学能力，理论联系实际的能力和知识的归纳总结能力德育目标：使学生树立珍惜资源，可持续发展的意识；学会用辩证的观点分析问题。教学重点：钢铁的电化学腐蚀及防护方法教学难点：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的书写教学方法：自学探究、实验探究、讲练结合教学过程：引入：图片、数据链接（关键词）一、金属的腐蚀自学探究【阅读教材P22,思考问题，完成表格一】1、什么是金属的腐蚀，它的本质是什么？2、金属的腐蚀可分为哪几类？3、金属的电化学腐

2、蚀和化学腐蚀原理有何不同？在两者的腐蚀过程中是否有电流产生？表格一：金属腐蚀的实质金属的腐蚀原理区别条件现象本质联系实验探究【课本P22活动与探究”，观察实验现象，回答有关问题，完成表格二】1、铁粉中加入炭粉有何作用？两装置中均能形成原电池吗？2、两装置中的实验现象有何不同？产生的现象说明什么问题？表格二ab条件正极反应负极反应电池反应溶液中反应联系解题指导：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律:电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀小结:1.化学腐蚀.丁金属腐恸的类型析氢腐蚀电化腐蚀j(常见普遍，唳氧腐蚀2.在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起

3、的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀过渡：金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故，因此防止金属腐蚀有很重要的意义。二、金属的防护.在金属制品表面覆盖保护层(1)在金属表面喷涂防腐油漆、油和油脂、镀一层耐腐蚀金属等(2)在金属表面形成氧化物保护膜法如：钢铁的发蓝处理(即在钢铁表面形成四氧化三铁的氧化膜)等.电化学防护法(1)牺牲阳极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。(2)外加电流法原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的

4、金属作为阴极在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。.改变金属内部的组织结构，如在金属中添加其它元素制成耐蚀合金。三、金属的腐蚀原理的应用自学课本P25【拓展视野】，思考问题：金属的腐蚀全部有害吗？结束语通过本节课的学习，我们认识到金属腐蚀的危害极大，运用化学反应原理能对金属进行有效防护。新技术、新产品乃至新工业的产生往往也需要首先克服由腐蚀带来的问题。然而,在复杂多变的自然环境中并非如此简单，“金属的腐蚀与防护”始终是一个世界性的异常棘手的科技难题。防止金属腐蚀，任重道远！随堂练习:1、以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣

5、不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗2、下列叙述正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA.B.C.D.3、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）Fe由+2价转化为+3价。2被还原产生H2Fe（OH）3失水形成Fe2O3-H2O杂质碳被氧化除去A.B.C.D.4、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）

6、、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：、O5、观察右图装置，按题意填写下列空白：（1）若试管内液面下降，则溶液X显性，铁钉发生腐蚀，其负极电极反应为;正极电极反应为。.（2）若试管内液面上升，则溶液X显性，铁钉发生日寸斗六三腐蚀，其负极电极反应为;正极反溶液乂铁丁应为。6、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是。曲Aw0. IiloL/1 Nod0. IiloL/10. IniolZLNaCWaCl镀Curwi0. ImoL/lNaCL巩固练习 TOC o 1-5 h z 1.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色

7、的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B.2Fe+2H2。+。2=2Fe（OH）23+C.2H2O+O2+4e=4OHD.Fe-3e=Fe.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀.关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）n

8、木A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+3H2TB.马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酗:试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（A.I和出附近B.I和IV附近C.n和出附近d.n和W附近.为研究金属腐蚀的条件和速率，其课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是（）A.装置I左侧的液面一定会下降B.装置I的左侧