2022年江苏苏州高新区第一中学高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A25时，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为110-13molL-1B25时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10C同浓度同体积的醋酸

2、和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D常温下，向1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变2、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )ACH4BCDC5H123、将转变为的方法为（）A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH4、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态

3、下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小5、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D聚乙烯是纯净物6、下列各种高聚物中，具有热固性的是()A有机玻璃 B聚氯乙烯 C聚丙烯 D酚醛塑料7、下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是A的名称为2-羟基丁烷B的名称为2，2，3-三甲基戊烷C、的都属于芳香烃D乙二醇和丙三醇互为同系物8、下列关于金属冶炼的

4、说法不正确的是 （ )A金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D金属冶炼一定要用到还原剂9、下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是ACH4和C4H10B乙酸和甲酸甲酯C和D苯甲酸和10、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能

5、团11、下列说法正确的是A道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B3f能级中最多可容纳14个电子C若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则Ds轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多12、下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是AHClO BNH4Cl CHNO3 DAgNO313、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO414

6、、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A78 g Na2O2中存在的共价键总数为NAB0.1 mol3890Sr原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA15、关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是Ac(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的电离程度大于其水解程度Dc(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)16、甲溶液的p

7、H是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A10：1B1：10C2：1D1：2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_。(2)AB的反应类型是_。(3)AC的转化中Na的作用是_。(4)写出AD的化学方程式：_。(5)F的结构简式是_。18、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列

8、问题：（1）D、G分子中的官能团名称分别_、_。（2）在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_。(填序号)（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_19、三草酸合铁(III)酸钾K3Fe(C204)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(S04)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2-3次。

9、向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步骤2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C

10、2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围_。(2)步骤加热煮沸的目的是_。(3)步骤中乙醇要缓慢加入的原因是_。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A冷水 B丙酮 C95%的乙醇 D无水乙醇(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵a_bdc关闭抽气泵。a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤II.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol

11、/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反应的离子方程式:_。(7)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相对分子质量为491)20、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若_，则证明装置

12、A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？_(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有_，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？_(填“是”或“否”)。21、有A，B，C，D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产

13、生气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。并指出含几个键，几个键。(3)写出有关的化学方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：A.根据已知条件无法求算水电离的c(H+)；B. 两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），据此计算；C. 醋酸和盐酸都为一元酸，同浓度同体积，则醋酸

14、和盐酸的物质的量相等，因此消耗的锌一样多；D. 向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液的体积增大，导致导电能力减弱。详解：A.25时，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度未知，因此由水电离的c(H+)无法计算，A错误；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）= 10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正确； C. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌

15、反应，消耗的锌一样多，C错误；D. 常温下，向1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶质变为氯化铵氨，由于溶液的体积增大，导致导电能力减弱，D错误；答案选B.点睛：溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度，自由移动的离子浓度越大导电性越强，自由移动的离子浓度越小，导电性越弱。2、D【解析】A.CH4中只有一种位置的H原子，因此一氯取代物只有一种；B.中有五种位置的H原子，因此一氯取代物有五种；C. 中有两种位置的H原子，因此一氯取代物有两种；D.C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种不同结构，正戊烷有三种不同的H原子，异戊烷有中有四种位置的H原子，新戊烷有1种位置的H原子，因此C5

16、H12的一氯取代物有8种；可见上述有机物中一氯代物的数目最多的是C5H12；故合理选项是D。3、A【解析】将转化为先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸苯甲酸碳酸苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现转化。【详解】A. 与足量的NaOH溶液共热后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，转化为，A符合题意；B. 溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为，B不合题意；C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合题意；D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成，D不合题意。故选A。4、C【解析】A项，难溶于水，其水溶液的导电性极弱不一定是离子晶体，如H2SiO3难

17、溶于水、水溶液导电性极弱，但不是离子晶体；B项，熔、沸点较高，硬度较大不一定是离子晶体，如SiO2等原子晶体熔、沸点较高，硬度较大；C项，固体不导电，但在熔融状态下可以导电，说明构成晶体的微粒为阴、阳离子，一定属于离子晶体；D项，在有机溶剂中的溶解度极小不一定是离子晶体，如H2O等分子晶体在有机溶剂中溶解度也极小；答案选C。5、C【解析】乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应，A不正确；B. 乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 ，B不正确；C. 聚

18、乙烯在自然界中很难降解，容易造成“白色污染”，C正确；D. 不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其为混净物，D不正确。故选C。6、D【解析】分析：热固性塑料在高温情况下“固”，即高温下形状不变，为体型分子；热塑性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变，为线型分子。详解：酚醛塑料，为体型分子，属于热固性塑料，而有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均为线型分子，属于热塑性塑料。答案选D。7、B【解析】分析：本题考查的是有机物的命名，难度较小。详解：A.该有机物的名称应该为2-丁醇，故错误；B.该有机物的名称应该为2,2,3-三甲基戊烷，故正确；C.该有机物为苯和环烯烃，环

19、烯烃不含苯环结构，不属于芳香烃，故错误；D.乙二醇和丙三醇的羟基数目不同，不是同系物，故错误。故选B。点睛：注意同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。所说的结构相似是指属于同类物质，即官能团种类和个数相同。如醇和酚类不可能属于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。8、D【解析】分析：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来；B、根据天然矿藏的成分分析；C根据金属的活泼性不同采用不同的冶炼方法；D、根据金属的冶炼方法分析判断。详解：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来，即指用化学方法将金属由化合态转变为游离态的过程，A正确；

20、B、天然矿物是混合物，很少只含一种金属元素往往含有较多杂质，B正确；C、活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，C正确；D、对一些不活泼的金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中得到，D错误；答案选D。9、D【解析】A. CH4和C4H10都属于烷烃，两者结构相似，分子组成上相差3个“CH2”原子团，两者互为同系物，A不符合题意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，两者结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；C.和的分子式都是C7H8O，两者结构不同，两者互为同分异构体，C不符合题意；D.苯甲酸的分子式为C7H6O2

21、，的分子式为C8H6O4，两者分子式不同，两者不互为同分异构体，两者结构不相似，分子组成上相差1个“CO2”，两者不互为同系物，D符合题意；答案选D。10、B【解析】试题分析：核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类的判断，质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，信息B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查有机物研究的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。11、C【解析】A. 门捷列夫的贡献在于其对元素周

22、期表的描绘及元素周期律的研究，不是原子结构模型的建立，A错误；B. 第3电子层不含f轨道，B错误；C. 洪特规则为基态多电子原子的电子总是首先按照自旋态相同、单独地填入简并轨道，15P原子的电子排布式正确写法为1s22s22p63s23px13py13pz1，C正确；D. s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，ns能级上最多容纳2个电子，D错误；故合理选项为C。【点睛】洪特规则是指电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。12、B【解析】分析:见光易分解的物质,须存放在棕色细口瓶中,依此进行分析。详解:A. 氯水见光会分解,应盛

23、放在棕色瓶中,故A不选；B. NH4Cl见光不分解, 不需要用棕色试剂瓶保存，故B选；C. 浓硝酸见光易分解,须存放在棕色细口瓶中故C不选；D. 纯的硝酸银对光稳定,但因为一般的产品纯度不够,其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D不选，所以B选项是正确的。13、A【解析】分析：本题考查了晶体类型，掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅是原子晶体，只有分子晶体的化学式才能表示分子的组成。详解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子构成的物质，所以化学式能真实表示物质分子组成，故A正确；B、CaO是离子化合物，化学式只表示钙离子与氧离子的个数比是1:1，故B错误；C、Si是原子晶体，化学式不能真实表示

24、物质分子组成，故C错误；D、SiO2是原子晶体，化学式只能表示晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2，故D错误。故答案选A。14、A【解析】试题分析：A中，1mol过氧化钠中的共价键为1mol，位于过氧根离子内部。B中，中子数为5.2NA，C中，负极发生的反应是氢气被氧化为氢离子，0.1mol的氢气参与反应，转移0.2mol电子。D中，氯化铁会在水中发生水解，所以溶液中的三价铁离子不足0.1NA。考点：关于阿伏伽德罗常数的考查。15、C【解析】分析：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，结合电荷守恒、物料守恒等解答。详解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO

25、3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正确；B、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正确；C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，C错误；D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)，D正确。答案选C。点睛：本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。HSO3-、H2PO4-等以电离为主，溶液显酸性；

26、HCO3-、HS-等以水解为主，溶液显碱性。16、A【解析】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为101。A正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、醇 取代反应 还原剂 CH3CH=CHCH3+H2O 【解析】A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是C

27、H3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【详解】(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以AB的反应类型是取代反应。(3) 与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以AC的转化中Na的作用是作还原剂。(4) A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以AD的化学方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简

28、式是。【点睛】本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。18、羧基 酯基 CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 【解析】由条件“A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平”可知，A为乙烯；乙烯能发生加聚反应生成F即聚乙烯；乙烯也可以与水加成得到B乙醇，乙醇经过连续氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到乙醇和E乙酸钠。【详解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯

29、中官能团分别为羧基和酯基；(2)上述转化关系中，反应即乙烯和水的反应为加成反应；反应和即酯化和酯的水解反应为取代反应；(3)G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和异丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C为乙醛，其与新制氢氧化铜反应的方程式即为：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O；【点睛】有机推断题的突破口，一是反应条件，二是题干中描述的物质的名称、应用等信息，三是题干中提供的计算有关的信息；要灵活整合推断题中的信息加以推断。19、适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀 除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶

30、液的利用率 避免沉淀析出过快导致晶粒过小 C bdce 16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O 98.20% 【解析】分析：本题一实验制备为载体，考查学生对操作的分析评价、物质的分离提纯、溶液的配制、氧化还原反应滴定等，是对学生综合能力的考查，难度中等。详解：(1) 倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀，这样减少过滤的时间和操作，比较简单。(2) 对步骤中的溶液经过加热煮沸再进行下一步操作，是由于步骤溶液中存在过量的过氧化氢，过氧化氢具有一定的氧化性，会和中加入的草酸发生反应，所以加热煮沸的目的是除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的

31、利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分结晶成更大的颗粒，避免沉淀析出过快导致晶粒过小；(4)因为产品不溶于乙醇，而选择95%的乙醇经济成本最低，故选C。(5) 用该装置完成晶体的抽滤和洗涤的过程，首先开抽气泵，然后转移固体混合物，关闭活塞A，确认抽干后打开活塞A，加入洗涤剂洗涤，然后再关活塞A，确认抽干后打开活塞A，再关闭抽气泵，故答案为bdce； (6)草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，离子方程式为：16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O；(7) 5K3Fe(C204)33H2O- 6KMnO4 491*5 6m 0.010.024 解m=0.982g，

32、则产品的纯度=0.982/1.000=98.20%。20、分液漏斗 分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 将伸出烧瓶外的导管换成长导管 除去挥发出来的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】（1）根据仪器构造及用途作答；（2）根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性；（3）溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应；（4）油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果；（5）乙醇易溶于水，据此解答；（6）根据乙烯的不饱和性，能与Br2发生加成反应作答。【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面，而不下落，则证明装置A不漏气，故答案为分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）；（3）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，反应为故答案为；（4）若出现了较多的油状液体，则说明溴乙烷蒸气冷却液化的较多，为减少油状液体的析出，可采取将伸出烧瓶外的导管换成长导管的措施，故答案为将伸出烧瓶外的导管换成长导管；（5）B中的水用于