高中化学复习 时 化学平衡状态

1、高中化学复习 时 化学平衡状态第1页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四1.了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。2.能判断一个可逆反应是否达到平衡状态。3.理解外界条件对化学平衡的影响。第2页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四影响化学反应速率的因素内因：反应物的结构和性质（决定因素）外因：温度、压强、浓度、催化剂，原电池加快化学反应速率。第3页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意： 可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物1.什么是可

2、逆反应？一、可逆反应与不可逆反应第4页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四2.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。第5页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！溶解与结晶仍在进行，只是二者的速率相等，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，这种溶质在溶液中形成饱和溶液时的状态，称溶解平衡。固体溶质 溶液中的溶质第6页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四1.概念 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等

3、，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v正时间速率二、化学平衡状态v逆第7页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四研究对象：可逆反应微观实质：正反应速率=逆反应速率宏观特征：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态注意第8页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四2.化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。第9页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四（1）速率：v正=v逆（即任

4、何一种物质的生成速率等于其消耗速率）（2）各组分的浓度保持不变。3.可逆反应到达平衡状态的标志： 对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡建立的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反应已达到平衡的标志，否则，不可以。注意：第10页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四（1）浓度对化学平衡的影响编 号 1 2 步 骤滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6 mol/L NaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液显橙色溶液变黄4.影响化学平衡的条件第11页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四编号 1 2步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液

5、现 象步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液现 象 结 论溶液颜色变深溶液颜色变深 溶液颜色变浅溶液颜色变浅 增大FeCl3和KSCN溶液的浓度，Fe(SCN)3 的浓度增大。减小反应物的浓度，Fe(SCN)3的浓度减小。第12页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？1.化学平衡状态发生了改变。通过溶液颜色的变化可知物质的浓度发生了变化。2.能。增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。第13页，共29页，2022年，5月20日，8

6、点24分，星期四 其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小生成物的浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？ 对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。第14页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四注意：（1）对于平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，改变它们的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。（2）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡

7、状态。（3）反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。第15页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四热水冰水现象 2NO2 N2O4 H= -56.9 kJ/mol （红棕色） （无色）结论: 温度升高平衡向吸热方向移动，温度降低平衡向放热方向移动。（2）温度对化学平衡的影响颜色变深颜色变浅第16页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四解释： 在其他条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.第17页，共29

8、页，2022年，5月20日，8点24分，星期四（3）压强对化学平衡的影响 数据表明：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4N2 + 3H2 2NH3第18页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四结论解释： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动第19页，共29页，

9、2022年，5月20日，8点24分，星期四催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？ 催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需要的时间。第20页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四1.什么是化学平衡移动？2.化学平衡移动的实质是什么？1.由于条件的改变导致旧平衡破坏新平衡建立的过程，称平衡移动。2.化学平衡移动的实质是条件的改变造成v正v逆第21页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四平衡移动原理（勒夏特列原理）：注意 只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关的问题。 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，

10、平衡就向能减弱这种改变的方向移动。第22页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四一、可逆反应与不可逆反应1.可逆反应 2.饱和溶液二、化学平衡1.化学平衡（1）概念（2）特征（动等定变）（3）标志 v正=v逆各组分的浓度保持不变2.外界条件对化学平衡的影响(1)浓度(2)温度(3)压强勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动第23页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四1.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间内生成n mol A,同时生成3n

11、mol BCA、B、C的浓度不再变化 DA、B、C的分子数比为1:3:2AC第24页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四2.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气)，在恒温下已达平衡状态的是（ ） 反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B第25页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四3在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )A平衡向正反应方向移动B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增加DabD第26页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四4.在一定条件下，可逆反应xA+yB zC达到平衡(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_(2)已知C是气体，且x+yz，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)第27页，共29页，2022年，5月20日，8点24分，星期四(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是_态(4)