苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题(含答案解析)

1、绝密 启用前苏教版高二化学选修 3物质结构与性质全册综合测试题本试卷分第 卷和第 卷两部分，共 100 分，考试时间 150 分钟。第卷一、单选题 (共 15小题,每小题 3.0分,共 45分)某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为 ( )A 4B 5C 6D 7两种金属 A 和 B，已知 A，B 常温下为固态，且 A，B 属于质软的轻金属，由 A，B 熔合而成的 合金不可能具有的性质有 ( )A 导电、导热、延展性较纯 A 或纯 B 金属强B 常温下为液态C 硬度较大，可制造飞机D 有固定的熔点和沸点下列叙述中正确的是 ( )A 以非极性键结合起来的双原子分子一定是

2、非极性分子B 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C 非极性分子只能是双原子单质分子D 非极性分子中，一定含有非极性共价键N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列说法不正确的是 ( )A N2分子与 CO 分子中都含有三键B N2分子与 CO 分子中 键并不完全相同C N2分子与 CO 分子互为等电子体D N2 分子与 CO 分子的化学性质相同电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()A CH4和 NH3B CO 和 CO2C NO 和 NO2D CO2和 SO2下列说法正确的是A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强B A 族元素的氢

3、化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小下列关于金属键的叙述中，正确的是 ( )以与共价键类似，也有饱和性和方向性)A 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用 B 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所 有方向性和饱和性C 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键D 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(A .B下列各种说法中错误的是 ( )A 形成配位键的

4、条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B 配位键是一种特殊的共价键C NH 4NO3、 H2SO4 都含有配位键D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子外围电子构型为 4f75d16s2 的元素在周期表中位置应是 ( )A 第四周期第 B 族B 第五周期第 B 族C 第六周期第 B 族D .第六周期第 B 族下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是2 2 3C 1s22s22p3D实验测得 BH 3为平面三角形 (键角均为 120)，NH3 为三角锥型 (键角为 107.3)，已知电子数相同 的微粒具有相似的结构。由此推断：甲基， 甲基碳正离子 (C

5、H )，甲基碳负离子 (CH )的键角相对大小顺序为 ( )A B C D 国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从 左到右改为第 1 18 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法不正确的 是 ( )A 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5B 第 2 列元素中肯定没有非金属元素C 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸D 第 16、17 列元素都是非金属元素金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用 NA 表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上， 3 个金原子彼此两两相切， M 表示金

6、的摩尔质量。则下列说法错误 的是 ( )A 金晶体每个晶胞中含有 4 个金原子B 金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C 一个晶胞的体积是 16 d3D 金晶体的密度是仅由下列各组元素所组成的化合物 ,不可能形成离子晶体的是 ( )A H、 O、 SB Na、 H、 OC K、 Cl、OD H、 N、 Cl第卷 二、非选择题 （共5小题,每小题 11.0分,共 55分）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子 （外围电子 ）排布为 msnmpn；R原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为

7、 2 和 4； 请回答下列问题：（1）Z 2 的核外电子排布式是 。（2）Q、 R、Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 （用元素符号作答 ）。（3）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其分子中 键与 键的键数之比为 。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 （填晶体类型 ）。元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136 号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）若 分别代表十种元素，则 代表的元素处于常见周期表的位置是。（2） 为生活中两种常见的金属，其熔点MP（）MP（）（填 “”、“”或“=”

8、）；比较元素 对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明之。（ 3）写出一种由 三种元素形成的常见无机化合物（填化学式），该物质溶于水后对水的电 离起作用（填 “抑制”、“促进”或“不影响 ”），其原因是：。（4） 三种元素形成的 18 电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃 料， 最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应：。（5）用电子式表示 的一种 10 电子结构氢化物的形成过程。A ，B ， C， D， E， F 为原子序数依次增大的短周期的主族元素。已知A，C，F 三种元素原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两

9、两皆能反应，均生成盐和水； D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号： A ，D，E。B 的单质在 F 的单质中反应的现象是化学方程式是 。A ， C 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。原子序数依次增大的四种元素A 、B、C、D 分别处于第一至第四周期，其中， A 原子核是一个质子； B 原子核外电子有 6种不同的运动状态， B与 C 可形成正四面体型分子， D 原子外围电子排 布为 3d104s1。请回答下列问题：这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号 )，第一电离能最小的是 ( 填元素符号)；C 的

10、外围电子排布式为 ， B 核外未成对电子数为 ；D 元素能形成 1 、 2 两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离 子是有A，B，C，D，E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与 B可形成 BA型化合物，且 A 元素是非金属性最强的元素，金属 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原 子的质子数多 8个；C 元素有三种同位素 C1、C2、C3，自然界里含量最多的是 C1， C3原子的质量 数是 C1的 3倍， C2原子的质量数是 C1的 2倍。 D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物 水化物为强酸， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4个。 TO

11、C o 1-5 h z 写出各元素的名称： A， B，C，D，E。各粒子电子排布式 、 、。写出 C1、 C2、C3粒子的符号： 、。写出 E 粒子的结构示意图 ， E的氢化物的分子式 。写出 A 的单质、 B 的单质分别与水反应的化学方程式 ，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为： 。答案解析【答案】 B【解析】依据最高正价 |负价 |8，依题意有最高正价 |负价 | 2，解得最高正价为 5。【答案】 D【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比各 组成合金的金属单质低，如 Na、K 常温下为固体，而 NaK 合金常温下为液态，轻金属 Mg

12、Al 合金的硬度比 Mg 、Al 高。【答案】 A【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。 A 项是正确的，如 O2、H2、N2 等；B 项错误，以 极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性 分子，如 CH4，CO2，CCl2，CS2等； C 项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D 项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4， CO2。【答案】 D【解析】从图示看出， N2分子和 CO 分子中均含有一个 键和两个 键，故二者均含有三键， A 正 确； N2分子中的 键是由每个 N 原子各提供两个 p 电子以 “肩并肩 ”

13、的方式重叠形成，而 CO 分子 中的一个 键是由氧原子单方面提供电子而形成的，B 正确； N 2 与 CO 的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，它们的化学结构相似，化学性质相似，但并不完全相同， C正确， D 错。【答案】 A【解析】 A，CH4的质子数为 6+14=10， NH 3 的质子数为 7+13=10 ，分子中质子数等于电子数， 所以两者的电子数相等，都是 10个，属于等电子体，故 A 正确；B，CO 的质子数为 6+8=14，CO2 的质子数为 6+82=22 ，分子中质子数等于电子数，所以两者的 电子数不相等，不是等电子体，故 B 错误；C，NO 的质子数为 7+8=15

14、，NO 2 的质子数为 7+82=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的 电子数不相等，不是等电子体，故 C 错误；D，CO2 的质子数为 6+82=22， SO2的质子数为 16+82=32，分子中质子数等于电子数，所以两者 的电子数不相等，不是等电子体，故 D 错误；【答案】 B【解析】同周期 A 族元素金属性比 A 族元素强，但不同周期比较，如Na(A) 、 Ca( A) ，前者金属性较弱； A 族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性 不一定如此，如 H2SO4 的酸性比

15、 HClO 强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3S2Cl NaMg 2Al 3。【答案】 D 【解析】从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性 作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在 整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个 角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无 方向性和饱和性。【答案】 D【解析】 A 项只能表示最外层电子数； B 项只表示核外的电子分层排布情况； C 项具体到各电子层 的电子数；而 D 项包含了电子层数、轨道类型以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。【答案】 D 【解

16、析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见 成键双方都不存在未成对电子，故A，B 对，D错； NH4NO3、H2SO4中的 NH 、SO 含有配位键，故 C 对。【答案】 D【解析】最大能层数为 6，所以在第六周期。由 5d16s2知在第 B 族。【答案】 C【解析】 A 是 N 原子的电子式，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描 述核外电子运动状态，故 A 错误；B是 N 原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5 个电子，不能描述核外电子运动状态，故 B 错误；C是 N 原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各

17、个电子层上有几个电 子亚层，及核外电子运动状态，故 C 正确；D D 是 N 原子的轨道表示式，但原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p 的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D 错误【答案】 A【解析】 甲基(CH3)含有 3个 键， 1个孤电子，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥型结构，由于孤电子的影响小于孤电子对，故键角大于107.3 小于 120；碳正离子 (CH )含有 3 个 键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，键角为 120；碳负离子 (CH )含有 3个 键， 1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥型结构，键角为107.

18、3 ，故选 A 。【答案】 D【解析】第 15列为A 族，最高价为 5，A 正确；第 2列包括 Be、Mg、Ca、Sr、Ba，全为金属， B 正确；第 17 列为 A 族，第一种元素为 F，无含氧酸， C 正确；第 16 列为A 族， Po是金属元 素，第 17列为A族，全部为非金属元素，所以， D 说法不正确。【答案】 C 【解析】因为是面心立方最密堆积，故每个晶胞中含有金原子数为864，A 项正确；金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积， B 项正确；因为立方体的各个面的对角线上， 3 个金原 子彼此两两相切，则该立方体的棱长为d，体积为 2 d3， C 项错误；金晶体的密度 ，D 项正

19、确。【答案】 A【解析】强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。 B 项如 NaOH 、C 项如 KClO 、D 项 如 NH4Cl。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)Si【解析】 Z原子序数为 29，则 Z是 Cu。Y 原子价电子排布为 msnmpn，则 n为 2，Y 是A 族短 周期元素，且 Q、R、X、Y 原子序数依次递增，由 知 R、Q在第二周期，由 知 Q为 C，X 在 A 族，原子序数 X【答案】( 1)第四周期第 VIII 族( 2) 氯气的氧化性大于硫单质， Cl 2+H 2S = 2HCl+S能够自发进行(其他合理答案同样给分)HNO 3抑制

20、硝酸电离产生 H+，抑制水的电离或： HNO 2) 抑制 HNO 2电离产生 H+，抑制水的电离或：NH3H2O 抑制 NH3H2O 电离产生 OH-，抑制水的电离或： NH 4NO3促进 NH4NO3 电离产生的 NH 4+与水电离出的 OH-结合生成 NH 3H2O- - 2CH 3OH-6e -+8OH -= CO32-+6H 2O(5)【解析】结合扇形周期表和问题，容易确定1、2、3、4 为周期数，一、二、三 表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律问题就容易解决。 代表的元素为铁元素， 分别代表镁、铝元素， 分别代表硫、氯元素， 分别代表氢、碳、氧元素， 分别代表钠、氮 元素。氢碳氧三种元素形成的 18 电子化合物为甲醇，在甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极失去电 子，生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。 的一种 10 电子结构氢化物即为氨气。【答案】 (1)Na Si P(2)产生白色的烟 MgCl2MgCl 2(3)OH Al(OH) 3=AlO