高考冲刺微粒间作用力与物质性质

1、高考冲刺微粒间作用力与物质性质第1页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四第2页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四第3页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四一、化学键与分子间作用力1.三种化学键的比较比较类型离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键微粒_阴、阳离子原子金属离子与自由电子第4页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四比较类型离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键原子特点得、失电子能力差别很大吸引电子能力相同吸引电子能力不同一方有_(配位体),另一方有_(中心原子)同种金属或不同种金属(合金)孤电子对空轨道第

2、5页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四比较类型离子键共价键金属键非极性键极性键配位键方向性、饱和性_存在离子化合物(离子晶体)单质(如H2),共价化合物(如H2O2),离子化合物(如Na2O2)共价化合物(如HCl),离子化合物(如NaOH)离子化合物(如NH4Cl)金属单质或合金(金属晶体)无有无第6页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四2.共价键与范德华力、氢键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用方向性饱和性_

3、无有有第7页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四范德华力氢键共价键作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很强的原子原子强度比较_影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而_组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力_对于AHB,A、B的电负性越大,B原子的半径越小,作用力_成键原子半径越小,键长越短,键能_共价键氢键范德华力增大越大越大越大第8页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四3.微粒间的作用力对物质性质的影响(1)分子间作用力:范德华力影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点_,

4、如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4H2S,HFHCl,NH3PH3。(2)共价键:共价键键能越大,分子稳定性_。升高增大越强升高第9页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四(3)金属键:金属键影响金属的物理性质导电性:外电场的作用下,自由电子的_形成电流。导热性:_把能量从温度高的区域传到温度低的区域。延展性:金属键没有方向性,当金属受外力作用时,金属原子之间发生相对滑动,但各层金属原子之间仍保持_的作用。(4)离子键:离子晶体的晶格能越大,表明离子键越牢固,晶体越_且熔点越_,硬度越_。定向运动自由电子的运动金属键稳定高大第10页，共73页，2022年，5月20日，22点

5、6分，星期四4.共价键的分类及键参数(1)分类:分类依据类别特点形成共价键的原子轨道重叠方式键原子轨道“_”重叠键原子轨道“_”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对_非极性键共用电子对_原子间共用电子对的数目单键原子间有_共用电子对双键原子间有_共用电子对叁键原子间有_共用电子对头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移一对两对三对第11页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四(2)键参数:定义键能在101 kPa、298 K条件下,1 mol_生成_的过程中所吸收的能量键长形成共价键的两个原子间的核间距键角分子中两个共价键之间的夹角气态AB分子气态A原子和B原子第12页，共73

6、页，2022年，5月20日，22点6分，星期四键参数对分子性质的影响稳定性空间构型第13页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四二、常见晶体类型1.四种晶体类型比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子_粒子间的相互作用力_(某些含氢键)_硬度较小很大有的很大,有的很小较大分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键第14页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔、沸点较低很高有的很高,有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电,溶于水后有

7、的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电,水溶液或熔融态导电第15页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)第16页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四2.典型的晶体的结构特点晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石

8、(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合,形成正四面体结构(2)最小碳环由_个C组成且六个原子不在同一平面内(3)每个C参与4条CC键的形成,C原子数与CC键之比为_SiO2(1)每个Si与_个O以共价键结合，形成_结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“ O”，n(Si)n(O)=12(3)最小环上有_个原子,即_个O,_个Si6124正四面体1266第17页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有_个12第18页，共73页，2022年，5

9、月20日，22点6分，星期四晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl型(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有_个。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有_个(2)每个晶胞中含_个Na+和_个Cl-CsCl型(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有_个,每个Cs+(Cl-)周围等距且紧邻的Cs+(Cl-)有_个(2)如图为8个晶胞,每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl-6124486第19页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四晶体晶体结构晶体详解金属晶体_堆积典型代表Po_堆积典型代表Na、K、Cr、Mo、W简单立方体心立方第20页，共73页，2022年，5月20日，

10、22点6分，星期四晶体晶体结构晶体详解金属晶体_堆积典型代表Mg、Zn、Ti_堆积典型代表Cu、Ag、Au、Pb六方面心立方第21页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四3.晶胞组成的计算方法均摊法原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个 晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得 的份额就是均摊法长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算 非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占1/3粒子方法第22页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四842第23页，共73页，2022年，

11、5月20日，22点6分，星期四【思考辨析】1.氢键是一种特殊的化学键。( )【分析】氢键不属于化学键,其强度比化学键弱得多,但它比范德华力稍强。2.卤素单质按F2I2,熔沸点逐渐升高。( )【分析】卤素单质的分子结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大,熔沸点逐渐升高。第24页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四3.H2O的沸点比H2S高得多,原因是OH键比SH键的键能大。( )【分析】由分子构成的物质的熔沸点与分子内的化学键无关,只与分子间作用力有关。虽然范德华力H2SH2O,但水分子间能够形成氢键,使H2O的沸点明显升高。4.N2分子中两个氮原子之间的共价键

12、为1个键和2个键。( )【分析】因N2分子中两个氮原子之间是共价叁键,其中为1个键和2个键。第25页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四5.晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。( )【分析】晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分,而不一定是最小的“平行六面体”。6.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高。( )【分析】不一定,如MgO的熔点为2 852,石英的熔点为1 710。第26页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四7.离子晶体是由阴、阳离子构成的,所以离子晶体能够导电。 ( )【分析】离子晶体内的阴、阳离子不能自由移动,不能导电,只有在熔融状态时或水

13、溶液中产生了自由移动的离子才能导电。8.CO2和SiO2是同主族元素的氧化物,它们的晶体结构相似,性质也非常相似。( )【分析】CO2的晶体是分子晶体,SiO2是原子晶体,晶体结构差别很大,物理性质差别也很大。第27页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四考点 1 晶体类型的判断“五依据四类型” 1.依据晶体的组成微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的组成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的组成微粒是原子,微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的组成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力,即范德华力。(4)金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用

14、是金属键。 第28页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四2.依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。(4)金属单质与合金是金属晶体。第29页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四3.依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高,常在数百摄氏度

15、至1千余摄氏度。(2)原子晶体熔点高,常在1千摄氏度至几千摄氏度。(3)分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。第30页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四4.依据导电性判断(1)离子晶体水溶液及熔融时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。第31页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四5.依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。(2)原子晶体硬度大。(

16、3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。【误区警示】(1)有阳离子的晶体可能是金属晶体,有阴离子的晶体一定是离子晶体。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高,如Hg离子晶体分子晶体。2.同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体:如熔点:金刚石碳化硅硅。 第42页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四(2)离子晶体:一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgOMgCl2NaClCsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬

17、度越大。第43页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四(3)分子晶体:分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CON2,CH3OHCH3CH3。第44页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四(4)金属晶体:金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:NaMgKClRbClMgO晶体为离子晶体,离

18、子所带电荷越多,半径越小,晶格能越大,熔点越高第52页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四【互动探究】(1)C组中物质的熔点HClHBr”或“”)。(2)基态Mn2+的核外电子排布式为。(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:第65页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键第66页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四【解析】(1)Al是活泼金属,容易失去电子,第一电离能小,硅是非金属,不容易失去电子,第一电离能大。(2)Mn是25号元素,其电子排布式为Ar3d54s2,失去最外层的2个电子,即得Mn2+:Ar3d5。(3)Na+和Xm-之间以离子键结合,结晶水之间存在范德华力和氢键。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(3)A、D、E第67页，共73页，2022年，5月20日，22点6分，星期四4.(2013昆明模拟)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为23,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变