人教版化学必修1复习-知识点填空及练习

1、 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法基础认识化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即，然后；不小心沾上烧碱应立即，然后；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用扑盖；水银洒在桌面上，可洒上进行回收；误食重金属离子，可服用大量、等解毒；误食钡盐溶液，可服用、解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒TOC o 1-5 h z吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即、。常见的需要水浴加热的实验有：、自然界中的物质绝大多数以的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的，把某物质中所含杂质除去的操作叫。过滤操作适用于固液混合物和一种，一种的固体混合物。使用的装置叫装置。它常由

2、、组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：、，四靠：、蒸发操作适用于的分离，使用的装置叫装置，一般由、等仪器组装而成。蒸馏操作适用于混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称（编号和名称要对应）：、。该装置中温度计的要和蒸馏烧瓶齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在，出水口在，确保，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入，TOC o 1-5 h z防止。分液是分离两种混合物的操作。所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需、等。主要仪器中的上层液体应从倒出，而下层液体应从放出。7萃取操作适用于。所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需、等。常见萃

3、取剂：、，且密度比水小；，密度比水大。SO42-的检验：一般在原试样中先加酸化，目的是为了排除、等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加酸化，目的是为了排除、等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在oCO32-检验：在试样中加入，产生无色、无味、能使变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。基础练习1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是ABCD2.下列操作中，属于萃取的是（）A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B.向溴水里加入四氯化碳后振荡C

4、.向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D.向碘水里加入酒精后振荡3.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.花生油和水C.四氯化碳和水D.汽油和水4.下列做法中，错误的是（）A.实验台上的易燃、易爆药品要远离火源如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是（）玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗现仅有下列仪器

5、：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）过滤B.蒸发C.萃取D.分馏（蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/c沸点/c密度/g.cm3-水中的溶解性甲9857.50.93可溶乙84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（）蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法要从KC103、MnO2制O2后的混合物中提取出KC1,需进行的操作有（）

6、蒸发B.蒸馏C.萃取D.过滤化学实验中发生下列事故时,相应的处理方法错误的是（）实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）点燃氢气前一定要检验氢气的纯度未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝酒精灯不用时，必须盖上灯帽用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钾

7、溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去液体中混有的固体用的方法，除去溶液中的水使溶质析出用的方法，用蒸馏法分离不同的液体的混合物。可用于分离或提纯物质的方法有：过滤升华加热分解蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒除去乙酸中溶解的微量食盐，用除去固体碘中混有的少量NaI,用除去氧化钙中的CaCO3，用在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法第二

8、节化学计量在实验中的应用基础认知1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的或相等时，所含粒子的数目都是。我们把含有计量为1摩尔。简称，符号为。叫做阿佛加得罗常数，符号为。物质的量实际上表示，它的符号是。粒子集体可以是、或，甚至是组成它们的质子、等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为、3摩尔氧分子可表示为、10摩尔钠离子可表示为、2.5摩尔硫酸根离子可表示为。2mole-的含义是、5molHCl的含义是。2单位物质的量的物质叫做摩尔质量。符号为，常用单位为（或）。摩尔质量在数值上都与该粒子的或或相等，单位不同。H2O的相对分子质量为，摩尔质量为，1molH2O的质量是，含有个水分子；0.5m

9、olH2O的质量是,含有个水分子。OH-的相对式量为，摩尔质量为,1molOH-的质量是，含有个氢氧根离子；2molOH-的质量是，含有个氢氧根离子。3决定物质体积大小的因素宏观：、；微观：、这个体积称为气体摩尔体积，符号，单位。气体物质的量（n）与气体体积（V）、气体摩尔体积（V的关系为。气体摩尔体积的数值，它决定于气体所处的和。例如，标准状况（常用S.T.P.表示，其温度，压强）时V=；在25Cm和101kPa的条件时Vm=。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是m，微粒数是，所占体积为。标准状况下11.2L的ci2和质量为硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有

10、，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2L的Cl2和CO2、氏、N2的质量分别为、，但他们所含的分子数都是。同温同压下cl2和CO2的体积之比为1：1,它们的分子数之比；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2:3,则它们的物质的量之比为；同温同压同体积的Cl2和CO2,质量之比为71：44，则它们的密度之比为，和它们的之比一致。溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做,一般用符号3表示。TOC o 1-5 h z质量分数(3),溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是。氯质液化钠溶液的质量分数为0.20,其含义是。一般取用溶液时并不是称量它的质量,而是量取它的体积。称为物质的

11、量浓度。符号为。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为。单位为(或)。2mol/LH2SO4的含义是。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V)之间的关系为。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,该溶液的物质的量浓度为。物质的量浓度和质量分数之间可以换算,其换算关系式为。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为。商品盐酸的质量分数为37.5%,密度为1.12g/cm3，贝它的物质的量浓度为。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5g/cm3，贝它的物质的量TOC o 1-5 h z浓度为。

12、一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：、。主要仪器的常用规格有、，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用。主要实验步骤：计算，检漏，洗涤，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是，洗涤液应转移到；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：，其对应的作用是。定容时使用的仪器名称为。实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：;定容时是仰视：;定容时是俯视：，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：:转移时有液体溅出：;开始时容量瓶不干燥：;溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：。实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫

13、溶液的。常用的计算式为：18mol/L浓H2S04100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升？基础练习TOC o 1-5 h z关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是()A.所含氧原子的个数比为2：3B.所含硫原子的个数比为1：1C.所含硫元素的质量比为5：4D.所含原子个的数比为3：4有K2SO4和A12(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+浓度为0.4mol/L,SO42-的浓度为0.7mol/L,则该溶液中K+的浓度为()0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()A.142g氯气中含Cl

14、2的分子数为2NAB.1.7gOH-中所含电子的数目为NAC.49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAD.71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA4我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为2040mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为Mg/mol)()(20 x10-3)/127molB.20MmolC.(20 x10-3)/MmolD.20/Mmol2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为()21.6B.28C.14D.31下列说法中正确的是()1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LH2的气体摩尔体积约为22.4

15、L在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为()AB3B.ABC.A3BD.A2B3在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是()2：1B.1：2C.2：3D.1：3VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2L用水稀释成2VL，则稀释后溶液的C(Fe3+)()A.a/(576V)mol/LB.125a/(36V)mol/LC.

16、250/(36V)mol/LD.250a/(48V)mol/L10.配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是A.未冷却即转移、定容C.定容时俯视刻度线观察液面未洗涤烧杯以及玻璃棒D.容量瓶中原有少量蒸馏水在273K和lOlkPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是()A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44LNaOH的摩尔质量是；64g氧气含有氧分子，氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为；0.1molCO2约含有个CO2分子，它在标准状况是的体积为L现有0.2mol/LBa(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有mo

17、lBa2+；3L该溶液中含有molNO3-；0.5L该溶液中NO.的物质的量浓度为；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为，加入L0.1mol/LH2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀下列物质中，物质的量最大的是，含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是A.6gH2B.0.5molCO2C.1.20 x1024个HC1D.148gH2SO4E.92gC2H5OH某结晶水合物的化学式为A.nH2O,A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg,求n的值。16.现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在

18、中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？17.在A12(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，A13+与Mg2+的物质的量之比为2：3,则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？第二章化学物质及其变化第一节物质的分类基础认知简单分类法就是人们把大量事物按照进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为、等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为反应、反应、反

19、应、反应四种基本类型，其中反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，而和两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是，有单质生成的分解反应一定是。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫。如：碳酸钠可以属盐类，也可以是盐类，还可以是盐类。同类事物进行再分类的方法叫。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的，又属酸中的酸。分散系：。被分散的物质叫，分散其他物质的物质叫。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有种组合方式。雾是液气分散系；烟是是分散系；空气是分散系；消毒酒精是分散系；生理盐水是分散系；分散系按分散质直径大小可分为：、。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液

20、溶液胶体饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为，这是形成了胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的，这种现象叫效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线形成的。利用这个效应可以区分和。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是。你能举一些丁达尔效应的实例吗？。当把制得的胶体进行过滤时滤纸上。这个事实说明，胶体粒子（填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径。纳米材料的微粒和胶粒直径。胶体化学原理和方法不仅，胶体化学也从中获得了新的。基础练习TOC o 1-5 h z1下列叙述正确的是()A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物B.种元素可形成多种离子含有金属

21、元素的离子不一定都是阳离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素制取Fe(OH)3胶体的方法是()A.将FeCl3固体放入水中搅拌B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C.加热FeCl3溶液D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A.分散质粒子直径都在1lOOnmB.都能透过滤纸C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()A.稀有气体、尿素、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆矶C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是()A.食

22、盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆B.肥皂水、泥水、江河水C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆已知Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是()A.甲和乙B.丙和乙C.甲和丁D.丙和Fe(OH)3胶体历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl2作催化剂，在450C时用空气中的o2跟氯化氢起反应制得ci2。写出反应的化学方程式此反应所属的基本反应类型为现有空气醋酸碳酸氢铵铜硫酸钠氢气石墨食盐水泥浆水蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进

23、行分类，贝y：属于混合物的有属于金属单质的有属于非金属单质的有属于无机化合物的有属于有机化合物的有第二节离子反应基础认知在或可以导电的叫电解质。无机化合物中的（如：）、（如：）、（如：）都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了TOC o 1-5 h z。电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；电离时生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。电解质的电离可以用表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl；CuSO4；HC1；HNO3；H2SO4；NaOH；Ba（OH）2;Na2SO4；NaHCO3；NaHSO4；叫做离子反应。表示反

24、应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示，而且还可以表示。试写出下列离子反应方程式。氢氧化钠和盐酸反应；氢氧化钾和硫酸反应；硝酸银和氯化钠反应；硫酸钠和氯化钡反应；碳酸钠和盐酸反应；实验室制二氧化碳的反应；实验室制氢气的反应；碳酸氢钠和盐酸的反应；氯化铁溶液中加铁粉；氯化镁和氢氧化钠的反应；复分解反应的实质就是的反应，这类离子反应发生的条件是：生成、或。只要具备上述条件，反应就能发生。基础练习1下列物质中，导电性最差的是A.熔融的NaOHB.石墨棒C.盐酸D.固体NaCl2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、

25、NO3-C.K+、NH+、MnO-、Cl-44E.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-G.Zn2+、Al3+、SO2-、Cl-4I.Na+、Cu2+、Cl-、SO24Na+、K+、NO-、CO233F.Ag+、Na+、NO3-、Cl-H.Ba2+、NH+、Cl-、HCO-43J.K+、H+、SO2-、OH-4在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是K+、MnO-、Cl-、Ba2+4C.K+、NO-、CO2-、Cl-33E.Mg2+、Na+、K+、Cl-G.NH+、HSO-、SO2-、K+434B.Na+、Ba2+、HCO-、NO-33D.Na+、H+、Cl-、S2-F.K+、SO2

26、-、NO-、Ba2+43H.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是h2o2co2TOC o 1-5 h zA.B.C.D.5某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是()A.SO42-B.NO3-C.OH-D.CO32-下列反应的离子方程式中，错误的是()用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+Ag食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl；硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2Sf下列反应的离子方程式中，正确的是()硫酸铜

27、溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS；+2H+铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2f澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2f写出能实现下列变化的化学反应方程式WHCO3-+H+=CO2T+H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2J9填表Cu片无水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)类别能否导电是否为电解质10写出下列物质在水溶液中的电离方程式HNO3:CH3COOH:Ba(OH)2:NH3H2O:KNO3：NaH

28、SO4：11写出下列反应的离子方程式实验室用大理石制取CO2碳酸钠溶液和澄清石灰水反应氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应铁和醋酸的反应澄清石灰水中通入少量CO2碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应12.在一定条件下，RO3n-和卜可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(l)RO3n-中R元素的化合价为(2)R元素的原子最外层电子有个13某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是;当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是；当溶液中有大量和存在时，上述离子都不能存在。14现

29、有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度为1.14gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气。求：该金属样品中镁的质量上述反应中被还原的HCl的质量盐酸中溶质的质量分数第三节氧化还原反应基础认知1从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂：电子的物质，组成元素化合价，具有；还原剂：电子的物质，组成元素化合价，具有。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂Fe+CuSO4=:FeSO4+Cu是或否_氧化剂_还原剂CuO+CCu+CO2t是

30、或否_氧化剂_还原剂CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt3222是或否_氧化剂_还原剂一Fe3O4+4CO同汕3Fe+4CO2是或否_氧化剂_还原剂Cl2+H2O=HCl+HClO是或否_氧化剂_还原剂2Na2O2+2CO2=2NaCO+O232是或否_氧化剂_还原剂2FeCl3+Fe=3FeCl2是或否_氧化剂_还原剂CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHK浴加“:CHfH（CHOH）4COONH4+2Ag|+3NH+HO是或否_氧化剂_还原剂CH3COOH+CH3CH2OH换%酸）CH3COOCH2CH3+h2o302紫外光2O3是或否氧化剂还原剂2.根据氧化还原反应

31、和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。是或否氧化剂还原剂基础练习1下列叙述中，正确的是氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原金属单质一般只能作还原剂金属元素被还原时所得产物一定是金属单质设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是（）常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NA1.8g的NH4+中含有的电子数为NA2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NATOC o 1-5 h z下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A.3Fe+4HO=FeO+4HfB.2F+2H=4HF+0o2342

32、222C.CO+HO=CO+HD.3NO+HO=2HNO+NO222223下列反应中，盐酸既表现酸性，乂作还原剂的是（）A.MnO+4HCl=MnCl+C1f+2HO2222C.CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO3222下列变化中，不属于氧化还原反应的是A.白磷（P4）自燃B.食物腐败AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3DZn+2HCl=ZnCl2+H2f（）菜刀生锈D.生石灰转化为熟石灰6NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2fo下列说法中，正确的是（）A.H2O是氧化剂B.NaBH4既是氧化剂，又是

33、还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.H2既是氧化产物，又是还原产物在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8电0反应中（）氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8KMnO4只有一部分发生还原反应KMnO4与HC1恰好分别完全发生还原反应和氧化反应单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-,现有下列叙述，其中正确的是（）X被氧化X是氧化剂X3+是氧化产物X具有氧化性Y2-是还原产物X3+具有氧化性A.B.C.D.TOC o 1-5 h z9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）HSO+1+HO=2HI+HSO2FeCl+2H

34、I=2FeCl+2HC1+I2322243222FeC12+4HNO3=2FeC13+NOf+2H2O+Fe（NO3）3乙JJ乙JJAHSOI-Fe2+NOBI-Fe2+HSONO2323CFe2+I-HSONODNOFe2+HSOI-232310下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）A.HC1C12B.KMnO4MnO2C.Fe2O3FeD.CaOCa（OH）2日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是（）A.铜铸塑像上出现铜绿B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C.充有氢气的气球遇明火爆炸D.燃放鞭炮产生污染空气的气体在离子反应xR2+yH+O2=mR3+nH2O

35、中，对m和R3+的判断正确的是（）A.m=2,R3+是氧化产物B.m=2,R3+是还原产物C.m=4,R3+是氧化产物D.m=4,R3+是还原产物13.氧化剂具有，发生反应，自身被，生成还原剂具有，发生反应，自身被，生成_14.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0f+4H2O请将上述反应改写成离子方程式：上述反应中氧化剂是，氧化产物是，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的15.在100mL某浓度的CuSO4溶液中，加入一质量为45.0g的铁棒。反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g,求：反应掉的铁的质量为多少克？

36、若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？第三章金属及其化合物第一节钠和钠的化合物基础认知钠及其化合物的相互转化关系CH3COONaNa2Na2OH2O2*NaOH可CO（少量）F一2NaCO2.3CO2NaOH或厶Ca（OH）2Na2?2H2OCa（OH0量）NaHCO3CO2CO2（过量）3、钠物理性质：色、态、硬度、密度(和水比较)、熔沸点(填“高”或“低”)导电导热性(填“好”或“差”)化学性质和非金属反应常温下和空气中氧气反应:现象,方程式在空气或氧气中燃烧：现象，方程式TOC o 1-5 h z和卤素单质的反应方程式。和水的反应:现象、,方程式。和酸反应

37、:现象,注意点和盐溶液作用时，一般金属钠首先和反应,生成的NaOH再和盐发生(反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象,发生的反应方程式3钠的保存钠应置于中保存，其原因是4钠的重要用途利用钠的强还原性可钾钠合金可作利用钠在高温下发出黄光之特性可作、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)、。它们的原子最外层只有个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是:单质在空气中点燃，锂只能生成(填化学式），钠可形成、，钾可形成、，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是Na的焰色：K的焰色（透过）：三、氢氧化钠（参考初中教材）1物理性质氢氧化

38、钠是（色、态），易吸收空气中的水分而，易，有。俗称、2化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应与酸发生中和反应与酸性氧化物（如C02、SO2等）发生反应与盐发生复分解反应保存：NaOH应保存，试剂瓶用，原因四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧兀素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校NazCqNaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途1金属的物理性质的特点是基础练习A.密度、硬度都很大C.都是银白色固体2在烧杯中加

39、水和苯（密度：0熔点、沸点都很高都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性88g/cm3）各50mL。将一绿豆大钠（密度：0.97g/cm3）投入到烧杯中，观察到的现象是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠在苯的液面上反应并四处游动钠停留在苯层中不发生反应D.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.钠熔化成小球并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊A.91.8gB.184gC.181.8gD.183.6g5.在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中,分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的将2.

40、3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+,所需水的质量是（）气体A.样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定金属钠着火时，能用来灭火的是A.火B.干砂C.煤油D.湿抹布下列离子方程式正确的是A.钠投入到水中Na+H2O=Na+OH-+H2fB.钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na+CuC.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液HSO4-+OH-=H2O+SO42-D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3；+也0下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是

41、（A.Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D.C和O2下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）NaNaOHNa2ONa2O2Na2CO3NaClA.B.C.D.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A.溶液仍为紫色B.最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色TOC o 1-5 h z11.将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca（OH）2饱和溶液和浓h2so4的容器，最后得到的气体是（）A.H2ObCOC.O2D.CO2和O212某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A.该

42、物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质是否含有钾元素做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（）A.用滤纸擦干净后才能使用B.用水多洗几次C.用稀HC1洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D.先用稀HC1洗涤，后用水洗涤14.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们确定。试确定A、B、C、D、X各代加过量的A*白色況淀加遊的E、不反应加过量的C*白色況淀表何种溶液。A：B：C：D：X：15.将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中，在标准状况下

43、收集到1.12L氢气，求被氧化的钠的质量。16.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；计算盐酸的物质的量浓度；标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生co2多少毫升？第二节铝和铝的化合物基础认知铝及化合物的相互转化关系AlAl203wNaAlOz丨A1(OH)3V-A1C13C卜33一、单质铝物理性质：色、态、硬度、熔沸点、导电导热性。在地壳中铝的含量化学性质和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反

44、应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝(填“高”或“低”)。铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：TOC o 1-5 h z铝在氯气中燃烧；铝粉和硫粉混合加热。和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：HC1反应：化学反应方程,离子反应方程式；H2SO4反应：化学反应方程,离子反应方程式；和NaOH溶液反应：化学反应方程,离子反应方程式。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气(填“相等”或“不相等”)。

45、铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式TOC o 1-5 h z铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程,离子反应方程式；铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程,离子反应方程式铝热剂的反应。写出下列反应方程式：铝粉和四氧化三铁粉末混合加热；铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：包装铝箔：铝合金用于制门窗：铝制炊具：、铝的化合物4|,AlCl3AI;和酸反应和碱反应是否两性作用氧化铝既可和反应还可和反应，生成和，所以它是氧化物。TOC o 1-5 h z实验室制取A1(OH)3的方法(用化学方程式表示):。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要

46、原因是。氢氧化铝是医用的胃酸的一种(用化学方程式表示):。上述事实说明，氢氧化铝是氢氧化物。加热时，A1(OH)3易分解(用化学方程式表示):。三、复盐:含有两种或两种以上和一种的盐叫复盐，如。明矾是一种重要的复盐。它是晶体，溶于水生成，它可以和悬浮于水中的泥沙形成沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作。1234567(89基础练习铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A.铝的化学性质稳定B.铝在常温时与氧气部反应C.铝具有金属性，也具有非金属性D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜TOC o 1-5 h z下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是()A.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行

47、净水B.用红棕色氧化铁制造红色油漆C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D.用氧化铝制造耐火坩埸和耐火管有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L。此混合物的可能组成方式最多有()A.2种B.3种C.4种D.5种1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨胀制剂易拉罐用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片包装糖果和小食品A.B.仅C.仅D.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A.Al2O3加到热水中B.NaAlO2溶液中加入适量盐

48、酸Na投入到NaAlO2溶液中D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为()A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是)A.Cl-、NO3-、Na+、K+B.Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-C.CO32-、MnO4-、Na+、Rb+D.SO42-、Br-、K+、Na+TOC o 1-5 h z向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的

49、量为()A.1molB.1.33molC.1.67molD.02003年10月15日，我国成功发射“神舟”五号载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸钱的反应为：2NH4ClO4=N2T+Cl2T+2O2T+4H2O。下列有关叙述正确的是()该反应属于分解反应、氧化还原反应上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素c.铝粉的作用是：点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4CIO4仅起到氧化剂作用10.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是()球一定是空心的左边

50、烧杯中的溶液质量减少了去掉两烧杯，杠杆仍平衡右边铁球上出现红色11.有下列物质：NaHCO3A1(OH)3(NH4)2CO3AlA12O3,其中既能和盐酸反应,又能和NaOH溶液反应且都有气体生成的是。(填序号)12.某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO、OH-、NO何者能存在于此溶液中？当生成Al3+时，可能存在当生成AlO2-时，可能存在13.孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解图中的F是(2)写出明矶溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:图中所得G和D都为固体,混和

51、后在高温下可发生反应写出该反应的化学方程式:每生成1摩D,同时生摩E.(适量)有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOHB+NaClE+H2ONaOH+F，则A、B、C、D化学式分别是ABCD；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：。15.在100mL1mol/LAlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是多少？第三节铁和铁的化合物基础认知铁和铁的化合物的相互转化关系.iFe3O4Fe*

52、FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3rFeCl33|3f|3一、单质铁物理性质：色、态、硬度、导电导热性。在地壳中铁的含量仅次于。化学性质：铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：在纯净的氧气中燃烧在氯气中燃烧铁粉和硫粉混合加热铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式铁和HCl：化学反应方程式,离子方程式:铁和h2so4：化学反应方程式，离子方程式铁和水反应：铁和冷、热水反应，但在下能和水蒸气反应下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。写出此图中发生的两个反应的方程式：铁和水蒸气反应的产物是氢气和(写名称)，检验这种产物的简单方法

53、是铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式：铁丝插入硫酸铜溶液中铁丝插入硝酸汞溶液中、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态和稀H2SO4反应的化学方程式用途三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制备现象化学方程式离子方程式热不稳定性和H2SO4方程式四、FeFe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:FeCl3溶液和铁粉反应：，FeCl3溶液和铜片反应：，+和FeFe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:FeCl2溶液中加入氯水：,+的性质1.Fe3+的检验:滴入KSCN溶液

54、FeCl3溶液现象；离子方程式。FeCl2溶液现象基础练习TOC o 1-5 h z1.将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D.往溶液中滴入KSCN溶液，显红色将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中正确的是（）A.合金中铁、锌的物质的量之和为0.02molB.合金中铜的质量为0.64gC.合金中铁、铜的物质的量之和为0.01molD.1.30g铁和锌质量之和1.12g下

55、列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水CuSO4放入医用酒精中B.C.D.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干TOC o 1-5 h z燥、灼烧得到ag红色粉末。则原合金中铁的质量分数是（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.2g，则原c（CuSO4）为（）A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0

56、.125mol/L6证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液其正确的操作顺序是（）A.B.C.D.将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c（Fe3+）和c（Fe2+）相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）3：2B.1：2C.1：1D.2：3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe（NO3）3甲、乙、丙、丁分别是A12（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中

57、，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A.Al2（SO4）3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO410下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是()ACa2+、HCO3-、K+、Cl-BSO42-、Cl-、Ba2+、K+CHCO3-、Ca2+、OH-、Na+DNa+、HCO3-、Ca2+、H+将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是假设溶液总体积不变()A.部分铁被氧化B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C.溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.4mol/LD.溶液中Fe3+和Fe2+

58、物质的量之比为1：6写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式由Fe2O3制备Fe(OH)3,在硫酸铁溶液中滴加氨水某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：TOC o 1-5 h zABC开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：，试剂瓶B中可以观察到的现象是。数分钟后夹上夹子e,则试剂瓶B中可以观察到的现象是，B中反应的离子方程式。2如果开启活塞f放掉约3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，B中反应的化学方程式是。14.将27.2g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经测定，反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残

59、留固体。求生锈铁屑中铁屑(主要成分为Fe2O3)的质量分数。第四节用途广泛的金属材料基础认知与，或者与间熔合而形成具有的物质叫合TOC o 1-5 h z金。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点一般比它的各成分金属。铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是，常见的铜合金还有、，商代后期制作的司母戊鼎是制品。钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：和。碳素钢有、，含碳量的范围分别是、，比生铁（填“高”或“低”）。合金钢是在碳素钢中加入、等合金元素制得。现有5.1g镁铝合金，投入足量的稀硫酸的溶液中充分反应，得到标准状况下的气体体积为5.6L。则合金中镁、铝各多少克。若

60、该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，产生的气体在标准状况下是多少升。加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。把加热放出的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀多少克。6.14.2gMgO、Al2O3的混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解，所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g，试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀硫酸的物质的量浓度。基础练习TOC o 1-5 h z1选择一种合金作门窗的材料，可以不考虑的是（）A.是否耐腐蚀B.强度是否较高C.导电性是否较好D.加工强度与价格2为了检验某合金中是否含铁，下列操作中，正确的是（）A.用盐酸溶解，再