4.1原电池 第1课时 课件 高二化学人教版选修4

1、第一课时原电池1、电化学2、从反应产物与电流的关系分类阅读教材P70 回答研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学产生电流的反应原电池借助电流而发生的反应电解池活动一 单池单液原电池实验探究电流计指针偏转，锌片不断溶解，铜片上有铜析出？GZn Cu第一步CuSO4第二步GZn CuGZn Cu第三步GCuSO4Zn Cu思考交流活动一 单液单池原电池1、锌片表面有红色斑点，电流计偏转减弱，试讨论其原因？2、用什么办法阻止Cu2+在锌片上被还原析出Cu？3、如何改进原电池装置才会产生持续稳定的电流？活动一：单池单液原电池（1）要有导电性不同的两个电极（2）两个半反应在不同的区域进行（3）

2、用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起产生持续稳定的电流活动二：双池双液原电池思考交流CuSO4溶液、ZnSO4溶液、盐桥、锌片、铜片、电流计活动二：双池双液原电池实验探究ZnSO4Zn CuCuSO4G第一步ZnSO4Zn CuCuSO4G第二步第三步实验操作 观察现象盐桥的作用独立完成分为两个半电池进行工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池还原反应负极正极 外电路内电路ZnCu失e-，沿导线传递，有电流产生电解质溶液盐桥阴离子阳离子Cu2+ +2e- =Cu深入理解从原电池原理和构成要素角度分析、比较单双液原电池装置有哪些相同点和不同点？活动二：双池双液原电池PASCALL数据

3、集仪电池符号 单液：（ - ）Zn CuSO4 Cu（ + ）双液：（ - ） Zn | ZnSO4 | CuSO4 | Cu ( + ) 盐桥 建构模型- +离子导体G失电子场所得电子场所电子导体自发的氧化还原反应以CuZn原电池为例，想想你遵循的设计依据是什么？1、如何选择电极？2、如何选择电解质溶液？活动三 设计双池双液原电池半反应中出现了金属，金属作为电极未出现用惰性电极：如C、Pt等含有半反应中反应物离子的溶液讨论交流尝试写出设计原电池的步骤。找到氧化还原总反应拆成2个半反应确定正负极和电极材料选择电解质溶液一般步骤和方法Zn+Cu2+=Cu+Zn2+氧化：Zn-2e-=Zn2+还原

4、： Cu2+2e-=Cu负极：Zn正极：Cu或C负极区：ZnSO4溶液正极区：CuSO4溶液 Zn ZnSO4 CuSO4 Cu活动三 设计原电池请根据氧化还原反应:Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?请根据氧化还原反应:2FeCl3+KI=2FeCl2 +I2 +2KCl设计一款能产生持续稳定电流的原电池装置？学以致用能力提升1.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu 64）按照实验步骤依次回答下列问题： 导线中电子流向为（用a、b 表示）。写出装置中锌电极上的电极反应式： ； 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（不许用“NA”表示 ）(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是（填字母）。A. 盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B