硝酸的性质教学设计与反思

1、 / 11硝酸的性质教学设计与反思课题 4.2.3 硝酸的性质（苏教版化学 1）作者及工 作单位张在明 福清港头中学教材分析1、课标对本节教学内容的要求： 了解硝酸的工业制法；掌握硝酸的主要性质及其应用，并了解其对环境质 量的影响。2、本节教材的内容及在模块学习中的地位和作用： 本节内容“硝酸的性质” 是苏教版化学 1 教材专题 4 硫、氮和可持续发展 中第二单元 生产生活中的含氮化合物的第三部分内容。根据苏教版化学 1教材的编写特点，专题 4 继专题 2 从海水中获得的化学物质 、专题 3 从 矿物到基础材料之后，对元素化合物知识的进一步认识，是高一学生对元素化 合物知识学习的深入与提高。3

2、、本节内容与模块中其它内容的衔接与联系： 硝酸这一内容是放在了氮的氧化物产生及转化和氮肥的生产和使用 后，对于氮的化合物有了一些了解， 硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所介绍， 本节是在这两个基础上再来学习硝酸的性质。 其中硝酸的氧化性是整个单元的重 点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导 学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象， 加深学生对硝酸氧化性的认识 及对反应产物的记忆， 同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气不能选用硝 酸的疑惑。 并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失， 来简单分析硝酸与 金属的反应， 使学生理解反应的实质， 同时也复习了氧

3、化还原反应的知识。 此外， 教材还介绍了硝酸的不稳定性和硝酸的工业制备，拓宽了学生的视野。学情分析1、本节课的学习对象是非达标校的高一年级学生，学生的化学基础相对较 弱。2、硝酸这一节内容是放在了氮的氧化物产生及转化和氮肥的生产和 使用后，学生已经对氮的一些化合物有所了解，并能较为熟练地运用 氧化还原的原理来解决一些化学问题，所以对硝酸的氧化性实验探究会 比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；同时又可以通过该实验激 发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的规律 及应用。3、硝酸的酸性，在初中已有所了解，通过复习，还可以加深学生的记忆。 硝酸的制备，书上的图解非常清楚直观，再

4、根据对氮的化合物的了解， 所以，理解其反应机理也不是很难的事。总之，本堂课，学生可以在很 大的程度上参与进来，使的学生的主体性得以充分体现。教学目标1、知识与技能（1）了解硝酸的物理性质和重要用途；（2）掌握硝酸的化学性质 不稳定性和强氧化性；（3）了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；2、过程与方法（1）通过铜与硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、提出假设、试 验验证、解决问题的科学探究历程。（ 2）通过实验探究分析与实验装置的改进、 进一步理解科学探究的基本过 程。学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力和与他人合作的习惯。3、情感、态度与价值观。（1）在实验探究中体验质疑、求真，同时培养

5、学生主动参与、积极探究、 勤于动手的态度，树立环保意识。2）通过浓硝酸和稀硝酸性质的比较， 使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树 立起辨证唯物主义的世界观。教学重点和难点1、教学重点：硝酸的不稳定性、强氧化性。2、教学难点：实验分析评价、探究实验装置的改进。教学模式和教学方法实验观察探究、对比分析、演绎类推、合作探究、归纳总结等方法。教学流程示意图硝酸的性质教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图复习回顾：氮氧化物的性质及铵盐的性质，提问。回答问题，书写化学方程式回顾与本展示游戏“愤怒的小鸟” 的截课有关的图 TNT炸药。由直观的实验引发学知识，与新讲述：电影作品或游戏中我们生的

6、思考，引起对硝酸课相衔接。新常常听到硝化甘油、 TNT，它性质的学习兴趣。课们工程或军事上常见的烈性创设情境导炸药，它们的生产都以硝酸为激发学生入原料，我们今天就来学习一下学习的兴这种常见而又不同寻常的酸趣，主动参硝酸。与课堂。板书： 4.2.3 硝酸的性质展示：一瓶硝酸引导观察：请同学们观察浓HNO3试剂，学生观察、记录通过学生物实验：请一位学生上讲台， 闻自己的观理一闻硝酸的气味，并描述。学生回答：有气味。察总结，启性演示：将蘸有浓氨水和浓硝酸提示总结：刺激性气发学生自质中的玻璃棒靠近，提示观察味。主学习。培养学生的观察能力学生观察、思考和发现问题的能力。讲述：通过上述观察， 结合课总结：

7、纯净的硝酸是无本的阅读，归纳其物理性质。色、具有刺激性气味的液体 , 易挥发 , 比水重板书：一、硝酸的物理性质( =1.5027g/ c3m) ，沸点物展示：一瓶久置的硝酸问题：1. 为什么久置硝酸分溶液的颜色是黄色的？83, 与水以任意比例 互溶。常见硝酸的质量 分数约为 69%，98%以 上的硝酸为“发烟” 硝酸。理性质观察、阅读，解答：设置问题，因为硝酸不稳定，见光引导学生2. 硝酸应如何保存？分解，产生的 NO2 溶 于溶液中。学生思考硝探究，启发 学生自主酸见光分解化学方程学习。培养式：学生的分 析、解决问4HNO34NO2题的能力。+2H2O+O2学生回答：硝酸应盛放在棕色瓶里

8、, 并贮放在黑暗、阴凉处。化学性质讲解：浓硝酸见光或加热易分 解，产生的 NO2 溶于溶液中 硝酸使溶液显黄色， 说明它化 学性质不稳定。 板书：二、硝酸的化学性质1、不稳定性4HNO3（浓）4NO/2光照通过问题 引导，使学 生在复习 旧知识的 同时学习 新知识。同不稳定性+O2+2H2O硝酸不稳定， 见光分解，应盛 放在棕色瓶里 , 并贮放在黑 暗、阴凉处。我们已学过的哪 些物质也要放于棕色瓶中？学生回答：我们学过的 氯水、 AgNO 3、 AgCl 、 AgBr 等也要用棕色试 剂瓶保存。时加深对 化学药品 科学合理 的保存方 法的认识。化讲述：初中阶段，我们学习硝学酸是一种强酸，它具有

9、酸的通性质性，那么它能和哪些物质反应呢？学生回答：使指示剂变 色、与金属反应、 与碱酸的通性在之前已酸演示：硝酸与碳酸钠反应反应介绍很多，的通性板书： 2、酸的通性HNO 3=H+NO3-学生观察本课只作简单回顾设疑：硝酸具有酸的通性， 我学生思考，回答们能不能像盐酸与铁反应一由直观的样，利用浓硝酸与铁反应来制实验引发取氢气呢？学生的思演示：演示实验：将一铁片放实验现象: 无气 泡 生考，激发进入装有浓硝酸溶液的烧杯中，成，铁片表面变黑。一步探究让同学仔细观察是否有气泡，的兴趣。取出铁片观察其变化。为什么铁片放入装有浓硝酸结合浓硫酸的性质， 学通过演示化溶液的烧杯中，无气泡生成？生可以得到结论

10、：浓硝铁的钝化学这里有没有发生什么反应酸具有强氧化性。常温实验，吸引性呢？下可以使铁、铝发生钝学生学习质板书： 3、强氧化性化。兴趣强与金属反应氧b、Fe、Al 在冷的浓硝酸中 “钝化”化性讲述：与浓硫酸一样， 在常温 下，浓硝酸也可以使铁、 铝发 生钝化。所以我们可以用铁 罐、铝罐贮运浓硝酸。前面我们学习了浓硫酸与铜反应，以下们来看看铜与硝酸反应的情况。实验：浓硝酸与铜的反应学生实验、 观察、描述难点知识板书：实验现象：通过学生a、4HNO3(浓) +Cu=浓硝酸与铜的反应，的自主操C u (N O 3 ) 2+2NO2+2H2O生成红棕色气体，铜不作将会对断溶解，溶液由无色变知识和现成绿色

11、，气体应为 NO2象有深刻书写化学方程式：的了解掌Cu+4HNO3(浓 )=Cu(N握。对比硫O3)2+2NO2+2H2O酸与铜的讲述：不仅浓硝酸可以与铜的反应加深反应，稀硝酸也可以与铜的反对硝酸强应。氧化性的课件演示实验：稀硝酸与铜反学生观察、描述实验现象：化 学 性 质应稀硝酸与铜的反应， 产生气泡。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。液面上方的气体为无色的。打开活塞放出的气体遇空气变红棕色。结论：生成无色气体被强 氧 化 性板书：8HNO3(稀) +3Cu=3Cu(N O3)2+2NO+4H2O问题：试从化合价角度分析这两个化学方程式，判断硝酸在这里体现了什么性质？讲述：浓、稀硝酸都能将

12、不活泼的铜氧化，那应该可以将更活泼的金属氧化， 其实，在加热条件下，硝酸可以溶解除黄金、铂之外的大多数金属， 体现出强的氧化性， 反应中，氮元素体现出了氧化性，所以，反应一般不会产生氢气。 板书：c、溶解大多数金属 铂除外），不产生 H2金、O2 氧化后生成了 NO2，所以该无色气体为NO。书写化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O学生思考回答：上述两个方程式中，酸的化合价从 +5 价分别 降 低 为 +4 价 和 +2价，得到了电子，体现了氧化性。部分 N的化合价还是 +5 价，所以，还表现出了酸性。学生记录理解。并复 习了前面 NO2、NO 的 知识。利

13、用动画 演示，形象 地向学生 展示了稀 硝酸与铜 的反应特 征，还弥补 了教材中 实验装置 的不足，同 时，节约课 堂时间。引导学生 透过实验 现象分析 实验本质， 更好地理 解与掌握 化学反应 的特点。化 学 性 质强 氧 化 性硝酸的用 途与工业 制法讲述：浓硝酸可以与木炭的反 应，浓硝酸也可以与木炭的反 应。试着书写化学方程式 板书：与非金属反应C+4HNO3 4NO2 +CO2+2H2O习题：1. 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。A.Al B.Fe C.Ag D.A u2.对下列事实解释正确的是（）A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B常温下，浓硝酸可用 铝罐储存，说明

14、铝与浓硝酸不 反应C。与金属反应时稀硝酸 可被还原为更低价态， 则氧化 性：稀硝酸 浓硝酸D浓硝酸与铜反应中， 浓硝酸既体现了氧化性又体 现了酸性问题思考：如果教材上的装置 进行浓硝酸与铜的反应， 稀硝 酸与铜反应，有哪些不足之 处？应当如何改进？画出简 易装置图。结合硝酸的性质，及教材上的 资料，归纳硝酸的用途与工业 制法，写出相关的化学反应方 程式。类比浓硫酸的性质， 完 类 比 浓 硫 成化学方程式： 酸 的 性 质C+4HNO3 +CO2+2H2O4NO2进行学习，在旧知识基础上巩固与提高学生思考，完成练习分组讨论，探究，利用 幻灯片汇报展示设计 的简易装置图，相互评 价设计结果。学生

15、阅读材料，自主归 纳，回答问题： 化工原料 , 制炸药、 塑料、人造纤维、染料以习题实 践，检验与 巩固学生 的学习成 果，使学生 更好地将 所学知识 应用于实 践。扩宽知识 面，知识联 系实际生 活、生产板书：三、硝酸的用途与工业制法工业上通常用氨催化氧化法制硝酸小本节课的重点内容是硝酸的通过小结，结化学性质，不稳定性和强氧化对本节课性。硝酸的不稳定分解使浓硝的重点知酸显黄色所以，硝酸应存放在识进行梳棕色试剂瓶中，强氧化性主要理，帮助学表现在使金属 Fe、 Al 的发生生较全面钝化、与铜的反应， 与非金属地掌握对碳的反应，大家将硝酸的氧化硝酸性质性与浓硫酸对比来学习。 同时 应当注意浓硝酸与

16、稀硝酸性 质的对比与差异。的学习。板书设计4.2.3 硝酸的性质一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、不稳定性 4HNO3（浓） / 光照 4NO2+O2+2H2O2、酸的通性 HNO3=H+NO3-3、强氧化性与金属反应a、4HNO3（浓） +Cu= Cu（N O3）2+2NO2+2H2O8HNO3（稀） +3Cu=3Cu （ N O 3 ） 2+2NO+4H2Ob、Fe、Al 在冷浓硝酸中“钝化”c、溶解大多数金属（金、铂除外） ，不产生 H2 与非金属反应4HN O3（浓） +CC O2+4NO2+2H2O三、硝酸的用途与工业制法教学反思 硝酸是在浓硫酸学习之后的又一种强氧化性的酸。 本节课的重点是硝酸的化 学性质，关键是硝酸的强氧化性。 学生经过前面学习浓硫酸的性质， 且具有一定 分析问题的能力和类比学习的能力。为了培养学生利用已有的知识来解决新问 题，获取新知识的能力。 本节课可采用“启发探究”式的教学方法。 通过展示 硝酸实物， 让学生观察并归纳出其物理性质， 结合演示实验， 引导学生进行硝酸 化学性质的学习， 硝酸的化学性质是本节课的重点， 采用实验的方式来引导学生 得出结论， 使其更具有说服力。 在实