企业管理创新方案

1、本栏目内内容在学学生用书书中以活活页形式式分册装装订！授课提示示：对应应课时作作业(一一)一、选择择题1.（220088年上海海化学）下列物物质中，按只有有氧化性性、只有有还原性性、既有有氧化性性又有还还原性的的顺序排排列的一一组是（）A.F22、K、HCllB.CCl2、All、H22C.NOO2、Naa、Brr2D.OO2、SOO2、H2O解析：一一般元素素处于最最低价态态只具有有还原性性，处于于最高价价态只具具有氧化化性，处处于中间间价态既既具有氧氧化性又又具有还还原性。F没有有正化合合价，因因此F22只具有有氧化性性；K为为金属，金属没没有负化化合价，因此KK的化合合价只能能升高不不能

2、降低低，即KK只具有有还原性性；HCCl中的的Cl-处于最最低价态态只具有有还原性性，H+具有氧氧化性，因此HHCl既既具有氧氧化性又又具有还还原性。答案：AA2.氧化化还原反反应中与与四种基基本反应应类型的的关系如如图所示示，则下下列化学学反应属属于阴影影部分的的是（）A.Cll2+2KKBr=Br22+2KKClB.2NNaHCCO3Na2CO3+H2O+CCO2C.4FFe（OOH）22+O2+2HH2O=44Fe（OH）3D.2NNa2O2+2CCO2=2NNa2CO3+O2解析：阴阴影部分分表示某某化学反反应属于于氧化还还原反应应，但该该化学反反应不属属于化合合反应、分解反反应、置置

3、换反应应。因此此只有DD项符合合。答案：DD3.某溶溶液中含含有的溶溶质是FFeBrr2、FeeI2，若先先向该溶溶液中通通入一定定量的氯氯气，再再向反应应后的溶溶液中滴滴加KSSCN溶溶液，结结果溶液液变成血血红色，则下列列叙述正正确的是是（）原溶液液中的BBr-一定被被氧化通入氯氯气后原原溶液中中的Fee2+一定定被氧化化不能确确定通入入氯气之之后的溶溶液中是是否存在在Fe22+若取少少量所得得溶液，再加入入CCll4溶液，静置、分液，向所得得上层溶溶液中加加入足量量的AggNO33溶液，若只产产生白色色沉淀，说明原原溶液中中的I-、Fee2+、BBr-均被完完全氧化化A.B.C.D.解析

4、：已已知氧化化性的强强弱：CCl2Brr2Fee3+II2，故还还原性强强弱：II-Fee2+BBr-Cll-。通入入氯气之之后，发发生反应应的先后后顺序为为：I-、Fee2+、BBr-。由题题意知生生成了FFe3+，则II-一定被被氧化完完全，但但是不能能确定溶溶液中是是否含有有Fe22+，也也不能确确定Brr-是否否被氧化化；中的实实验说明明溶液中中已经没没有Brr-、Fee2+、II-。答案：BB4.（220100年黄岗岗模拟）下列叙叙述正确确的是（）A.发生生化学反反应时失失去电子子越多的的金属原原子还原原能力越越强B.金属属阳离子子被还原原后，一一定得到到该元素素的单质质C.核外外电

5、子总总数相同同的原子子，一定定是同种种元素的的原子D.化合合反应和和置换反反应均属属于氧化化还原反反应解析：还还原能力力与金属属原子失失电子难难易有关关，与多多少无关关，A错错；阳离离子被还还原可以以得到较较低价态态离子，不一定定得到单单质，如如：Fee3+Fe2+，B错错；有单单质参加加的化合合反应才才是氧化化还原反反应，DD错。答案：CC5.（220099年浙江江十校联联考）现现有M、N、PP、E 4种元元素的单单质，能能发生以以下反应应在水溶溶液中，M+NN2+=MM2+NNP+22H2O（冷冷）=PP（OHH）2+H2N、EE相连浸浸入稀HH2SO4中，电电极反应应为：NN-2ee-=

6、N2+，2HH+2ee-=H2判断它们们的还原原性由强强到弱的的顺序是是（）A.M、N、PP、EBB.P、M、NN、EC.M、N、EE、PDD.E、P、MM、N解析：由由可知还还原性MMN，由知P为为活泼金金属，N为负负极，还还原性强强于E。答案：BB6.（220100年北京京模拟）为检测测空气中中汞蒸气气是否超超标，通通过悬挂挂涂有CCuI（白色）的滤纸纸，根据据滤纸是是否变色色（亮黄黄色至暗暗红色）及变色色所需时时间来判判断空气气中汞含含量。发发生的化化学反应应为：44CuII+Hgg=Cuu2HgII4+2CCu。下下列说法法不正确确的是（）A.上述述反应属属于置换换反应B.该反反应中的

7、的氧化剂剂为CuuIC.Cuu2HgII4既是氧氧化产物物又是还还原产物物D.当有有1 mmol CuII参与反反应时，转移电电子的物物质的量量为0.5 mmol解析：CCu2HgII4只是氧氧化产物物，Cuu为还原原产物。答案：CC7.（220100年济南南模拟）同位素素示踪法法可用于于反应原原理的研研究，下下列反应应或转化化中同位位素示踪踪表示正正确的是是（）A.2NNa1882O2+2HH2O=44Na118OHH+O22B.2KKMnOO4+5HH182O2+3H2SO4=K2SO4+2MMnSOO4+518O2+8HH2OC.NHH4Cl+2H2ONHH32H2O+HHClD.K33

8、7CllO3+6HHCl=K377Cl+3Cll2+3HH2O解析：BB项中HH218O2只作还还原剂，全被氧氧化为118O2。答案：BB8.（220100年广东东省天河河中学高高三模拟拟）高铁铁酸钾是是一种高高效绿色色水处理理剂，其其工业制制备的反反应原理理为：2Fe（OH）3+3KKClOO+4KKOH=2K22FeOO4+3KKCl+5H22O，下下列说法法正确的的是（）A.制高高铁酸钾钾用CllO-作还原原剂B.高铁铁酸钾中中铁的化化合价为为+7C.制备备高铁酸酸钾时11 mool FFe（OOH）33得到33 mool电子子D.用高高铁酸钾钾净水时时，用到到了其强强氧化性性和还原原产

9、物能能水解产产生具有有强吸附附能力的的胶体解析：Fe（OOH）33为还原原剂；高高铁酸钾钾中铁的的化合价价为+66；制KK2FeOO4时1 moll Fee（OHH）3失去3 mool ee-；用高高铁酸钾钾净水时时，利用用了K22FeOO4的强氧氧化性和和还原产产物水解解产生的的胶体的的吸附作作用。答案：DD9.锑（Sb）在自然然界一般般以硫化化物的形形式存在在，我国国锑的蕴蕴藏量占占世界第第一。从从硫化物物中提取取单质锑锑一般是是先在高高温下将将硫化物物转化为为氧化物物，再用用碳还原原：2Sb22S3+3OO2+6FFeSbb4O6+6FFeSSb4OO6+6C4SSb+66CO关于反应应

10、、反应应的说法法正确的的是（）A.反应应、中的氧氧化剂分分别是SSb2S3、Sbb4O6B.反应应中每生生成3 moll FeeS时，共转移移6 mmol电电子C.反应应说明高高温下SSb的还还原性比比C强D.每生生成4 moll Sbb时，反反应与反应应中还原原剂的物物质的量量之比为为43解析：选选项A，分析各各元素化化合价变变化可知知，反应应中Sbb和S元元素的化化合价没没有变化化，O22为氧化化剂，反反应中，SSb4O6为氧化化剂。选选项B，反应中每生生成6 moll FeeS时共共转移112 mmol电电子，故故每生成成3 mmol FeSS时，共共转移66 mool 电电子。选选项C

11、，反应中C为为还原剂剂，Sbb为还原原产物，可得出出高温下下C的还还原性比比Sb强强。选项项D，根根据反应应可知知，每生生成4 moll Sbb时，反反应与反应应中还原原剂的物物质的量量之比为为11。答案：BB10.将将下列55种物质质：N22O、FFeSOO4、Fee（NOO3）3、HNNO3和Fee2（SOO4）3分别填填入下面面对应的的横线上上：+H2O，组组成一个个未配平平的化学学方程式式，正确确的顺序序是（）A.FeeSO44、Fee（NOO3）3；Fee2（SOO4）3、HNNO3、N2OB.HNNO3、FeeSO44；Fee2（SOO4）3、Fee（NOO3）3、N2OC.HNN

12、O3、Fee2（SOO4）3；FeeSO44、Fee（NOO3）3、N2OD.Fee2（SOO4）3、N2O；FFeSOO4、HNNO3、Fee（NOO3）3解析：HHNO33常作氧氧化剂。答案：BB二、非选选择题11.已已知：氧化性性BrOO-3CllO-3Cll2IOO-3I2，HBrrO3、HCClO33、HIIO3均为强强酸。试试回答下下列问题题：（1）反反应Cll2+I2+H2OHCCl+HHIO33能否发发生？（填“能”或“否”）。（2）现现将饱和和氯水逐逐滴滴入入KI淀淀粉溶液液中至过过量。开始滴滴入时，可观察察到的现现象是。请写出出能解释释该现象象的化学学方程式式：，该该反应能

13、能进行的的原因是是。滴入一一段时间间后至过过量，反反应的离离子方程程式是，可观察察到的现现象是。解析：（1）根根据氧化化性Cll2IOO-3I2，可知知Cl22与I2在水溶溶液中能能发生反反应5CCl2+I2+6HH2O=110HCCl+22HIOO3。（2）根根据氧化化性Cll2IOO-3I2，可知知开始滴滴入氯水水时，发发生反应应Cl22+2II-=I2+2CCl-，I2使淀粉粉溶液变变蓝，滴滴入氯水水过量时时，发生生反应55Cl22+I2+6HH2O=110Cll-+2IIO-3+122H+，使溶溶液蓝色色变浅，直至变变为无色色。答案：（1）能能（2）溶液由由无色变变蓝色Cl2+2KII

14、=2KKCl+I2氧化性性Cl22I25Cll2+I2+6HH2O=110Cll-+2IIO-3+122H+溶液蓝色色逐渐变变浅，直直至无色色12.（20009年上上海化学学）某反反应中反反应物与与生成物物有：AAsH33、H2SO4、KBBrO33、K2SO4、H3AsOO4、H2O和一一种未知知物质XX。（1）已已知KBBrO33在反应应中得到到电子，则该反反应的还还原剂是是。（2）已已知0.2 mmol KBrrO3在反应应中得到到1 mmol电电子生成成X，则则X的化化学式为为。（3）根根据上述述反应可可推知。a.氧化化性：KKBrOO3H3AsOO4b.氧化化性：HH3AsOO4KB

15、BrO33c.还原原性：AAsH33Xd.还原原性：XXAssH3（4）将将氧化剂剂和还原原剂的化化学式及及其配平平后的系系数填入入下列方方框中，并标出出电子转转移的方方向和数数目：+解析：此此题为氧氧化还原原反应题题。（1）此此题考点点为氧化化还原反反应，其其特征为为元素化化合价升升降，本本质为电电子的转转移，要要求能从从化合价价变化角角度来判判断氧化化剂和还还原剂。已知KKBrOO3为得电电子物质质，故其其元素化化合价必必是降低低，作氧氧化剂，那么还还原剂只只能是题题目所提提供的AAsH33，AssH3中Ass为-33价，反反应后变变为H33AsOO4，故还还原剂为为AsHH3。（2）此此

16、题出题题的依据据是氧化化还原反反应中得得失电子子守恒。0.2 mmol KBrrO3在反应应中得11 mool电子子，故每每1 mmol KBrrO3得5 moll电子，即反应应后Brr的化合合价应降降为零价价，故另另一物质质为Brr2，同时时因为氧氧化剂、还原剂剂、氧化化产物、还原产产物已知知，可直直接进行行配平。（3）此此题的考考点为氧氧化还原原反应中中的基本本规律：氧化剂剂的氧化化性大于于氧化产产物、还还原剂的的还原性性大于还还原产物物。故选选a、cc。答案：（1）AAsH33（2）Br22（3）ac（4）13.220088年5月月12日日四川汶汶川发生生特大地地震，为为防止在在大灾之之

17、后疫病病流行，全国各各地向灾灾区运送送了大量量的各种种消毒剂剂、漂白白剂等。（1）二二氧化氯氯是目前前国际上上公认的的第四代代高效、无毒的的广谱消消毒剂，它可由由KCllO3在H2SO4存在下下与SOO2反应制制得。请请写出反反应的离离子方程程式：。（2）过过碳酸钠钠是一种种有多种种用途的的新型氧氧系固态态漂白剂剂，它具具有Naa2CO3和H2O2的双重重性质。过碳酸酸钠与下下列物质质均会发发生化学学反应而而失效，其中过过碳酸钠钠不是发发生了氧氧化反应应的是。A.MnnO2B.KKMnOO4溶液C.稀盐盐酸D.Na22SO33溶液（3）漂漂白剂亚亚氯酸钠钠（NaaClOO2）在常常温、黑黑暗处

18、可可保存一一年，亚亚氯酸不不稳定可可分解，反应的的离子方方程式为为：HCClO22ClOO2+H+Cll-+H2O（未未配平）。当11 mool HHClOO2发生分分解反应应时，转转移的电电子数是是。（4）有有Fe22+、NNO-3、Fee3+、NNH+4、H+和H2O六种种粒子，分别属属于同一一氧化还还原反应应中的反反应物和和生成物物，则该该反应中中氧化产产物与还还原产物物的物质质的量之之比为。解析：（1）已已知反应应物有KKClOO3、SOO2，生成成物有CClO22，可见见，得电电子，故故SO22失电子子，S元元素化合合价升高高：。（2）MMnO22催化HH2O2分解，发生氧氧化还原原

19、反应；稀盐酸酸与Naa2CO3发生复复分解反反应，NNa2SO3具有还还原性，H2O2有较强强氧化性性，与NNa2SO3反应，过碳酸酸钠发生生还原反反应；KKMnOO4是强氧氧化性物物质，能能氧化HH2O2生成OO2，与KKMnOO4反应，过碳酸酸钠发生生氧化反反应。（3）55HCllO2=4CllO2+H+Cll-+2HH2O，当当1 mmol HCllO2发生分分解时，转移的的电子数数为455 mool。（4）NNO-3在H+存在下下具有强强氧化性性，能氧氧化Fee2+:FFe2+Fe3+，NOO-3NH+4，根据据电子守守恒得氧氧化产物物（Fee3+）与与还原产产物（NNH+4）的物物质

20、的量量之比为为81。答案：（1）22ClOO-3+SOO2=2CClO22+SOO2-4（2）CCD（33）4816610223（44）8114学习习了氧化化还原反反应原理理之后，某化学学兴趣小小组根据据H2、COO、C中中氢、碳碳元素的的化合价价在化学学反应中中都能升升高，它它们都是是常见的的还原剂剂，类推推：NHH3中氮为为-3价价（氮元元素有-3、00、+11、+22、+33、+44、+55价），氨气也也具有还还原性。为了探探究氨气气是否具具有还原原性，他他们选择择氧化铜铜作氧化化剂，设设计了如如下实验验装置：（1）实实验室可可采用浓浓氨水与与生石灰灰混合（常温下下）制氨氨气，装装置A应应选择下下列发生生装置中中的（