化学资料化学实验一常用仪器和基本操作-完整版PPT

1、1常用仪器的使用隆回一中高三化学组2009.02一、常用仪器的使用（一）能加热的仪器1、试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 22、烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。 33、烧瓶 用于试剂量较大而

2、又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。 液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。 44、蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。 55、坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。66、酒精灯化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加

3、酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。7（二）分离物质的仪器1、漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。8普通漏斗长颈漏斗分液漏斗（用于分液）分液漏斗（用于装配气体发生装置）2、洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液

4、体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。93、干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。10（三）计量仪器1、托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把

5、砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 112、量筒 用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。 123、容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。134 、滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事

6、项：酸式、碱式滴定管不能混用。25mL、50mL滴定管的估计读数为0.01mL。即：纪录到小数点后第二位。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或 “0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。 145、量气装置 15 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。（四）其它仪器 铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药勺 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴 瓶 滴管 水 槽 研 钵 试管架 三角架

7、干燥器 16巩固练习1、下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ）A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚17B2.某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒，平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为（ ） A.3.5g B.4.0g C.5.0g D.5.5g18A3、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（ ） 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架 A、 B. C. D. 19D4下列实验操作能达到测量要求的是（ ）A用托盘天平称量25.2g氯化钠 B. 用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸 C、用250mL容量瓶配制 2

8、00mL0.2mol/L 碳酸钠溶液 D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.220A5、高温灼烧固体物质，下列仪器必须使用的一组是（ ）A、试管、铁夹、铁夹台 B、烧杯、石棉网、铁夹台C、蒸发皿、泥三角、三脚架 D、坩埚、泥三角、三脚架 6、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A、50毫升量筒 B、10毫升量筒C、50毫升酸式滴定管 D、50毫升碱式滴定管21DC7、熔化固体氢氧化钠时，应选用的仪器是（ ）A、瓷坩埚 B、铜坩埚C、铁坩埚 D、石英坩埚8、容量瓶上需标有温度、浓度、容积、压强、刻度、酸式或碱式( )A、 B、 C、 D、22BCA9、用托盘天平称量一盛有粉

9、剂的烧杯，若左盘上放有20克砝码，当天平指针为零时，游码在2.2克，烧杯和粉剂的质量为（ ）克A、22.2 B、20 C、17.8 D、2.210、准备在烧杯中于加热条件下配制某溶液50毫升，应选择的烧杯是（ ）A、400毫升烧杯 B、250毫升烧杯 C、150毫升烧杯 D、50毫升烧杯23CC24基本实验操作隆回一中化学组2009.02二、化学实验基本操作 1、仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。252、药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气

10、味，不得尝任何药品的味道。26 注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。27（2）固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 28（3）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时

11、，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。29 注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 即:粉状不粘壁,液体防污染,块状防掉底30（4）几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。31（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。（E）浓硝酸、硝酸

12、银见光易分解，应保存在棕色瓶中(磨口玻塞),贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。323、试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质（半分钟内比对完）。33（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），

13、观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。344、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.35（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量(到0.1克)或液体溶质的体积(到0.1毫升)。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6

14、），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。36转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。375过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。38二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的

15、末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。396蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。40 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。417蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

16、操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。42蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。438分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。449升华 分离物质的一种方

17、法。10.仪器装配和气密性检查 （1）装配原则：自下而上，从左至右； 拆卸原则：与装配相反。 （2）气密性检查：微热法（注意回流一段水柱）；启普发生器法 4511.实验安全和意外事故的处理（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。（2）防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。（3）防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。（4）防火：酒精着火（抹布）；活泼金属着火（沙子）；有关灭火剂：泡沫灭火器；干冰灭火器

18、；CCl4灭火器。46（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（6）酸碱的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；（碱流到桌上，用稀醋酸冲洗）沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。47例1 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ( ）。A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色跟标准比色卡比较 48C

19、2下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01gE.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中49CD例3 下列不需要水浴加热的是（ ）A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯50D例4下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的（ ）。A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸 51B 例5 （1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)

20、. A.约lmL B.约3mL C.无法判断 因为 。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答) . A.400mL烧杯 B.250mL烧杯 C.150mL烧杯 D.50mL烧杯 因为 。52C题目并没有指明试管的大小规格；C加热时所配溶液的体积只占烧杯容积的1/3为最佳。例6实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液53D例7

21、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） 。A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸54ABC例8 （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？_（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_ 55在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。例9.配置一定物质的量浓度的

22、氢氧化钠溶液时,造成所配浓度偏高的理由是( )A.所用氢氧化钠固体已潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯中D.用带游码的天平称量7.4克NaOH时误用“左码右物”56B例10.测定碳酸钠晶体中结晶水的含量,至少要在天平上进行4次称量.(1)第一次做_称量,第二次做_称量,第三次做_称量,第四次做_ 称量.(2)第一,二次称量的目的_第三,四次称量的目的_57干燥坩埚盛碳酸钠晶体的坩埚冷却后无水碳酸钠和坩埚第二次加热冷却后无水碳酸钠和坩埚求出碳酸钠晶体的质量说明碳酸钠晶体已完全失去结晶水(3)从下列仪器中选出实验所需仪器_还需补充的仪器是_A.托盘天平,B.研钵,C.

23、试管夹,D.酒精灯,E.蒸发皿,F.玻棒,G.坩埚,H.干燥器,I.石棉网,J.三脚架.(4)晶体中如含有碳酸氢钠,求出的结晶水含量会_(偏高.偏低,下同),晶体脱水后,如没有在干燥器内而是在空气中冷却,则求出的结晶水含量会_.58ABDFGHJ坩埚钳,泥三角,药匙偏低偏低例7、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ） A、干燥Cl2 B、吸收HCl C、石油的蒸馏 D、吸收NH3 例8、（1）有下图所示A、B、C、D四种仪器： 59D有关仪器名称是圆底烧瓶 分液漏斗 锥形瓶 酸式滴定管（2） 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，

24、该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 60物体和砝码位置颠倒27.4g（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_ , B_ ， C_ 。61滴管不能伸入试管中试管口要向下倾斜要长进短出例8、(07年高考江苏卷10)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是62HClCl2浓H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A干燥Cl2B吸收HClC石油的分馏D吸收NH3D例9、(07年高考上海化学卷9)下列有关实验操作错误的是A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心63C（重庆卷）下列实

25、验装置图正确的是 6465请回答下列问题。四川卷28.）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。66（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a ； E管和WO3的总质量b ；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d ；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列

26、出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)67（1）锌粒， 水，浓硫酸；（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度（4）氢气；在G管出口处点燃；（5） 68（重庆卷27）.（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 69（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作

27、还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）70（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al

28、+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）（6）偏小.7172化学实验方案设计的 基本要求隆回一中化学组2009.021化学实验设计时应遵循四原则科学性，实验原理，准确，实验流程合理。安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。可行性，条件允许，效果明显，操作正确。简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。732如何迅速、准确地解答综合实验设计题呢? (1)明确目的原理74 首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。(2)选择仪器药品 根据实验的目的和原理，以

29、及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤 根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明 、 实验操作的顺序： 连接仪器 按气体发生除杂质干燥主体实验尾气处理顺序连接好实验仪器。 检查气密性 在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。 装药品进行实验操作 、设计时，应全方位思考的问题75检查气体的纯度 加热操作先后

30、顺序的选择 点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。 若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，

31、生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。冷凝回流的问题 有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。冷却问题 有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体（物质蒸气），使物质蒸气冷凝为液态便于收集。防止倒吸问题 具有特殊作用的实验改进装置 如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管等。拆卸时

32、的安全性和科学性 实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆后的仪器要清洗、干燥、归位。 2如何迅速、准确地解答综合实验设计题呢?(1)明确目的原理76(2)选择仪器药品 (3)设计装置步骤(4)记录现象数据根据观察，

33、全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。(6)设计实验时还要考虑以下因素： 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； 进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 (如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)； 防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)； 防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； 冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；

34、易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； 仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； 其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。 77 例1 已知Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀（Ag2HPO4颜色略浅）。现将0.02molL1AgNO3溶液与0.01molL1K2HPO4溶液等体积混合，产生黄色沉淀，试设计一个最为简便的实验方法，用以证明生成物是Ag2HPO4还是Ag3PO4。实验所用的试剂有：NaOH溶液、氨水、盐酸、硝酸和pH试纸。（不得选用其他试剂）78解析：因为Ag2HPO4和Ag3PO4的颜色彼此相近，故不能用生成

35、物的颜色或Ag2HPO4、Ag3PO4（调节溶液酸碱性）反应过程中颜色变化来判断。换个角度来思考，在反应中：K2HPO4+2AgNO3=Ag2HPO4+2KNO3 K2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4+2KNO3+HNO3 若生成物是Ag2HPO4，则溶液呈中性；若生成物是Ag3PO4，则溶液呈酸性。79答案：取少量等体积的K2HPO4和AgNO3溶液反应，用pH试纸检验，溶液呈中性，则沉淀为Ag2HPO4；若溶液呈酸性，则沉淀为Ag3PO4。例2 3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2 ，又含有CO2 。方案1：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，

36、反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中既含有SO2 ，又含有CO2 。方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2 ，又含有CO2。方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2 ，又含有CO2。试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2 ，又含有CO2的方案是：_80方案3 例3 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实

37、验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6molL盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：81（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_。 （3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）_。 GABF 例4、（08年上海化学18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取

38、宜使用该装置的是A用二氧化锰（粉末）与双氧水 制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁（块状）与盐酸制 硫化氢D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳82B例5、（13分）（08年全国理综I28）取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。83澄清石灰水N2 ab实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b 瓶中的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气。直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）

39、元素Z是 。 （2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？ . （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 。 （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。84氧 不需要 因为N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管MOC MCO MOCO MCO2 CO2C 2CO 2MOC 2MCO2 需处理 因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管例6 为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只

40、用嘴吸气和呼气），请填空：85（1）图中瓶的作用是_ 除去吸入空气中的CO2（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_ A. 在E处增加CaCl2干燥管 B. 在F处增加CaCl2干燥管 C. 在E和F两处增加CaCl2干燥管 D. 不必增加干燥管D（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的），有利于提高实验的准确度，其理由是_。（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体CO2的体积分数是（列出算式）：_。（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_，猛呼时会_。86增大了气

41、体与溶液的接触面，从而使气体中的CO2吸收的更充分可能将瓶中的NaOH溶液吸入口中 可能将瓶中的NaOH溶液吹出瓶外例7 欲在室温和1.01105Pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。87请回答下列问题：（1）假设气流方向为左右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（用小写字母填写）_。a接h、g接b、c接f、e接d （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步： 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量简C中水的体积（若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL）； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将

42、其投入试管B中； 检查各装置的气密性； 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是_。88或（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数字表达式为_ （4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）_。（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）_。89偏低 偏高 例8 用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：90NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 气体液化温度：NO

43、2 21， NO -152试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为_。 1、5、4、10、11或11、10、6、7、3（2）反应前先通入N2，目的是_。（3）确认气体中含NO的现象是_。（4）装置F的作用是_。（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为_91驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化；通入O2后装置D中有红棕色气体生成； 使NO2液化（分离NO2和NO） 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 92制备实验方案的设计隆回一中化学组2009.02一、制备实验方案设计的基本要求和方法 1、制备实验方案的设计的原则 制备实验方案的设计，对巩固元素

44、化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。 制备实验方案的设计，应遵循以下原则： 条件合适，操作方便； 原理正确，步骤简单； 原料丰富，价格低廉； 产物纯净，污染物少。93 2、要求：在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态、发生某种特定变化，并得到理想结果，就必须注意对实验条件进行严格、有效的控制。3、一般思路：可能途径 优化选择 拟定步骤 具体方案（科学合理） （综合评价） （周密严谨） （全面细致） 94 即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。 例

45、1、用含有NaCl、MgCl2、MgS04的钠盐制备漂白精(次氯酸钠)。按各反应的先后顺序写出各有关化学反应方程式。95 解析 此题思路：原料纯净物产物。需除去的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意除杂试剂的加入顺序，以便有利于除去过量试剂引来的新杂质。例如，除Ca2+的Na2C03放在除SO42-的BaCl2试剂之后加入，可达到除去过量Ba2+的目的。 BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2 MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaCl BaCl2+2Na2CO3=BaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+

46、H20Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2+H202NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例2、（10分）（08年海南化学16）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO2 2MgO+C；Mg+H2O MgO+H2；Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。9697（1）在设计实验方案时，除装置A

47、、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是 。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。98B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应发生；D 目的是除去空气中的CO2，避免反应发生；F 目的是除去空气中的O2，避免反应发生。 jhgdckl（或lk）ab（或ba）制得的氮化镁将不纯 因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应将产物取少量置于试管

48、中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁例3、(07年高考上海化学卷26B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：99(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以上所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹ceb(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a灼烧过程中部分氧

49、化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、 、自然干燥。100ab蒸发 过滤 (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是（ ） a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化101产生等量胆矾途径II消耗硫酸少； 途径II不会产生污

50、染大气的气体。 4a102二、常见气体的制取发 生装 置净 化装 置干 燥装 置收 集装 置吸 收装 置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂1 、设计思路103 2、操作顺序一般包括：装药品反应收集仪器拆卸等。查气密性仪器连接104二、常见气体的制取（一）发生装置1、加热固体-O2、CH4、NH3Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2 CaOCH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部;（3）药品应平铺于试

51、管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热105二、常见气体的制取2、固体+液体不加热（一）发生装置-H2、CO2、SO2、H2S、C2H2106二、常见气体的制取2、固体+液体不加热（一）发生装置注意事项：（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应（3）操作时应注意：A.检验装置的气密性 B.长颈漏斗插入液面以下 C.制H2S时应在通风厨中, H2S剧毒107二、常见气体的制取3、固体（液体）+液体加热液体-分

52、液漏斗固体-圆底烧瓶石棉网-Cl2、HCl、CH2=CH2注意事项：（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，换成温度计控制反应温度108二、常见气体的制取（二）净化装置 洗气瓶（长进短出）109多媒体课堂常见气体的制取（三）干燥装置常见干燥剂及使用原则 液态干燥剂 固态干燥剂装置常见干燥剂可干燥气体不可干燥 气体 浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2S,NH3,

53、HBr,HI,C2H4NH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2110二、常见气体的制取（四）收集装置1、排水法难溶于水的气体： H2、CH4、NO O2、N2、C2H2111二、常见气体的制取（四）收集装置2、排气法（1）向上排空气法 （密度大于空气的）（2）向下排空气法 （密度小于空气的）112二、常见气体的制取（五）吸收装置1、吸收试剂2、防倒吸HCl的尾气吸收 Cl2的尾气吸收113(六)、除尾气装置 尾气处理方法A、燃烧法 B、碱液反应法(见吸收装置) C、水溶解法(见吸收装置) 二、常见气体的制取114练习1.在制取CO2中混有H2，除去的方法是（ ）A.碱石灰 B.干燥

54、的五氧化二磷C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，则所得溶液的浓度（）A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定B俯视刻度时，则实际所取的液体比所需的少，故溶液浓度偏小115练 习实验室用甲酸与浓硫酸在加热条件下制取CO气体反应为：HCOOH H2O+CO,请设计一装置以制取干燥纯净的CO气体。H2SO4 NaOH溶液浓硫酸 甲酸、沸石浓硫酸分析: (1)液体+液体 气体 (2)甲酸易挥发，混合液易暴沸，应加沸石 (2)气体难溶于水且密度与空气相差不多 (3)所含杂质为：甲酸，水蒸气 (4)CO有毒，尾

55、气应点燃 例1、(07年高考全国理综卷I28)(15分)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)116水和沸石ghi浓H2SO4jkNaOH溶液lm澄清石灰水abdcefABC焦炭(1)盛浓H2SO4的装置用途是_，盛NaOH溶液的装置用途是_。(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是_，所发生反应的化学方程式是_。(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_ ，其目的是_。(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。(

56、5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_。(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_。117除去H2O气 除去CO2 氧化铜(或CuO) CuOH2 H2OCu，CuOCO CO2Cu。无水硫酸铜(CuSO4) 验证水蒸气 kjhicd(或dc)felm。 原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。例2、(07年高考全国理综卷II28) (15分)在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC

57、2的质量分数，请回答下列问题：118(1)CaC2和水反应的化学方程式是_ CaC22H2O = Ca(OH)2C2H2 (2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_。因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强 (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_。(4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) =_。(杂质所生成的气体 体积忽略不计)。119待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。90% 例3、(07年高考理综山东卷30)(16分)下图所示为常见气体制备、

58、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。120浓硫酸浓硫酸NaOH溶液气体入口Aa稀硫酸bBCD澄清石灰水NaOH溶液EFGH碱石灰无水乙醇水kmnCu丝(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。121ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。 (2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺

59、序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。关闭； 打开 k、m 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O。 (3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_ _ _。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。122氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导

60、致氨气放出。 还原 123性质实验方案的设计隆回一中化学组2009.02一. 完成性质实验方案设计的基础：124（1）无机物质的性质：与原子结构有关（2）有机物质的性质：与分子结构有关而有机物的分子结构又与官能团的种类和基团之间的相互影响有关。 二、设计性质实验方案的方法及步骤1、接受、分析、筛选信息，明确实验设计课题的要求与目的，根据物质的组成、结构特征，结合已有知识与实验经验预测可能具有的性质。2、确定实验方法，设计具体使用方案，对方案的细节进行具体设计。3、选择适当试剂、装置、反应条件来完成实验方案。4、分析处理实验结果，得出结论。125三. 性质实验方案设计的一般思路：分析结构对比回顾