高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)

1、高一化学必修二第一章复习题、选择题（每小题3分，共48分） TOC o 1-5 h z .下列说法中正确的是（）A.通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系6）C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C.已知钺的一种核素是1791Ir,则其核内的中子数是114D.钾的原子结构示意图为.下列各组物质中，互为同位素的是（）A. D2O 和 H2OB. 235U 和 238UC. O3和 O2D. SQ和 SQ【答案】B【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn、dR四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核

2、电荷数），则下列关系正确的是（）A. bd=n+mB. a b=nmC. ac=m nD. c d= m+n【答案】A【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是bYn+、dRm的关系。由电子层结构相同，可得：bn=d + m,移项得bd=n+m。4. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述4. A元素的阳离子与原子半径AVB;离子半径AB;原子序数A B;原子最外层电子数 AWB; TOC o 1-5 h z A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是 （）A.B.C.D.【答案】B【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B

3、多一个电子层，A的原子 半径大于B, A的离子半径小于 Bo A可能与B同主族，也可能在 B的前面一个或几个主族。.下列说法错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从 m B族到n B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子白最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】AD【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化 学性质基本相同。. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4, Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A. KClB. Na

4、2sC. Na2OD. K2s【答案】D【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4,可确定Y为WA族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K2S。.若周期表mA族中的某元素 X和V! A族中的某元素 Y化合，下列说法中肯定不可能的是（）A,形成了 X*离子和丫2一离子.形成的化合物中含有离子键C.形成分子式为 X3Y2的化合物D.形成的化合物可能具有两性【答案】C【解析】IDA族某元素X显+3价，V1 A族元素显2价，形成的化合物为 X2招。8.据最新报道：用1B合成的1B2。分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是（）A.硼元素的质量数是 1010B的中子数与核外电子数不同10

5、B20是一种新合成的化合物10B20具有较强的化学活性【答案】D9.原子NSOSi半径/nm根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A. nmB. nmC. nmD. nm【答案】B10.已知A为第HA族元素，B为第IDA族元素，它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是（）A. n=m+1B.n = m+11n=m + 25D.n = m+10【答案】D【解析】第nA族、第mA族短周期中相邻原子序数差为 1;四、五周期中由于中间有 副族和第皿族元素存在，故第HA族、第mA族原子序数差为11;六周期中由于例系元素的 存在，两者相差 25。11.据报道，科学家已成功

6、合成了少量N4,有关N4的说法正确的是（）N4与N2互为同素异形体N4与N2互为同位素C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1 ： 2N4的摩尔质量是 56 g【答案】A【解析】N4与N2都为N元素的单质，故互为同素异形体；C中原子个数比应为1 ： 1;D中N4的摩尔质量为 56 g mo1。.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）SiH4、PH3、H2S、HClHF、HCl、HBr、HIPH3、H2S、HCl、HFNH3、PH3、AsH3、HF【答案】B.下列物质对应的电子式书写正确的是（）十 NH4Br： NH4: Br ：CaC2： : Cl ： Ca2 ： Cl.：N2

7、： n?nNa2O2： Na ： O ： O ： 2 Na+【答案】D【解析】钱根离子的电子式为H : NH H : H+,钙离子的电子式为 Cl,氯离子的电子式为:Cl:，N2电子式为：N?N :。所以A、B、C均不正确。二、非选择题（共52分）.已知某粒子的结构示意图为：，试回答：当x-y= 10时，该粒子为 （填 原子、阳离子”或 阴离子”。）（2）当y=8时，粒子可能为 、。（填名称）（3）写出y=3与y= 7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：【答案】（1）原子 （2）僦原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 （3）Al（OH）3 + 3H + =A3 + 3H2。【解析

8、】（1）当x y=10时，x= 10+y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；（2）当y=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为僦原子、氯离子、硫离子、 钾离子、钙离子；（3）y=3时为铝原子、y= 7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分 别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al（OH）3+ 3H =A3 +3H2O.通常情况下，微粒 A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有 10 个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D; A、B、E三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列 4种微粒：A: B: C: D: （2）写出A、B、E三种

9、微粒反应的离子方程式： ,【答案】(1)&0 nh3 nh4 oh(2)Al3+ + 3NH3+ 3H2O=Al(OH3 J + 3NH；Mg2 + 2NH3 + 2H2O=Mg(OH)2 J + 2NH4【解析】10电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF, B溶于A后电离出10e的两种离子则B为NH3, A为H2O, C为NH；, D为OH一。因A、B、E三种微粒反应后可得 C和一种白色 沉淀，则E为Mg/或Al3+。. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C B可按原子个数比2 ： 1和1 ： 1分别形成两种化合物甲和乙。D、A

10、按原子个数比3： 2形成化合物丙。E是地壳中含量最高 的金属元素。根据以上信息回答下 列问题：(1)B元素在周期表中的位置是 。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填 与)。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：(4)D、A按原子个数比3 ： 2形成化合物丙的化学式为 【答案】(1)第二周期WA族(2)NaMg AlNO(3)Al(OH)3+ 3H=A3+ + 3H2OAl(OH)3+ OH =AlO2 + 2H20Mg3N2.如图所示，已知 A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧 ,原子

11、核 内中子数比质子数多 1,试回答:写出它们的元素符号：A, B(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是(4)A、B C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。【答案】(1)P S Cl O Se (2)PH3 (3)ClvSvP(或 Cv BvA) (4)HCQH2SQ H3 PO4. A B C、D四种元素的核电荷数均小于18, A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素； B、C可形成两种化合物 CB和CB2, C的最高正价与最低负价绝对 值相等，CB有毒，C&可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。A, B, C,D。(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为 , CB的电子式为如右图所示，在烧瓶中收集满 CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到塞振荡，可观察到【答案】氢氧碳钠(2)Na+: Q： H ：。：O：(3)烧瓶内气球胀大CO2和NaOH(溶3)充分