2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市长城中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市长城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是 A.水解 B加聚 C加成 D氧化 参考答案：C2. 已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 A+2价 B+3价 C+4价 D+5价参考答案：B略3. 以下六项中需在容量瓶上标出的是温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A.

2、 B. C. D. 参考答案：D【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。故正确的应该是，故选D；正确答案：D。4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硫酸参考答案：B5. 在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是 A、Na2O2+H2O B、Na2O+H2O C、Na+H2O D、CO2+H2O参考答案：A略6. Na2O2、HCl、Al2O3三种物

3、质在水中完全反应后，溶液中只有Na+、H+、Cl、OH四种离子，且溶液显中性，则Na2O2、HCl、Al2O3 三者的物质的量之比可能为（ ）A、3:2:1 B、2:4:1 C、2:3:1 D、4:2:1 参考答案：B7. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是A. v（A）=0.4mol/（Ls）B. v（B）=0.8mol/（Ls）C. v（C）=1.2mol/（Ls）D. v（D）=0.7mol/（Ls）参考答案：A试题分析：对于不同物质表示的分压速率，将其转化为同种物质表示的形式。都用A表示

4、为：B、v（A）=1/3 v（B）=0.8/3 mol/（Ls）；C、v（A）=1/4 v（C）=0.3 mol/（Ls）；D、v（A）=1/2 v（D）=0.35 mol/（Ls），四个数值中只有A值最大，答案选A。8. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中:Na、HCO3、Cl、NO3B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4D. 含大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、I参考答案：CA. 使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3不能大量存在，故A错误；B. H+能够与AlO2反应生成

5、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；DFe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。9. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C. 海水中加入明矾可以使海水淡化D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂参考答案：D【详解】A.“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误；B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的

6、成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；C.明矾水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确。故选D。10. 下列有关反应的离子方程式，书写正确的是A. 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：D【详解】A. 硫酸滴在铜片上不反应，不能置换出氢气

7、，A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，与稀盐酸的反应：HCO3-+H+CO2+H2O，B错误；C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水：SO42+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4+，D正确；答案选D。11. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D乙酸和水参考答案：A12. 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：_Cr2O72+_Cl+_H_Cl2+_Cr3+_，下列有关叙述不正确的是（ ）

8、A以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7BCr2O72发生了还原反应C处对应的物质是H2OD若0.1mol Cr2O72参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol参考答案：DA、Cr2O72中Cr的化合价由6价3价，化合价共降低23=6价，Cl的化合价由1价0价，化合价共升高1价，最小公倍数是6，即Cr2O426ClH3Cl22Cr3，H转变成H2O， Cr2O426ClH3Cl22Cr3H2O，然后根据电荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O426Cl14H=3Cl22Cr37H2O，故说法正确；B、还原反应是化合价降低，得到电子，根据上述分析，Cr2O72中Cr的化合价降低，因此C

9、r2O72是还原剂，故说法正确；C、根据选项A的分析，缺少的水，故说法正确；D、根据离子反应方程式，产生氯气物质的量为0.3mol，故说法错误。13. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A. 化合物与电解质属于包含关系B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C. 溶液与分散系属于并列关系D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系参考答案：AA.电解质属于化合物，故正确；B.氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故错误；C.溶液属于分散系，故为包含关系，故错误；D.碱性氧化物属于氧化物，为包含关系，故错误。故选A。14. 从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作

10、方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A、除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体参考答案：B略15. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；C、金

11、属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,_,_(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其

12、操作不规范的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是_（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_.A.mn B.m无法确定.（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式: HCl相对分子质量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、_(填仪器名称)需量取浓盐酸的体积为:_mL。(结果保留1位小数)参考答案

13、：(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 (3)ade (4)蒸发结晶 (5)D (6) 胶头滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL解析：(1) 除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2 ；Na2CO3 （2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 ； Fe3+

14、 + 3OH-=Fe(OH)3 ；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范； （4）操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶； （5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为： D；（6）配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为 胶头滴管和500 mL 容量瓶；需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.

15、7mL。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去，而多余的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“B

16、r”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 18. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也对）（3）Na2