2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第七十四中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第七十四中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是A. M为阴极B. 离子交换膜均为阴离子交换膜C. 阳极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D. 最后在b室生成Na2S2O5参考答案：C【详解】A要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转

2、化为NaHSO3，即发生反应：SO32- +H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；B阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O- 4e- =4H+O2，故C正确；D阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；故答案为C。2. 下列相关离子方程式书写正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2

3、O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH参考答案：A略3. 含相同分子数的H2O和NH3具有相同的 A. 体积 B. 原子个数 C质量 D 物质的量参考答案：B略4. 下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静

4、置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；性质实验方案的设计专题：化学实验基本操作分析：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色；D、醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下才能发生解答：解：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质

5、同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色，可以用此现象检验碘离子的存在，故C正确；D、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大5. 下列有关说法中正确的是( )A已知25时NH4CN溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：N

6、a+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)参考答案：A试题分析：A25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，因此25时的电离常数K（NH3?H2O）K（HCN），A正确；B由水电离出的c(H)=10-12m

7、ol?L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，B错误；C析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO4，C错误；D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)，D错误，答案选A。6. 在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的

8、SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A、 B、 C、 D、参考答案：C略7. 下列有关物质的性质或应用均正确的是ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 D用二氧化硫加工银耳，使之更白参考答案：B8. 将0.2molMn02和50mLl2molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A. 等于0.3 mol B. 小于0

9、.3molC. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上结论都不正确参考答案：C略9. 用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态， 应向溶液中加入适量的:A. B. CuO C. D. CuS045参考答案：B10. 甲试管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸70mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸70mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 （ ） A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、无法确定参考答案：C略11. 下列说法正确的是A乙烯和乙醇都能使

10、溴水和酸性KMnO4溶液褪色B生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10C纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化参考答案：C略12. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是（）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOHAlCl3溶液 参考答案：B【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相

11、互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断【解答】解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、X为A

12、lCl3，W为NaOH，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，少量的NaOH 与AlCl3反应生成Al(OH) 3，而NaAlO2 与Al(OH) 3可相互转化，D不选.故选B【点评】本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断，题目难度中等13. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能与4molNaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水

13、解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42参考答案：A略15. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的

14、主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 戊参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，

15、这一做法对环境的积极意义在于 。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：分解池中反应的化学方程式为 。在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.9610-9、2.5810-9。李明应该选用的试剂是 ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定 。参考答案：答案：（11分）保护臭氧层 2KHCO3K2C

16、O3CO2H2O CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJ/molBa(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 实验时的温度、压强，沉淀的质量（最后一空3分，其余每空2分，共11分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为为推测X的分子结构，进行如下图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。请回答：（1）M的结构简式为_；G分子所含官能团的名称是_。（2）E可以发生的反应有（选填序号）_。加成反

17、应消去反应氧化反应取代反应（3）由B转化成D的化学方程式是_。（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式是_。（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：_。（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有_种。参考答案：（1）HOOCCOOH；羧基，羟基（2）（6）2解析：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，说明X属于酚类，含有苯环根据有机物X

18、的分子式C12H13O6Br知不饱和度为6，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其它不饱和键由转化关系，B连续氧化生成M，M的分子式为C2H2O4，可知B为乙二醇、D为乙二醛，M为乙二酸，由于芳香卤代烃的水解极其困难，R2中含有Br原子，因此R2中应含有2个碳原子和一个-Br，且-Br位于链端（否则得不到乙二醇），由（5）中可知，R1里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，E的苯环上的一氯代物只有一种，结合有机物X的分子式及已知部分结构可知，E的结构简式为：，综上可知X的结构简式为：G的结构简式为：，（1）M为乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，G分子所含官

19、能团的名称是羧基，羟基；（2）E的结构为，结构中含有苯环和酚羟基，在一定条件下能发生加成、取代和氧化反应，不能发生消去反应，故E可以发生的反应有；（3）B为乙二醇，由B转化成D的化学方程式是：；G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），故为羟基的消去反应：X的结构简式为：；（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有，共2种.18. BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到