2022-2023学年福建省福州市长乐华侨中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省福州市长乐华侨中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质不属于同分异构体的是( )A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略2. 常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A0.01molL B. 0.017molLC0.05molL D0.50molL参考答案：C略3. 有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定

2、，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 H0，则以下说法正确的是A反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavbB反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：vavb C反应达到平衡时，两容器内压强相同 D反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同参考答案：B略4. 图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是 A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现 C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置参考答案：D5. 橙花醇具有

3、玫瑰及苹果香气， 可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，正确的是()A不能发生取代反应，可以发生加成反应、氧化反应B在浓硫酸催化下加热脱水，只能生成一种四烯烃C1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗570.4 L氧气(标准状况)D1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480 g溴单质参考答案：D6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ANH4+，SO42-，K+，OH- BNa+，Ba2+，NO3-，SO42- CK+，Cl-，CO32-，Na+ DH+，NO3-，Na+，CO32-参考答案：C略7. 下列说法中，错误的是A任何化学反应都伴随能量变化B反应物的

4、总能量高于生成物的总能量时，反应放热C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略8. 下列说法中，不正确的是ANa2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污BFe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用CSO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件参考答案：C略9. 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰

5、与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是（ ）AC3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2BC3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体CCOS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCOS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3参考答案：A略10. 反应N2O4（g）2NO2（g） H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C两点化学平衡常数

6、：BC参考答案：D略11. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2参考答案：C略12. 在实验室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水参考答案：D略13. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是ACH3 BH2C5(线状) C DHCCH参考答案：B略14. 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯

7、）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是（ ） A是两种单质的混合物 B晶体属于原子晶体C相对分子质量为2400 D分子中不含极性键 参考答案：C略15. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B. 只有 C.只有

8、D.只有参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，_握酸式滴定管的活塞，_摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_，记录数据。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定

9、结束后俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图）为_mL，终点读数（图）为_mL；所用盐酸溶液的体积为_ mL,则NaOH的浓度为_。参考答案：(1)左手 右手 锥形瓶内颜色变化 半分钟内颜色不发生变化(2)AC(3)0.70 20.70 20.00 1.00mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2参考答案：1 四面体型2 平面3 平面18. SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40C 1

10、00C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400C Na2S2O7和NaCl反应生成 Na2SO4、SO2、Cl2（4）总反应式参考答案：SO3 + NaCl = NaSO3Cl 3 NaSO3Cl = Na2S2O7 + NaCl + SO2 + Cl2 2 Na2S2O7 + 2 NaCl = Na2SO4 + SO2 + Cl22 NaCl + 2 SO3 = Na2SO4 + SO2 + Cl2 19. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫

11、酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式 ；（2）b试管中装的液体通常是 ，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 剂，以此加快反应速率和 （用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分） 2CH3