高中化学离子共存、离子的检验与推断练习题

1、 高中化学离子共存、 离子的检验与推断练习题所含离子NO3SO24HM浓度 /（mol L1）21211某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 ( )ACl B Ba22CNaD Mg2解析：选 D 根据电荷守恒可知 M带 2 个正电荷，由于 Ba2与 SO42不能大量共存，所以 M是 Mg2。2下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )3 2 AAl3、Na、HCO3、OHB Na、 Fe2、 H、 NO3CK、 Fe3、SCN、SO23D Na、 Ag、H、NO3解析：选 D Al 3、 HCO3、OH相互之间会反应，不能大量共存，A错误； Fe2、H、 NO3能够发生氧化还原反

2、应，不能大量共存，B 错误； Fe3、SCN能够结合生成络合物，Fe3 、 SO23会发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故 D正确。3(2018惠州三模 )下列有关 NaClO和 NaCl混合溶液的叙述正确的是 ( )A该溶液中， H、NH4、SO24、I 可以大量共存B该溶液中， Ag、K、 NO3、NH4可以大量共存C该溶液中， Fe2、Fe3、Cl 、NO3可以大量共存D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 10 23个解析：选 D A项， ClO和 H结合成的 HClO具有强氧化性，能把 I氧化成 I 2，不

3、能大 量共存； B项， Ag和 Cl 不能大量共存； C项， ClO具有强氧化性，能把 Fe2氧化成 Fe3， 不能大量共存； D项，加入浓盐酸发生反应 ClOCl2H=Cl2H2O，因此每产生 1 mol Cl 2 ，转移 1 mol 电子。4向含有下列离子的溶液中滴加NaCl 并通入足量 SO2 气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是 ( )AK、 Fe2、 SO42B Ag、 H、NO3CNH4、Fe3、SO24D Mg2、Ca2、HCO3解析：选 A K、Fe2、SO24、Na、Cl与 SO2均不反应，可以大量共存， A正确； Ag 与 Cl 反应生成 AgCl 沉淀， H、NO3与

4、SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； Fe3与 SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； HCO3与 SO2发生反应，不能大量共存，D错误。5常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )ApH 7的溶液中： Na、Mg2、SO24、I B使甲基橙溶液变红的溶液中： Al 3、Cu2、 NO3、 SO42 C由水电离出的 c(H)1.010 13 molL1的溶液中： Na、CO32、SO32、Cl D加铝粉能产生大量 H2的溶液中： Na、NH4、NO3、Cl 解析：选 B A项，常温下， pH7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中， Mg2与 OH会发 生反应生成 Mg(OH)2沉

5、淀，不能大量共存，错误； B 项，使甲基橙溶液变红的溶液是酸性溶 液，在酸性溶液中 Al 3、Cu2、NO3、SO42不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C项， 13 1由水电离出的 c(H)1.01013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液 中，H与 CO32、SO32会发生反应，不能大量共存，错误，D项，加铝粉能产生大量 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，NH4 与 OH会发生反应，形成弱电解质，不能大量共存，在酸性溶液中， NO3 有强氧化性，与 Al 反应不能产生氢气，错误。6某溶液中含有大量的 K、 Cl 及 X 与 Y两种离子，现向该溶液加入W试

6、剂，根据实验现象得到的关于 X、Y 离子的推断能成立的是 ( )选项W试剂实验现象X、Y 离子的推测A淀粉 -KI 溶液溶液变蓝Fe3、SO42B用 pH 试纸检测pH7( 常温 )CH3COO、NaC硝酸酸化的 AgNO3 溶液白色沉淀CO23、NH4D过量 NaOH溶液无明显现象Al 3、 Mg2解析：选 A Fe3能够氧化 I ，使淀粉 - KI 溶液变蓝，且与 K、Cl、SO42能够共存， 故 A 正确； K、Cl 、Na能够共存且不水解， CH3COO水解，导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于 7，故 B 错误；若含有 CO32，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，产生无色无味的气体

7、，故 32C错误；加入过量 NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al 3、Mg2，故 D错误。7(2018烟台期中 ) 下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的 是 ()选项离子通入气体ACl、Ca2、HCO3、NH4氨气B2 Ba2、Na、Cl 、 NO3二氧化硫CAl3、HCO3、SO24、Cl氯化氢DK、Na、HSO3、Cl二氧化碳2 解析：选 D Cl、Ca2、 HCO3 、NH4可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，HCO3转化为 CO32并与 Ca2结合生成 CaCO3沉淀， A不符合题意； Ba2、Na、Cl、NO3可以大量共存， 通入 SO2后， SO2与水反

8、应生成 H2SO3使溶液呈酸性， 酸性条件下 NO3可以把 SO32氧化为 SO24， 进一步与 Ba2反应生成 BaSO4沉淀， B不符合题意； Al3和 HCO3会发生相互促进的水解反应， 且通入 HCl 后， HCO3会与 H反应，所以不能大量共存， C不符合题意； K、Na、HSO3、Cl 可以大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存， D符合题意。8工业上用过量盐酸酸化的FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( )A加入过量 CuO：Fe3、H、 Cu2、Cl2 B加入过量 NaOH溶液： Na、 Fe2、

9、 OH、 Cl C通入过量 Cl2：Fe3、H、Cu2、Cl D通入过量 SO2：Fe3 、H、 Cu2、 SO24、 Cl 解析：选 C 腐蚀后的滤液中含 Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl 等。加入过量 CuO，CuO与 H反应生成 Cu2和水， 反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3、Fe2、Cu2、Cl，CuO过量，不存在 H，A 错误；加入过量 NaOH溶液， NaOH与 Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶 液中主要存在的离子为 Cl、Na、OH，B 错误；通入过量 Cl2，Cl2与 Fe2反应生成 Fe3和 Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3、H、Cu2、Cl ，C正确

10、；通入过量 SO2，SO2与 Fe3反应生成 Fe2和 SO24，反应后的溶液中主要存在的离子为H、Cu2、SO42、Cl 、Fe2，D错误。9在下列条件下，能大量共存的粒子组是( )化学式电离常数 (25 )HClOKi 3.010 8H2CO37 11Ki14.310 7 Ki25.610 11Ac(H) 11014molL1的溶液： K、Na、AlO2、S2O32B上表提供的数据下： HClO、 HCO3、ClO、 CO23C能与 Al 反应生成 H2的溶液： NH4、Ca2、NO3、I D中性溶液中： CO23、 Na、 SO24、 AlO2解析：选 A 由 c(H) 11014 mo

11、lL1可知溶液呈碱性， A项离子可大量共存；由 表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3HClOHCO3，因此 HClOCO23=ClOHCO3， B 项不能大量共存；能与 Al 反应生成 H2 的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液 呈强酸性时 NO3具有氧化性，不能产生 H2，且 H、NO3和 I 会发生氧化还原反应，而当溶液 呈强碱性时， NH4 不能大量存在， C 项不能大量共存； CO23、 AlO2只能大量存在于碱性溶液 中， D项不能共存。10下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入( 或通入 )X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )选项离子组X试剂离子方程

12、式AK、Na、ClO、SO42少量 SO2SO2ClOH2O= SO42Cl2HBNH4、 Fe3、Br、SO42过量 H2S2Fe3 H2S=2Fe2 S 2HCNH4、Na、Fe3、AlO2过量铜粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2DK、Na、HCO3、AlO2少量 HClHAlO2H2O= Al(OH) 3解析：选 B A 项， ClO与少量 SO2发生反应的离子方程式为 SO23ClOH2O=SO24 Cl2HClO；B项，Fe3与过量 H2S发生反应的离子方程式为 2Fe3H2S=2Fe2S 2H； C项， NH4、Fe3与 AlO2因发生相互促进的水解反应而不能共存；D项， HCO3与

13、AlO2不能共存。11为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42、CO23还是 OH、Cl ，下面设计的方案中合理的是 ( )A检验 CO23：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2 溶液有白色沉淀生成B检验 SO24：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2 溶液出现白色沉淀C检验 OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验 Cl ：向待测液中加入 AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 解析：选 B A 项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2 溶液有白色沉淀生成，不一定是 CO32，还可能是 SO32；C 项溶液中若有 OH，

14、则 OH会使溶液变成蓝色； D 项中 AgNO3 溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl 。12在不同温度下， 水溶液中 c(H)与 c(OH) 有如图所示关系。 下列关于离子共存的说 法中正确的是 ( )Ad 点对应的溶液中大量存在： Na、K、S2、SO23B b点对应的溶液中大量存在： NH4、K、I 、NO3Cc 点对应的溶液中大量存在： Na、Fe3、SO24、ClDa 点对应的溶液中大量存在： Fe2、Ca2、ClO、SO42解析：选 A d 点对应的溶液中 c（H）c（OH） ，溶液呈酸性，酸性条件下 NO3能与 I 发生氧化还原反应而不能大量共

15、存，B错误； c 点对应的溶液中ClO与 Fe2发生氧化还原D错误。c（H）c（OH） ，溶液呈中性，而 Fe3水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在 Fe3，C错误； a 点对应的溶液中 c（H）c（OH），溶液呈中性， 反应而不能大量共存， Ca2、SO42因反应生成 CaSO4 而不能共存，13（2019湖北黄石三中阶段检测 ） 某无色溶液中可能含有Cu2、 SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，离子浓度均为Na、K、NH4、Mg2、0.1 molL1，往溶液中加设计并完成入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液， 如下实验：则关于原

16、溶液的判断正确的是 （ ）A无法确定原溶液中是否存在Cl B肯定存在的离子是 SO23、Br，是否存在 Na、 K需要通过焰色反应来确定C若把 Ba（NO3） 2和 HNO3溶液改为 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无 影响D肯定不存在的离子是 Mg2、Cu2、 SO24、CO32，是否含 NH4另需实验验证解析：选 C 无色溶液中一定不含 Cu2，往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶 液，无白色沉淀生成，说明不含有SO24 ，加足量氯水，无气体产生，说明不含有CO23，溶液中加四氯化碳后分层，下层呈橙色，则有Br，上层溶液加入硝酸钡和稀硝酸后有白色沉淀生成，说明含

17、有 SO23，无 Mg2，离子浓度都为 0.1 mol L1，根据电荷守恒可知，一定 含有 NH4、Na、K，一定不存在 Cl ，由以上分析可知 A、B、D错误；加入 Ba（NO3） 2和 HNO3 溶液的目的是检验 SO42，若改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C正确。14.某无色溶液 X中，可能含有 Na、Cu2、Mg2、Al 3、SiO32、 AlO2、CO32、Cl中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一 定物质的量浓度的稀盐酸， 产生沉淀的物质的量 （n） 与加入盐酸的体 积（ V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A溶液 X中一定不含 Cu2

18、、Mg2、Al 3，可能含有 ClB OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为21或 12CAB段一定生成了气体DBC段发生反应的离子方程式为Al(OH) 33H=Al33H2O解析：选 B 溶液 X 是无色溶液， Cu2在溶液中显蓝色，则原溶液中一定没有Cu2，根据图像可知， AB段没有沉淀生成和消耗，说明AB段发生反应 CO232H=CO2 H2O，根据离子共存原则，原溶液中一定不存在Mg2、Al3，BC段沉淀减少，发生反应 Al(OH) 33H=Al3 3H2O，说明原溶液中一定含有AlO2，但沉淀不完全消失，说明含有SiO23，根据溶液呈电中性的原则可知原溶液一定含有Na，可能含有 Cl

19、 。A 项，根据上述分析， 溶液 X中一定不含 Cu2、 Mg2、 Al 3，可能含有 Cl ； B项， BC段发生反应 Al(OH) 33H=Al3 1 13H2O，假设盐酸浓度为 1 mol L 1，与 Al(OH) 3反应的盐酸体积是 1 L，n(AlO2)3 mol ， 2 2 OA段发生反应 2H SiO23 =H2SiO3， AlO2 H H2O=Al(OH)3，推出 n(SiO 32) 14 mol 3 mol6 mol ，因此n（SiO 23） n（AlO 2）112；C 项，根据上述推断，AB段定生成了气体； D项，根据上述推断， BC段发生反应的离子方程式为Al(OH) 3

20、3H=Al33H2O。15(2019会宁一中月考 )有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al 3Fe3、I、NO3、CO32、SO24、AlO2。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检测，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量 CCl4 和数滴新制氯水，振荡， CCl4层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入 NaOH溶液： a溶液从酸性变为中性； b溶液中逐渐产生沉淀；c沉淀完全溶解； d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。由可以排除 的存在。由可以证明 的存在；同时排

21、除 的存在；理由是由可以证明 的存在； 写出 c、d 所涉及的化学方程式， 是离子反应的用离子方程式表示：d 由可以排除 的存在，同时证明 的存在。解析： (1) 由可知，溶液中存在大量 H，所以溶液中一定不存在 CO32和 AlO2。I 2 的 CCl4 溶液呈紫红色，故由可得，加入氯水后产生了I 2，所以原溶液中一定含有 I ；因为 Fe3、 NO3在酸性溶液中与 I 发生氧化还原反应而不能共存，所以溶液中一定 不存在 Fe3和 NO3 。由 b 和 c 可得， 开始产生的沉淀为 Al(OH) 3，Al(OH) 3和过量 NaOH溶液反应生成可溶 性的 NaAlO2，则溶液中一定含有 Al

22、 3；由 d 可得，加热溶液所得气体为 NH3，故溶液中一定 含有 NH4； c、 d所涉及的方程式为 Al(OH) 3OH=AlO22H2O、NH3H2O=N=H3H2O。由可得，白色沉淀为 BaCO3，所以溶液中一定存在 Ba2，而 Ba2与 SO42 不能大量 共存，故不存在 SO42 。答案： (1)CO 23、AlO2I Fe3、NO3 CCl4层呈紫红色说明原溶液中有I存在， Fe3、NO3(H)与 I发生氧化还原反应而不能共存Al 3、 NH4 Al(OH) 3OH=AlO22H2ONH3H2O=N=H3 H2O2 2SO42 Ba216某强酸性溶液 X 可能含有 Al3、Ba2

23、、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、SiO23、NO3中 的一种或几种， 取该溶液进行实验， 其现象及转化如图所示。 反应过程中有一种气体为红棕 色。请回答下列问题： TOC o 1-5 h z 由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有 。溶液 X中，关于 NO3的判断一定正确的是 (填字母 )。a一定有b一定没有c可能有产生气体 A的离子方程式为 。转化发生反应产生的现象为 。转化中生成 H 的离子方程式为 。若转化中， D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中 D与 O2的物质的量之比为 。对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 ( 填序号 ) 。NaOH溶液 KSCN