2022-2023学年福建省南平市渭田中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省南平市渭田中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列元素中属于主族元素的是( )A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 氖参考答案：CACu位于第四周期第IB族，故A不选；BFe位于族，故B不选；C铝位于第三周期第A族，故C选；DNe位于第二周期的0族，不属于主族元素，故D不选；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构。2. 下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是ACO32

2、- 、Na+、K+、H+ BNO3、Cl-、Na+、Ag+CMg2+、K+、NO3-、OH- DCu2+、H+、Na+、Cl-参考答案：D略3. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A还原性与失去电子的多少无关；B含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D置换反应中一定存在元素的化合价变化【解答】解：A还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易

3、有关，故A错误；B含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HClCl2，CuOCu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D4. 发现原子中存在电子的科学家是 （ ） A英国科学家道尔顿 B英国科学家汤姆生 C英国科学家卢瑟福 D丹麦物理学家玻尔参考答案：B略5. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6参考答案：A略6. 下列说法中不正确的是（）A有

4、单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C有元素变价的反应一定是氧化还原反应D不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应参考答案：D考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题解答：解：A有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D不属于四种基本类型的反应，如应为

5、化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误故选D点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大7. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：molL1）A B C D参考答案：D略8. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH

6、)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m参考答案：A9. 下列溶液中c(Cl)最大的是（）A1000ml 1molL-1氯化钠溶液 B75 ml 2molL-1氯化钙溶液C250 ml 3molL-1氯化钾溶液 D150 ml 1molL-1氯化铁溶液参考答案：B略10. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷

7、B. 反应2CH2CH2+O22CH3CHOC. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O参考答案：B【详解】A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合绿色化学原子经济性要求，A错误；B. 反应2CH2CH2+O22CH3CHO中生成物只有一种，最符合绿色化学原子经济性要求，B正确；C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳的同时还有氯化钙和水生成，不符合绿色化学原子经济性要求，C错误；D. CH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O中生成物不止一种，不符合绿色化学原子经济性要求，D错误；答案选B。

8、11. 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是0.5molNH3标况下22.4LHe4时18mL水0.8molNa3PO4A、B、 C、 D、参考答案：D12. 天然硫酸钡叫做重晶石，医疗上常用它做X-射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下面是对硫酸钡采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ABaSO4是酸 BBaSO4是难溶性盐 CBaSO4是钡盐 DBaSO4是硫酸盐参考答案：A13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A转移电子的物质的量为1.25 molB生成4

9、2.0 L N2（标准状况）C有0.250 mol KNO3被氧化D被还原的N原子的物质的量为3.75 mol参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题【解答】解：该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15

10、：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75molA转移电子的物质的量为0.25mol（50）=1.25mol，故A正确；B生成标况下氮气的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故B错误；C由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol=0.25mol，故C错误；D转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化

11、合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等14. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略15. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ANaHCO3=Na+ +H+ +CO32- BBa(OH)2=Ba2+(OH-)2CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32- DKHSO4=K+HSO4-参考答案

12、：C试题分析：ANaHCO3=Na+ +HCO3-，故A错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，故B错误；CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32-，故C正确；DKHSO4=K+H+SO42-，故D错误；故选C。【名师点晴】书写电离方程式是要关注以下几个方面：（1）是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；（2）电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；（3）电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H+CO32-。二、实验题（本题包括1个小题，共10

13、分）16. 某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式： ，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为： 。（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是： a该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b该同学可能使用钠的量不足c该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出参考答案：（1）

14、2Na+O2Na2O2；1:2 （2）ab三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氢

15、氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是_ _。参考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2