高三化学二轮复习强化训练专题四化学反应速率与化学平衡含解析

1、化学反应速率与化学平衡1、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的A.水B.醋酸锌溶液C.氯化铜固体D.二氧化镒【答案】C2、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A.v(N2)=0.05moiL1s1B.v(H2)=0.3molL1min1C.v(N2)=0.2mol-L1-min1D.v(NH3)=0.3mol-L1-min1【答案】A3、下列说法不正确的是()A.为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水B.用银氨溶液检验淀粉水解产

2、物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量NaOHC.通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下NaSzQ溶液与稀硫酸的反应速率D.结晶时，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小【答案】C【解析】A项中原电池在放电过程中，放电效果会越来越差，可加入一些强氧化剂如KMnQ&Cr2O、H2Q等，降低极化作用，A项正确；B项，淀粉水解一般在酸性条件下进行，而银镜反应必须在碱性条件下进行，B项正确；C项中由于SO易溶于水，产生气泡不明显，通常用产生沉淀的快慢比较不同条件下的反应速率，C项不正确；D项正确。4、已知：3CH(g)+2N2(g)3C(s)+4NH(g)Hl0,700

3、c时，CH与N2在不同物质的量之比时CH的平衡转化率如图所示.下列说法正确的是()0D0,该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH的体积分数会增大，故B正确;C.ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D. a点甲烷转化率为n (CH 力D. a点甲烷转化率为n (CH 力)22% -n (N p=0.75,则设甲烷为3mol,氮气为4mol,3CH4(g)+2N2(g):3C(s)+4NH(g)H0催化制 TOC o 1-5 h z 开始340转化0.660.440.88平衡2.343.560.88则NH3的体积分数约为X100%=13%故D错误;2.3443

4、.56+0.8S故选B.5、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数()A.4.5X10-4B.0.015C.5.4X10-5D.无法计算【答案】A6、下列措施，对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C.在&SO与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2C3,将铝片改成铝粉【答案】D7、常温下，Ag2SQ、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SC4)=7.7X105.Ksp(AgCl)=-10-171.8X10

5、、KSp(Agl)=8.3X10.下列有关说法中，错误的是()A.常温下，Ag2SQ、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C.Ag2SQ、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在AgzSQ饱和溶液中加入NaSQ固体有Ag2SQ沉淀析出【答案】C【解析】由数据可知A正确；Ksp(Agl)vKp(AgCI),说明AgI更难溶，B正确；&p(Ag2SQ)=c2(Ag+)xc(SO丁),Ksp(AgCl)=c(Ag+)xc(Cl),Kp(AgI)=c(Ag+)xc(I),显然C错误；Ag2so饱和溶液中存在沉淀

6、溶解平衡：A&SO(s)2Ag+(aq)+SC2(aq),加入Na2SO固体，SO一的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SC4固体析出，D正确.8、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO固体或NaSO固体都不影响生成氢气的速率B.等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C.SO的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】B【解析】盐酸的氢离子和硝酸钠的硝酸根离子组合成硝酸，会生成一氧化氮气体。9、现有带活塞的密闭容器A和B,10c时容器A装入碘

7、化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是A.ABB.A0【答案】A【解析】以Z表示的反应速率为v(Z)=0.3mo/10L=0.0005mol/(L-s),根据同一反应60S中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(Ls),A对；将容器体积变为20L,则压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的物质的量减小，则Z的平衡浓度小于原来的1/2,B错；增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C错；升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动

8、，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，AH0,D错。11、CO与H2合成(CH3)2O(二甲醛)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g)(CH3)2O(g)+3HzO(g)AH0恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是,H渣展号港,H渣展号港捕不【答案】B12、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)I,McZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B.a+bc+dC.Z的体积分数增大D.

9、X的转化率下降【答案】C【解析】试题分析：C项：将气体体积压缩到原来的1/2，假设不移动，W的浓度为原平衡的2倍，故平衡逆向移动，Z的体积分数减小，故错。故选Co考点：化学平衡的计算点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键。13、一定条件下密闭容器中发生如下反应：M（g）+3H2（g）=2NH（g）,能说明该反应达到化学平衡状态的是（）（）A.Nb.H2.NH的浓度相等B.Nb.H2.NH的浓度不再变化C.Nb.H2.NH3在密闭容器中共存D.反应停止，正.逆反应速率都等于零【答案】B试题分析：A.N2.H

10、2.NH的浓度相等，不一定处于平衡状态，错误；B.N2.H2.NH的浓度不再变化，已达化学平衡状态，正确；C.N2.H2.NH在密闭容器中共存，不一定处于化学平衡状态，错误；D.化学平衡为动态平衡，达平衡后，正.逆反应速率相等但不等于零，错误。14、关于嫡值（S）的叙述不正确的是（）A.嫡值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B.同一种物质，其所处的状态不同，嫡值不同C.不同种物质，同一状态（T、P）下，嫡值不同D.同一物质，当物质的量一定时，温度越高，嫡值越大【答案】A【解析】嫡值是一个物理量，同一物质的嫡值与其聚集状态及外界条件有关。例如：同一物质，不同的聚集状态：S（g）S

11、（l）S（s）;同一物质，同一聚集状态：S（T高）S（T低），S（P高）S（P低）。15、将一定量的SO和氧气放入一定体积的密闭容器中，550c时，在催化剂作用下发生反催化剂应：2SO（g）+Q（g）、加热、2SO3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（）A.SO的生成速率与SO的消耗速率相等B.SO3的浓度等于SO的浓度C.容器中气体的压强不变D.容器中混合气体的密度保持不变【答案】C16、兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CHCOO

12、解液、0.10mol/LCuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K.（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：实验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓实验目的度2980.20mol/L/3080.20mol/L/2980.40mol/L/(2)若(1)中实验锌片消失的时间是a.实验和是探究对锌与盐酸反应b.实验和是探究对锌与盐酸反应c.实验和是探究相同温度卜，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别.20s,则锌片剩余质量与时间关系图如上图.假设:该反应温度每升高10C,反应速率是原来的2倍；

13、温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2.请你在此图中大致画出“实验”（用实线）、“实验中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线.（3）某实验小组在做（1）中实验时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验接近.该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：Cif+对该反应起催化剂作用假设二：Cl对该反应起催化剂作用假设三：（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象:实验步骤预期现象实验步骤a.不同温度；b.不同浓度;【答案】（1）：298;a.不同温度；b.不同浓度;(2)(2)（3）形成Zn-Cu原电池，加快反应速

14、率（其它答案合理亦可）；（4）将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中；产生氢气的速率大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率.【解析】（1）实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是298K,醋酸的浓度是0.20mol/L,故答案为：298;0.20;实验目的：a.不同温度；b.不同浓度；（2）该反应温度每升高10C,反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度

15、是盐酸的，与比较，温度升高10C,反应速率是原来的2倍，所以反应时间缩短到10s；的反应速率是的，则反应时间是的2倍，即20sx2=40s,据此画出好片Mg;yc.A唯图象为:好片Mg;yc.A唯图象为:(3)Zn置换出Cu,构成Zn-Cu原电池，能够加快反应速率，所以假设3为：形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，故答案为：形成Zn-Cu原电池，加快反应速率(其它答案合理亦可)；(4)设计对照试验，其中一个为原电池，如：将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，会过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，根据可知，Zn

16、-Cu构成原电池后可以大大加快反应速率，故答案为：将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中；产生氢气的速率大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率.17、氧化剂HaQ在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注.I.某实验小组以HbQ分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下表所示的方案完成实验.实验编号反应物10mL2%H2O溶液催化剂无10mL5%H2O溶液无10mL5%H2O溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O溶液

17、+少量NaOH液1mL0.1molL1FeCl3溶液(1)实验和的目的是.同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示，通常条件下H2Q稳定,不易分解.为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是(填一种方法即可).(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示.分析该图能够得出的实验结论是图1图z图mn.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2Q的分解起催化作用.为比较Fe3+和Ci2+对HQ分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验.(1)某同学通过测定Q的体积来比较H2Q的分解速率快慢，实验时可以通过测量或来比较.0.1gMnO2粉末加入

18、50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示.请解释化学反应速率变化的原因：.请计算H2Q的初始物质的量浓度为(保留两位有效数字).为探究MnO在此实3中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验(无需写出具体操作)：a.;b.【答案】I.(1)探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)；(2)碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；n.(1)单位时间生成Q的体积；生成单位体积Q所需要的时间；(2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L;MnO的质量有没有改变;MnO的化学性

19、质有没有改变.【解析】I.(1)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)；(2)由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2Q分解的速率，酸性环境能减小HbQ分解的速率，故答案为：碱性环境能增大HbQ分解的速率，酸性环境能减小HbQ分解的速率；n.(1)通过测定02的体积来比较H2Q的分解速率快慢，实验时可以通过测

20、量单位时间生成02的体积或生成单位体积02所需要的时间来比较，故答案为：单位时间生成Q的体积；生成单位体积Q所需要的时间；(2)浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出HbQ完全反应放出60mLQ,H2Q的分解反应为傕化剂nnt;2H2O2HO+OT,则：n(H2Q)上山X2=0.00536mol,22.4所以H2Q的初始物质的量浓度为：c(HQ)必包垦=0.11mol/L;0.05如果反应前后MnO的质量有没有改变、MnO的化学性质有没有改变，则证明MnO在此实验中对H2Q的分解起催化作用，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应

21、速率减慢；0.11mol/L;MnO的质量有没有改变；MnO的化学性质有没有改变.18、“碘钟”实验中，3I+&Q2=6+2SO*的反应速率可以用13与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20c进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120_2-1c(S2C8)/mol-L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：该实验的目的是。(2)显色时间ti=。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40c下进行编号对应浓度的实验

22、，显色时间t2的范围为(填字母代号)。A.44.0sD.数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是。【答案】(1)研究反应物与SOT的浓度对反应速率的影响(2)29.3s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，当0.16molL_1xa02moLLX44sC(I一)和C(S2Q2一)乘积相等时，显色时间相等，故t1=0.12molL-Jx0.04mol-L!一29.3s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t361K【解析】(1)AH=H(N

23、a2SO)+10HH2O)H(Na2SQ10H2O)=(-1384.49kJ-mol-)十10X(241.83kJmolI(4324.08kJmol-)=+521.29kJmol1AG=AHT-AS=+521.29kJmol1-298KX1443.8X103kJmol1K1=91kJ-mol1。，该反应不能自发进行。(2)若要使反应逆转，则AHTAS0,即：+521.29kJ-mol-Tx1443.8X103kJ-mol1-kT361K时反应发生逆转。20、某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数.请回答下列问题:请回答下列问题:(1)电解KHSO包和溶液时，阳极的电极反

24、应式为(2)测定所得H2Q溶液的质量分数：移取10.00mLHQ溶液(密度为1.00g/mL)至250mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀.移取稀释后的H2Q溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸储水稀释，作被测试样.用0.0100mol/L高镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里.口4+MnO+tQ|Mn+|C2t+|H2O滴定时，高镒酸钾溶液应装在.滴定到达终点的现象是.上述操作中，滴入第一滴KMnO溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中MrT的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快.则Mn+作用的是.若滴定前俯视读数，滴定后

25、仰视读数，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”).用同样方法滴定，三次消耗KMnO的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL.则所得H2C2溶液的质量分数是.【答案】(1)2So42e=S2O2(2)容量瓶625258酸式滴定管滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色催化剂偏高1.7%【解析】本题利用KMnO氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断.根据6H+2MnO+5H2C2=2M

26、rT+5C2T+8HO可求得H2Q的物质的量是5X104mol,进一步求得HQ溶液的质量分数是1.7%.21、CC是重要的化工原料，应用十分广泛._一1(1)已知:C(s)+C2(g)=CO2(g)AH=393.5kJmol1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ-mol则反应CO(g)+H2(g)+Q(g)=H2O(g)+CO(g)的AH=.(2)在10L密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂使用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)，一-CH30H(g);CO勺转化率(a)与温度、压强的关系如上图所示.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态

27、，则在A点该温度下的平衡常数K=.若AC两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tatc(填“大于”、“小于”或“等于).【答案】(1)-524.8kJmol1(2)1mol2-L2大于【解析】(1)由盖斯定律可知1AH=AHAH2=524.8kJmol(2)起始时CO浓度1mol/L、H2的浓度是2mol/L,CO的转化率等于0.5.平衡时CO浓度0.5mol/L、H2浓度为1mol/L,CH3OH的浓度为0.5mol/L,则该温度下的平衡常数=1mol2”-2.(3)压弓虽C点大于A点，则速率C点大于A点，时间C点小于A点.22、AB、DkE、丫为5种短周期元素。A、B、

28、D位于同一周期，DY位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是。(2)高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ,其反应的热化学方程式是。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X,与X一组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是O(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是OE的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是(用离子方程式

29、表)。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。【答案】(1)极性共价键(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+(g)AH=+131.5kJ/mol TOC o 1-5 h z .H：O：O：H.(4)小于2NG(g)=NbQ(g)为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍 HYPERLINK l bookmark16 o Current Document 3+_+Al+3HzOAl(OH)3+3H(6)3Ba2+3SQ+2NO+2H2O=3BaSQ+

30、2NOT+4H+【解析】由A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知A为碳元素；由D的氢化物是最常见的溶剂，可知该溶剂为水。D为氧元素，由DY同主族，则Y为硫元素。E的单质是一种生活中常用金属，且E为短周期元素，故E为铝。(1)AD2为CO,由极性键形成的非极性分子。(3)X为OH,则与之组成元素相同，原子个数比也相同的分子为H2Q。(4)由BD2为红棕色气体，则为NO,要考虑2NON2C4之间的转化。23、在aA(气)+bB(气)kcC(气)反应的平衡混合物中，温度为t2时C的体积百分含量比t1时少，且t2t1,则正反应是吸热反应还是放热反应？。【答案】其他条件不变时，升高温度，化学平衡向

31、吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动.题目中t2tl,且C%减少，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热.因此，正反应是放热反应。24、现有一可导热体积固定的密闭容器A,和一可导热容积可变的容器B.关闭K2,将等量且少量的NO通过Ki、R分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同.(已知：2NOx=N2Q;Hv0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时AB中生成的N2O4的速率是VaVb.(填“”、“V”、“=”)；若打开活塞电气球B将(填：变大、变小、不变).(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO,则达到平衡时，NO的转化率aa将(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO的转化率将,B中NO的转化率将(填：变大、变小、不变).(3)室温下，若AB都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深.(4)若在容器A中充入4.6g的NO,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,(2)增大；变小；A;0.02mol.【解析】解：(1)容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v(A)v(B),A中压强小于B中的