高中化学真题：2020~2021学年高中化学化学平衡单元测试(二)

1、高中化学真题：20202021学年高中化学化学平衡单元测试(二)一、选择题(共20题)1.体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO和Q,在相同温度发生反应2SQ(g)+O(g)2SQ2SQ3(g),并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SQ的转化率为P%则乙容器中的SQ的转化率为()A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.无法判断2.向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0ti阶段的c(B)变化未画出。乙图为12时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情

2、况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是A若ti=15s,则用C的浓度变化表示的t。ti段的平均反应速率为0.004mol?L-1?s1B.以1415阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器白容积为2L,B的起始物质的量为0.02mo1.D.t5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为：3A(g)田阴(g)+2c(g);AH=+100akJ?mo11.汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确

3、的是：.对平衡回碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压A.升温增压压C.升温减压B .降温减D.降温增压.能增加反应物分子中活化分子百分数的是：升高温度使用加快反应的催化剂增大压强增加浓度AB.AC.D.已知：H（g）+I2（g）中2HI（g）（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H和12各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙不变C甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2.下图表示反应A（气）+

4、B（气）彳nC（气）；（正反应为放热反应），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A反应由逆反应开始.a表示有催化剂，b表示无催化剂C.若n=2,其它条彳相同，a比b的压强大D.若其它条件相同，a比b的温度高.在密闭容器中的反应：N(g)+3H2(g)2NH(g)(正反应为放热反应)，在672K,30MPaFn(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b的大B.点c点的正反应速率等于逆反应速率C点d(ti时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D.其他条彳不变，773k下反应至ti时刻，此

5、时画出的两根平行间的距离将要变大.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是I.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO容液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A.A. +1+2+3+4.HI是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2Q不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO(g)的浓度分别是c,C2,则时间间隔t1t2内，02(g)消耗的平均速率为区.已知某一相同温度下：围g)+I2(g)

6、与卫2HI(g)的平衡常数为Ki,A. Ki= 2K2K22K21/2H2(g)+1/2I2A. Ki= 2K2K22K2Ki=K=D.不能确定.在一定温度和催化剂条件下，某一密闭容器内发生可逆反应：2A(g)+B(s)2c(g),下列有关叙述中错误的是A达到平衡状态时，cA(g)和cC(g)一定相等B.在上述条件下，A(g)不可能100湖转化为C(g)C将块状的B改为粉末能使反应速率加快D.使用合适的催化剂是为了提高生产的效率.氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以用自然界中大量存在的水来制取：2H20(1)田2H(g)+02(g),该反应要吸收大量的热。关于用水制取二级能源氢气，以下研

7、究方向不正确的是()。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气。.反应mA（固）+nB（气）3pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np;x点比y点时的反应速率慢。A.只有B.只有C.只有D.只有和16.下图表示反应a（气）+b（气）与anC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应

8、过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（）A若其它条件相同，a比b的温度高a表示有催化剂，b表示无催化剂若n=2,其它条件相同，a比b的压强大反应由逆反应开始17.同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)由C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是()ATiT2,正反应吸热TiT2,正反应放热Ti0,RPi反应:H0,Ti0,T2Ti；或：0,T2VTi反应IV:Hk0,T2Ti20.已知450c时，反应H(g)+I2(g)用2HI(g)的K=50,由此推测在450c时,反应2HI(g)筋H2(g)+12(g)的化学平衡常数为A50B.0.02C.100D.无法确定二、

9、多项选择(共5题)1.合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO(g)+H2O(g)口CO2(g)+H2(g)AH0,要使CO转化率提高，可采用下列措施中的()措施中的()。A.增大水蒸气的浓度C.降低温度2.b.增大co的浓度D.增大压强在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) +O2 (g) +O2 (g)与2SO3 (g)AHaB.若x=2,则pC.若x=3,则p=aD.若x=1,则p=a4.在一定条件下,可逆反应N2+3H2由/NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）。A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相B

10、.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D.加入瀛气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数5.节炎病是由于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr（尿酸）+H2O-Ur+H3O+Ur（aq）+Na+（aq）NaUr（s）下列对反应的叙述中正确的是（）。A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.升高温度，平衡向正反应方向移动D.降低温度，平衡向正反应方向移动三、填空题（共5题）在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800C,发生下列反

11、应：CO(g)+HO(g)0CC2(g)+H(g)一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：平衡时CO勺转化率为,该反应的化学平衡常数为。如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的HO(g),相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)，预计CO的转化率为。427c时该反应的平衡常数为9.4,请结合中的计算结果判断该反应的0(填“”、“=”、“”)。在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)ZHb+c,增大A的浓度，A的转化率。（填

12、“增大”、“减小”、“不变”）（2）若反应为何I,容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比是a:b,则：平衡时A与B的转化率之比为。若增大A的浓度，则A的转化率。（填“增大”、“减小”、“不变”）,若同时同等倍数地增大AB的浓度，则(a+b)与(c+d)满足(a+b)(c+d)(填“”“0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所示：回(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为(2)若改变反应条件，在甲条件下，w(HI)的变化如图曲线a所示，在乙条件下，w(HI)的变化如图曲线c所示。则甲条件可能是o(填入下列序号)恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小

13、反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0),发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是五、计算题(共1题)1.(10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。NB与NQ反应能放出大量的热。(1)已知：2NO(g)PN2O(g)AH=-57.20kJmo1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO(g)卬叵NQ(g)达到平衡。一其他条件不变时，下列措施能提高NO转化率的是(填字幕)一A.减小NO的浓度B.降低温度C.增加NO的浓度D.升高温度25c时,1.00gN2H(l)与足量N2O(l)完全反应生成N(g)和HO(l),放出19.14kJ的热量。则反应2NH4(l)+