高中化学专题4第一单元第一课时二氧化硫的性质和作用(含解析)高一化学教案

1、二氧化硫的性质和作用.实验室做硫燃烧实验，为什么在集气瓶中装入少量水？提示：吸收SQ,防止污染。.硫在空气、纯氧中燃烧，现象有何差异？写出有关反应的方程式。提示：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。反应的化学方程式均为：S+Q=Q。.什么叫酸性氧化物？提示：能与碱反应生成盐和水的氧化物。新知探究探究1填写表中空白，认识SO的物理性质颜色气味毒性密度水溶性无色刺激性气味有毒比空气g易溶于水探究2卜列反应体现了二氧化硫是一种酸性氧化物，填写有关化学方程式。(1)与水反应：SO+H2O=一H2SO;(2)与碱反应如NaOH足量):SO+2NaOH=NSO+H2O;(3)与

2、碱性氧化物反应(如CaO):SO2+CaO=CaSO探究3二氧化硫的还原性与氧化性(1)强还原性：可被多种氧化剂(如Q、Cl2、B2、12、HNOKMnOHQ等)氧化。催化剂、1SQ与Q反应：2SO+QF2SQ;SQ与H2Q反应：SO+H2Q=HSQ;SQ使滨水褪色：SO+B2+2!4O=HSO+2HBr。(2)弱氧化性，如SO与H2S的反应：SO+2H2S=3SJ+2Ho。探究4二氧化硫的漂白性及用途(1)实验验证：SO通入品红溶液中，品红褪色，再加热,又变红色2(2)漂白原理：能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。(3)漂白特点：不稳定，加热时无色物质会分解复原来的颜色。(4)SO2

3、的用途：用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。必记结论(1)二氧化硫的化学性质为具有酸性氧化物的性质，具有漂白性、还原性和氧化性。(2)二氧化硫的漂白性通常表现为使品红溶液褪色，但SO只能使石蕊溶液变红色，不能使其褪色。(3)SO2使澳水、碘水、酸性KMnO溶液等褪色，体现的是SO的还原性，而不是漂白性。成功体验.能证明SO有漂白性的是()A.酸性KMnO液中通入SO气体后，紫色消失B.红色的酚醐溶液通入SO,红色消失C.品红溶液通入SO后，红色消失D.澳水通入SO后，橙色消失解析：选C要搞清楚漂白和褪色两个概念的内涵。漂白性是指某物质将有机色素转化成无色的物质的性质，

4、褪色则是泛指有色的物质颜色褪去。A选项发生反应：5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSN2H2SO;B选项SO通入水中显酸性，而消耗碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色；D选项发生：Br2SO22H2O=2HB去HtSO,A、D两选项KMn麻口Br2都是无机物，属强氧化剂，均被SO还原而褪色。只有C选项符合SO与品红结合生成无色物质的要求。.(好题共享选自鲁科版教材P93Ti)能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是()A.澄清的石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊溶液D.BaCl2溶液解析：选BSO和CO与澄清石灰水反应均先产生沉淀，后溶解，现象完全相同，A项错误；SO能使品红褪色，

5、而CO不能，B项正确；SO、CO均能使紫色石蕊溶液变红色，C项错误；SO和CO通入BaCl2溶液，均无明显现象，D项错误。新知探究探究1空气中二氧化硫的来源(1)化石燃料的燃烧;(2)含硫金属矿石的冶炼;(3)硫酸厂的废气。探究2硫酸型酸雨是如何形成的？写出反应的化学方程式。俄f匕剂一反应：2SO+Q2SO;反应：SO+H2OL-HbSQ;反应：SQ+HbQ=HBQ;反应:2HSQ+Q=2HSQ。探究3硫酸型酸雨的危害和防治。(1)酸雨的危害：酸化湖泊,危害水生生物。酸化土壤,降低土壤肥力，影响作物生长。腐蚀建筑物等。(2)酸雨的防治：消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。对含硫

6、燃料讲行脱硫处理。对含SQ废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SQ的反应方程式为：Ca(QH)2+SQ=CaSQXHQ。成功体验 TOC o 1-5 h z .现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤作燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A.B.C.D.解析：选C酸雨产生的原因主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO的排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，不能减少SO的排放。.(好题共享选自鲁科版教材P93T3)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体会对环境造成污染

7、，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。(1)如果废气中的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式。(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图，试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。催化答案：2SO2+Q2SOSQ+HtO=bSQSO+H2O-:H2SO2H2SO+C2=2HSQ2CaSO+Q=2CaSO关键语句小SO是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，具有酸的通性，酸性比碳酸强。SO的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。SO常表现还原性，能被Q、氯水、澳水、碘水、HNH2Q、催化剂KMnO等氧化。如：2SO+C22SO

8、3,SO+Br?+2HO=H5O+2HBr。SO显示氧化性时常发生的反应为SO+2HS=3SJ+2H2O正常的雨水由于溶解CO形成弱酸睦CO,pH约为5.6,酸雨的pH5.6。6.SO是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨漂书t型漂白原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化齐I，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原后的颜色/、可逆，褪色后不能恢复原色HCl。Ca(ClO)2、NaQ、H2Q等加合型漂白剂与有色物质合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆，在一定的条件卜乂能恢复原来的颜色SO使品红溶液褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部

9、分吸附剂可重复使用活性炭、Al（QH）3胶体例1下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是（）A.SQ、COB.HClQNaQC.SQ、活性炭D.NaQ、活性炭解析：选BA项中SQ可漂白，而CO无漂白性，不符合是题意；B项，HClQNa。都是氧化型漂白剂，符合题意；C项，SQ、活性炭分别属于加合型、吸附型漂白剂，不符合题意；D项，NaQ、活性炭分属氧化型、吸附型漂白剂，不符合题意。SQ和Cl2漂白性的比较.氯气、二氧化硫、活性炭、漂白粉四种物质都能 TOC o 1-5 h z 使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.解析：选B氯气、漂白粉能使品红溶液褪色是因

10、为它们的强氧化性，活性炭具有吸附作用，二氧化硫使其褪色是因为生成不稳定的无色化合物。CQ与SQ性质的比较及鉴别化学式CQSQ物理性质气味无味刺激性气味密度比空气大比空气大毒性无有溶解性可溶(1:1)易溶(1：40)化学性质与水反应CO+HOH2COSO+HO-H2SO与碱反应碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：Ca(OH)2(足量)十CO=CaC创+H2OCa(OH)2(不足)+2CO=Ca(HC02碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：Ca(OH)2(足量)+SO=CaSO；+H2OCa(OH)2(不足)十2SQ=Ca(HSO2与碱性氧化物反应CO+CaO=CaCOSQ+CaO=CaSO氧

11、化性冏温CO+C=2COSO+2H2s=3SJ+2H2O还原性无有漂白性无有，不稳定对环境影响引起温室效应形成酸雨鉴别依据气味不同：CO无味，SO有刺激性气味依据后尢还原性：SO能使酸性高镒酸钾和滨水褪色，CO不能依据启尢漂白性：SO能使品红褪色，CQ不能例2下列事实各表现了SO的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.还原性e.漂白性(1)SO2使品红溶液褪色。(2)SO2使显红色的酚醐溶液褪色(3)SO2使酸性KMnO液褪色。点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2MgSO2=点燃=2MgOS)。将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升(6)S

12、O2使石蕊试液变红色。解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚醐溶液褪色的原因是SO与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO液褪色是由于SO与KMnO发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)bSO和CO都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO和CO同时存在时，要想证明CO的存在，应先将SO除去再通过澄清石灰水。实验装置及检验流程如下：若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO,C瓶品红溶液不褪色，说明SO已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证

13、明原混合气体中含有CO2。2下列有关说法正确的是()SO和SQ均是酸性氧化物SO的漂白原理和氯水的漂白原理相同C.在SO+2HS=3SJ+2H2O反应中，SO作氧化齐L其具有很强的氧化性D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SQ解析：选ASO的漂白是因为SO能和有色物质化合生成无色物质，氯水的漂白原理利用HC1O的强氧化性，B错；SO在反应时既可表现出氧化性也可表现还原性，但其氧化性较弱，以还原性为主，C错；能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO,也可能是SO,D错。例3农业因遭受酸雨造成损失每年高达15亿元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分

14、方案等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表：测试时间01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，说明雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表木)。(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO的浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放出的SO增加了35%但由于建造高烟囱的结果，地面SO的浓度降低了30吐多，请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。pH 变小，是因为雨水中的解析：(1)pH 变小，是因为雨水中的H2SO3(弱酸)将空气中的氧气氧化为H2SO(强酸)。(2)高

15、烟囱只是将产生的SO从低空转移到了高空，并没有减少SO的排放总量，高空中的SO飘移到其他地方，也会形成酸雨。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4(2)不可取，因为SO的排放总量没有减少，高空中的SO飘到其他地方也会形成酸雨，甚至造成全球性的酸雨，所以由SO形成的酸雨所造成的危害并没有减少2015年11月28日至12月1日，某市区空气中可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等主要污染物浓度分别达到每立方米0.150mg、0.156mg和0.033mg,分别较非采暖期上升123.88%、642.86%和153.85%，煤烟型污染特点十分突出。流经该市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此

16、种类型大气污染形成有关。这种大气污染对人体系统的危害最大，将会造成等病症(举两种主要病症)。(3)大气中的SO将直接危害陆生高等植物的组织。(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为(5)目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以降低其污染，其化学方程式是(6)要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是解析：该题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学两个方面分析酸雨形成的原理、危害性，提出解决问题的方法。答案：(1)酸雨(2)呼吸呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿等(任两种)(3)叶(4)SO2+2NH+h2O=2NH+SO2-(5)2SOz+2CaC(3HQ=

17、2CaSa2CO严格控制污染源训练提能区魄堂妹 一训练提能区魄堂妹 一I谋登E分钟计点il 学工处也打铁.朝牝及 学,既妹速度火珠理愎课不接I曙FFB时枷刈.提速 捱：, :j -性思步 学营俳力*课堂双基落实.下列变化不属于化学变化的是()A.SO使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.HQ水溶液使染料褪色解析：选CA、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。2.(2016烟台高一检测)下列反应的离子方程式不正确的是()A.向澄清的石灰水中通入少量SO气体：Ca2+2OH+SO2=CaSOH

18、H2OB.过量SO气体通入氢氧化钠溶液中：SO+OH=HSOC.SO气体通入澳水中：SO+B2+H2O=2H+2Br+SO3D.氢硫酸中通入氯气：H2S+Cl2=S(+2Cl+2HI+解析：选C向澄清的石灰水中通入SO气体，反应的化学方程式是SO(少量)+Ca(OH%=CaSO；+HtO,对应的离子方程式是2Ca+2OH+SO=CaSOX+睦O,A正确；过量SO气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO+NaOH=NaHSO寸应的离子方程式是SO+OH=HSO,B正确；SO气体通入滨水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO+B2+2HO=4H+2Br+SO2,C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S+Cl2=S(+2HC1,对应的离子方程式是H2S+Cl2=S(+2H+2C，D正确。3.下列关于SO的说法中，不正确的是()SO是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物SO具有漂白性，可以使品红溶液褪色SO与水反应生成H2SOSO是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：选CSO与H2O反应生成的是H2SO,而不是H2SQ。4检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高镒