高三题化学考试试题及答案

1、绝密启用并使用完毕前高三摸底考试试题化学本试卷分第i卷和第n卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。.第n卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H1C12N1

2、4O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C.汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD.“PM2.5是指在空气中直径小于或等于2.5106米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2下列化学用语不正确的是14A中子数为7的氮原子：7NBH2O2的结构式：HOOHC.NaOH的电子式：Na：O

3、:HD.Mg2+的结构示意图：巴28.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NA1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NAC.电解58.5g熔融的NaCl,能产生Na个氯气分子D,过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2Na.能正确表不下列反应的离子方程式为A.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2T+H2OB.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+H2O2+2H+Fe3+2H2。D.硫化亚铁溶于

4、稀硝酸中：FeS+2H+Fe+dST5.W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A,简单离子半径：YQB.Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同C.最简单气态氢化物的稳定性：XZ6.下列实验现象与对应结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入CC%振荡后静置分层，下层呈紫红色该溶液中存在IB向BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是BaSO3C向品红溶液中滴加氯水溶液红色褪去氯水具有漂白性

5、D常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味的气体反应生成SO27.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)一MHx+2y(s)AH吸氢)8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是n 稀毡酸 痛A.用图所示装置制取纯净的 CO2气体B.8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是n 稀毡酸 痛A.用图所示装置制取纯净的 CO2气体B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C .用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3D.用图装置制备 Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀AH0,下列图像正确的是9.对于可逆反应2AB3(g)一-A2(g) +

6、 3B2(g)随反应时间的变化如图。下列判断正确的是A.其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动B.10min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C.恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大C0(g)+ H 2(g) AH 0,测得 c(H 20)AminDC0(g)+ H 2(g) AH 0,测得 c(H 20)Amin第II卷(非选择题，共60分)(12分)AH各物质之间的转化关系如下图。已知A分解得到等物质的量的B、C、D;常温下B、D、G、H均为无色气体，反应中只标出了常温下的气体产物。足或NhQH溶液请回答：A中含有的化学键有：。(2)写出反应的化学方程式：。(3)写出反

7、应的离子方程式：。(4)写出气体D的电子式：。(5)实验室中检验气体D的方法是：H是一种大气污染物，在一定条件下可用H与D反应消除其污染，则反应时,在同温同压下，H与D的气体体积比V(H):V(D)=。(12分)Cu2s有多种用途。以硫酸铜为原料合成Cu2s的工艺流程如下：耳溶液N&OH溶液募加热合成一“型阖卜加热除硫过滤并洗涤T干燥ICu2s3纪8。和hWo;混合溶液Na2sCh和用混合溶液灼烧高温强热已知：CU2S+2O2-二二二2CuO+SO24CuO2CU2O+O2TCU2O+2H+Cu2+Cu+H2O回答下列问题：Cu2s中铜元素的化合价为。(2)加热合成”时产物中Cu2s与S的物质

8、的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为(3)加热除硫”时发生反应的离子方程式为;Cu2s中混有的单质硫，还可用与上述反应不同的原理除去，则选用的试剂可以是(填化学式)(4)实验室中，过滤后洗涤沉淀的操作方法为。(5)若将所得Cu2s产品置于空气中充分,灼烧，冷却后得黑色固体A,再将固体A在电炉中高温强热片刻，得到固体混合物Bo请设计实验证明固体混合物B中含有Cu?。（12分）（1）朋1（N2H4,无色液体）既是化工原料，又可用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AHi=+67.7kJ/ml2NO2（g）=N2O4（g）+2=-57.2kJ/molN2H4（g）+O2（g

9、）=N2（g）+2H2O（g）AH3=534.0kJ/mol肿N2H4（g）与N2O4（g）混合反应，会立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，反应的热化学方程式为：。（2）若在一定温度下，将1molN2O4气体充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能“bed“bed（3）若在相同温度下，上述反应N2O4（g）=2NO2（g）,改在体积为1L的恒容密闭容器中进行并达到平衡。该反应的化学平衡常数将（填蹭大不变“或减小”）。若再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数将（填揩大不变“或减小”）。（4）在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可逆反应2NO2

10、（g）=N2O4（g）,温度、T2下NO2的物质的量浓度c（NO2）随时间t变化的曲线如图所示。T2下，在。t1时间内，用N2O4表示的反应速率为：molL1min1;M点的正反应速率U正）N点的逆反应速率逆）（填大于“小于或等于“，下同）；该反应进行到M点放出的热量进行到W点放出的热量。（12分）在一定条件下，将5.0molSO2和4.0molO2充入容积为2L的密闭容器中,发生反应2SO2（g）+02（g）=2SO3（g）AH0,测得部分数据如下表。t/min012345n(SO2)/mol5.03.02.01.41.01.0n(SO3)/mol0.02.03.03.64.04.0（1）工

11、业生产中此反应02需过量，目的是：。S02的平衡转化率为。（2）实验条件下该反应的平衡常数Ki=（填数值）。若在同样条件下，把、一1万程式改与为S03（g）S02（g）+耳02（g）,则该反应的平衡常数K2=（用含K1的式子表示）。（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时S03的物质的量浓度是a.1.0mol/Lb.2.0mol/Lc.小于1.0mol/Ld.大于1.0mol/L,小于2.0mol/L（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入molO2,才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。（5）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，请据图

12、回答下列问题：M楚i1it1I1IA|1F1*1nV|i|1111111111I1111-f1ih1/11wii1/1911f11/1111i1/1V111111i1Q初11益4(53(7两反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件是：t2时；t8时。若t4时增大容器的容积，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在答题纸中相应的图上画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。（12分）工业上制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、A2O3、C等杂质。某同学设计了如下图所示实验分别测定氮化铝（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（AlN）样品中

13、某同学设计了如下图所示实验分别测定氮化铝（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（AlN）样品中AlN和Al 4c3的质量分数氮化铝/异 口 /000（1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4。AlN溶于强酸生成俊盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气。请写出AlN与盐酸反应的化学方程式。（2）实验过程：连接实验装置，检验气密性，称得D装置的质量为mg,记录酸式滴定管初始读数。写出检验装置,B气密性的方法。测定Al4C3：称取ngAlN样品置于锥形瓶中，塞好橡胶塞，打开活塞Kn关闭活塞K2、K3,通过分液漏斗加入过量（填化学式）并充分反应。继续测定AlN:待上述反应进行完全后，打开活塞K3,关闭活塞K

14、i,再通过分液漏斗加入过量的浓溶液（填化学式），充分反应后，再打开K2,通入空气将氨气完全吹出。最后称得D装置的质量为wg,记录酸式滴定管最终读数并得出收集到气体体积为VmL（标准状况）。（3）数据分析：AlN的质量分数为（请化为最简式）X100%。若读取酸式滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填褊大”偏小”或无影响”JAl4c3的质量分数为（请化为最简式）X100%。高三检测化学试题答案及评分标准、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）B2.C3.D4.A5.D6.C7.A8.B9.D10.C附：第10题D选项说明：由热化学方程式知，该反应为气体总体积增大

15、的吸热反应，因而在减压和升温时化学平衡正向移动。D选项中1012min时段浓度曲线下降，并且斜率大于开始时、浓度最大时的05min时段，故一定是改变了外界条件一一或是升高了温度、或是使用了催化剂。结合12min后达到平衡时水蒸气的浓度降低，则说明只有升高温度符合题意。再由曲线知，反应到12min时才达到平衡，则在1012min时段是平衡的移动过程，移动过程只有Qc,没有达到平衡就没有平衡常数K,所以D选项错误。纵观本题，既使不考虑温度，只要想到这是浓度变化曲线，不是平衡曲线，不到平行线就没有达到平衡，就不要谈平衡常数，仅由此也应该能够得到D错误。二、非选择题（共60分）说明：凡元素符号有错、化

16、学式有错、方程式不配平者皆不得分。11.（每空皆2分，共12分）（1）离子键极性共价键（或共价键）（2分，多答无错不扣分，有错不得分）.演燃2Mg+CO2C+2MgO（2分，缺条件扣1分）NH4+HCO3+2OHCO32+NH3T+2H2O（2分，缺条件扣1分）H（2分）（5）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，证明为氨气（湿润的红色石蕊试纸，变蓝，整体得分，有错无分；蘸取浓盐酸靠近有白烟，蘸字写错无分，写成烟雾无分）（2分）（6）3：2（2分）.（每空皆2分，共12分）+1（2分）一一,一2Na2s2O3+2CUSO4+2H2OCU2SJ+2H2SO4+SJ+2Na2SO4（2分，与离

17、子万程式给分）3S+6OH-2S2+SO32+3H2O（2分，缺条件扣1分）CS2（或CCI4、C6H6）（2分）沿玻璃棒向过滤器中加适量蒸储水，使其浸没沉淀，静置待水流出后，重复此操作23次。（2分，加蒸储水至浸没沉淀1分，静置待水流出后，重复此操作23次1分，分步得分）取少量固体混合物B于试管中，滴加足量的,稀硫酸，若有不溶性红色固体存在，则证明有CU2O。（2分，滴加足量啊稀硫酸1分，不溶性红色固体1分，漏掉足量扣1分，分步得分）.（除最后两空各1分外，其余每空皆2分，共12分）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）Ah=1078.5kJ/mol（2分，倍数得分）ad（2分。1个1分，有错无分）（3）不变（2分）减小（2分）（4）坐（2分）大于（1分）小于（1分）不写汉字写符号不得分。2t114.（前三空每空2分，其余每空1分，共12分）（2分）（1）增加廉价原料。2的浓度，提高SO2的转化率（2（2分）1616（2 分）=（或 K/ ） （1 分）K1（3）c（1分）（4）1.5（1分，写成分数不得分）（5）升高温度（或加入SO3）（1分）使用催化剂（1分