无机实验课后思考题答案

1、氯化钠的提纯2:用HCI除去实验过程中所加的过量沉淀剂氢氧化钠和碳酸钠时，能否用其他碳酸盐代替碳 酸钠？答；用其它的碳酸盐代替Naco3会引入其它杂质3:提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？用余热蒸干，防止过度蒸干导致Nacl飞贱粗食盐的K+可溶，不能除去，仍会留在溶液中，由于Kcl的溶解度大于Nacl的溶解度,而且含 量较少，所以在蒸发和浓缩母液时,Nacl先结晶出来,Kcl因未达到饱和而仍留在母液中,滤去母 液,便可得到纯的Nacl晶体4:怎么除去实验过程中所加的过量的沉淀剂氯化钡，氢氧化钠和碳酸钠？加过量的碳酸钠除去过量的氯化钡，加稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶 加热过

2、程中，过量的盐酸以氯化氢气体的形式挥发出溶液，从而得到纯净的氯化钠5:在检验硫酸根离子时，为什么要加入盐酸溶液？为了排除Ag+，SO32-等离子的干扰氮磷实验鉴定铵离子时,为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上而不是直接加到含铵离子的溶 液中？答:奈斯勒试剂可检出0.3g （微克）的NH4+,这是痕量检测。直接加到溶液中， 污染了溶液了硝酸与金属反应的主要还原产物与哪些因素有关？答:温度，硝酸的浓度，金属的活动性氧化还原反应为什么K2Cr2O2-7能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化氯化钠溶液中的氯 离子？答：在反应 K2Cr2O2-7 + 14HCl （浓）=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +

3、 7H2O 中，只有在浓 HCl加热时才被氧化，生成物产生大量的Cl-，同时在卤素中Cl-的还原性较弱， 所以K2Cr2O2-7不能氧化NaCl浓溶液中的Cl-。在碱性溶液中，E0（IO-3/I2）和E0 （SO2-4/ SO2-3）的数值分别为多少伏？答：E0（IO-3/I2）= 1.209E0（SO2-4/ SO2-3）= 0.9362温度和浓度对氧化还原反应的速率有何影响？ EMF大的氧化还原反应的反应 速率也一定大吗？答：加大反应物浓度和升高温度可加快氧化还原反应的速率,EMF大的氧化还 原反应速率不一定快.饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势是否相等？答：不相等.饱和甘汞电极电势E=

4、0.2415V,而标准甘汞电极的电极电势E 0=0.2650V .计算原电池(-)Ag | AgCl (S)| KCl (0.01 molL-1) AgNO3 (0.01 molL-1)| Ag(+)(盐桥为饱和NH4NO3溶液)的电动势.答： 电极反应：Ag+ + e- fAgAgCl + e- -Ag + Cl- 3 / 4 E(Ag+/ Ag) = E0(Ag+/ Ag) + 0.0592og C(Ag+)=0.7991V- 0.1184V=0.6807VE (AgCl/ Ag) = E0 (AgCl / Ag) + 0.0592og C(1/C( Cl-)=0.2225 V- 0.17

5、84V=0.0441VE(Ag+/ Ag) - E (AgCl/ Ag) =0.6807V -0.0441V=0.6366V硫酸亚铁铵的制备混合液为什么要呈酸性？答:Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持微酸 性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。限量分析时，为什么要用不含氧的水？写出限量分析的反应式。防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+,影响产品等级的判定。限量分析的反应方程式为：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n)(红色)怎样才能得到较大的晶体？溶液的浓度不能大，要缓慢冷却，静置不能搅拌。酸碱溶解平衡1，如何配置配制SnCl2溶液Bi(N

6、O3)3,SnCl2在水中会发生如下反应SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl加入过量盐酸可以抑制此反应的进行SnCl2溶液,先按所需的浓度计算药品的质量，称取试剂后，溶解到浓盐酸中,然后转移到容量瓶中定容.主要是为了防止水解.如果直接溶于水，会产生氢氧化亚锡沉淀Bi(NO3)3,要溶解在硝酸中，然后移液、定容.SbCl3溶液时，先将SbCl3水合晶体溶于1:1盐酸中温度:盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。浓度:盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、 碱性，可以促进或抑制盐的水解

7、，故在盐溶液中加入酸或碱2,影响水解的因素有哪些？缓冲溶液由弱酸及其盐溶液组成。该酸的电离平衡常数K、酸和盐的浓度、酸和 盐的比例都会影响pH3，缓冲溶液的PH由哪些因素决定？1、弱酸或弱碱的电离常数（即Ka或Kb）2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值，即缓冲组分比（即c酸/c盐或c碱/c盐）铭锰铁钻镍试总结铭、锰、铁、钻、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性答：氢氧化铭难溶于水，具有两性，易溶于酸形成蓝紫色的Cr （H20） 63+, 也易溶于碱形成亮绿色的Cr （OH） 4-（或Cr （OH） 63-）。由铭的电极电势图可知；在酸性溶液中，氧休数为+6的铭（Cr2O2-7）有较 强的氧化性，可被还原为C

8、r3+；而Cr2+有较强的还原性，可被氧化为Cr3+；在Co （OH） 3中加入浓HCl，有时会生成蓝色的溶液，加水稀释后 变为粉红色，试解释之答：Co （OH） 3是两性的氢氧化物，生成蓝色溶液是由于浓HCl有还原性， 可将Co3+还原为Co2+，CoCl2为蓝色；加水稀释后，反应生成CoCl - 6 H2O （粉 红色）。在K2Cr2O7溶液中，分别加入Pb （NO3） 2和AgNO3溶液会发生什么反应？答：Cr2O72- + 2Pb2+ + H2O f 2 Pb CrO4 ! + 2H+（铭黄Cr2O72- + 4Ag+ + H2O 今 2 Ag CrO4& + 2H+ （砖红）酸性溶液

9、中，K2Cr2O7分别与FeSO4和Na 2SO3反应的主要产物是什么？答：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ f 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2OCr2O72- + 3 SO2-3 + + 8H+ 今 2 Cr3+ + 3 SO2-3 + 4 H2O5.在酸性溶液中；中性溶液中和强碱性溶液中，KMnO4与Na 2SO3反应的主要产物分别是什么？答 2MnO4- + 5 SO2-3 + 6 H+ 今 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O （无色） 2MnO4 -+ 2 SO2-3 + H2O 今 2MnO2+ 3SO42- + 2OH-（棕色）2MnO4- + S

10、O2-3 + 2OH- 今 MnO42- + SO42- + H2O （绿色）试总结铭、锰、铁、钻、镍硫化物的性质答：铭的硫化物不溶；锰的硫化物不溶于碱而溶于酸；铁、钻、镍的硫化物 只溶于酸7.在CoCl2溶液中，滴加入NH3-H2O溶合会有何现象？答：由蓝色变为粉红色8.8.怎样分离溶液中的Fe3+和Ni2+答：在含有Fe3+和Ni2+的溶液中，加入氨水。这是由于；Fe3+强烈水解，所以在其水溶液中加入氨时，不会形成氨合物，而生成Fe(OH)3&Ni2+在过量的氨水中可生成比较稳定的蓝色Ni(NH3)62+。配合物1，比较FeCl4 Fe(NCS)6 FeF6 的稳定性，Fe(NSC)6FeF6FeCl4如何正确使用电动离心机离心机应放置在水平坚固的地板或平台上，并力求使机器处于水平位置以免离心时造成机 器震动。打开电源开关，按要求装上所需的转头，将预先以托盘天平平衡好的样品放置于转头样品 架上(离心筒须与样