2021-2022学年北京南尚乐中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年北京南尚乐中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数参考答案：B主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。2. 电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。右图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板。下列有关说法正确的是（ ）A. X为负极，Y为正极B. Y极表面变红，质量增加C.

2、 阳极发生氧化反应：2Cl- - 2e- = Cl2D. 电解时，溶液中电子的流向是： X Y参考答案：C略3. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）参考答案：B略4. 下列叙述一定正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LCCO与CO2的密度之比一定为117DCO与CO2的密度之比一定为2122参考答案：A略5. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略

3、6. 反应A(g)3B(g)2C(g)D(g).在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A) 0.15mol/(Ls) v (B)0.6mol/(Ls)v (C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls)则反应进行由快到慢的顺序为：A. B. C. D. 参考答案：D7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2OC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD. 将醋酸滴入硅酸

4、钠溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3参考答案：BA. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，A错误；B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32- +H2O，B正确；C. 用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应生成硫酸、硝酸铁、NO和水，C错误；D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32- +2CH3COOHH2SiO3+2CH3COO-，D错误，答案选B。点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。易错点是A和C，学生容易

5、忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。8. 某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1a，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/4参考答案：B9. 已知钙的原子序数为20，下列对钙及其化合物的叙述不正确的是A钙位于周期表中第4周期、A族 B氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强C单质钙跟冷水反应产生氢气D氢氧化钙易溶于水参考答案：D10. 医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A32P和31P属于同一种核素B32P的原子中所含的质子数为16C31P的中子数为1

6、6D32P的摩尔质量为32参考答案：C【考点】核素【分析】A核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B原子的质子数等于原子序数；C元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数；D摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数【解答】解：A32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误；B32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误；C31P的原子中所含的中子数=315=16，故C正确；D32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选C11. 下列排序正确的是（）A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba（OH）2C

7、a（OH）2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O参考答案：D【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A酸性应为C6H5OHH2CO3CH3COOH；B根据元素的金属性强弱判断；CSiCl4为分子晶体，熔点最低；DNH3和H2O都含有氢键，沸点较高【解答】解：A三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OHH2CO3CH3COOH，故A错误；B金属性BaKCa，则碱性：Ca（OH）2KOHBa（OH）2，故B错误；CSiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4MgBr2BN，

8、故C错误；DNH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3NH3H2O，故D正确故选D12. 下图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极参考答案：A略13. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A0.11molB0.05molC1.05molD1mol参考答案：A略14. 已知5KCl

9、 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O，下列说法不正确的是 AKClO3是氧化剂 B3molCl2生成时有10mol电子转移CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1参考答案：B略15. 为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤滤液适量盐酸蒸发、结晶、烘干精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_ _； 。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影

10、响，其原因是 。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 molL1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ _。参考答案：(1)取第步后的上层溶液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50molL-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取

11、50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下： 已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 210-3kJ(g)，则该反应的中和热H=_。(4)若用50 mL 0.

12、55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H的绝对值会_(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(5)若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_。A实验装置保温、隔热效果差 B测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)C (2)D (3) -53.76 kJ.mol-1 (4)偏小 (5)AC【分析】（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒

13、轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（3）根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断；（4）根据弱电解质电离吸热分析；（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的准确性，故选C，故答案为：C。（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，

14、故选D，故答案为：D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25，反应后温度为：28.5，反应前后温度差为3.25；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45，反应后温度为27.6，反应前后温度差为3.15；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75，反应后温度为26.5，反应前后温度差为1.75；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.210-3kJ/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.02

15、5mol的水放出热量Q=4.210-3kJ/（g）100g=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ=53.76kJ，即该实验测得的中和热H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H的绝对值会偏小，故答案为：偏小。（5）A.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A选；B.测量HCl溶液温度计用水洗

16、净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故B不选；C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏小，反应生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测定的最高温度偏小，测定结果H的绝对值偏小，故C选。故答案为：AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B

17、、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是_；（2） 由A和C形成的化合物的电子式表示为_；（3） 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为_，其中存在化学键的类型为_。（4）元素D在周期表中的位置是_，单质E在与水反应的离子方程式为_。参考答案：(1)PH3 (2)Na+:H- (3)NH4Cl 离子键、共价键 (4)第三周期A族 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则

18、D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性ClNP，故热稳定性最差的是 PH3，故答案为：PH3；(2) 由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为Na+:H-，故答案为：Na+:H-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；(4)D为P元素，

19、在周期表中位于第三周期A族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：第三周期A族；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。18. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L(保留一位有效数字，下同)，NO2的体积为_L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是_。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL?1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_m

20、olL?1。参考答案：(1)5.8 5.4 (2)1.52 mol (3) 【详解】（1）n(Cu)0.51 mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2 L，有：xy0.5 mol，根据“得失电子守恒”，有：3xy0.51 mol2，解方程组得：x0.26 mol，y0.24 mol。则：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.8 L，V(NO2)11.2 L5.8 L5.4 L；本题答案为：5.8，5.4；（2）参加反应的HNO3分两部分：一部分显酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为：051

21、mol20.5 mol1.52 mol；本题答案为：1.52；（3）HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO3-的形式留在溶液中,变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol,加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为103aV mol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物质的量为103aV mol,所以c(HNO3)molL1；本题答案为：。19. .（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_（保留两位有效数字）；（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_ （填“正常”或“不正常”）.现有0.270kg质量分数为10%