化学反应速率（修正稿） 完整版课件

1、高考第一轮复习第一节 化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 mol/（Ls ）、mol/（Lmin ）一、化学反应速率5. 与计量数的关系：各物质的化学反应速率之比=化学反应方程式中各物质的化学计量数之比2. 表示方法：3. 数学表达式：=4. 单位：1.定义：用来表示化学反应快慢的物理量。用表示6、注意化学反应速率是指一定时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。且只取正值，无负值。表示反应速率要指明具体物质且一般不用固体或纯液体来表示反应速率。比较同一反应在不同条件下的速率快慢时，应换算成用同一物质、同一单位表示的反应速率。同一化学反应的反应速率用不同

2、的物质来表示，可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比对于反应：mA + nB = pC + qD比例关系： (A) ： (B) ： (C) ： (D) = m ：n ：p ：q等式关系：1m1n1p1q(A)(B)(C)(D)=C即时练习例1. 反应SO2 + O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol(Ls)-1，则这段时间为 0.1s . 2.5s . 5s . 10s三维设计 P82 例题1二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物本身的性质。2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积

3、、光照、超声波、电磁波、构成原电池等条件对速率影响对平衡影响备注浓度压强外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响C增大，增大改变压强只对气体参加的反应有影响。改变压强,必须引起浓度的改变，才会引起速率的改变。？增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡就向正反应方向移动。P增大， 正和逆均增大增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动固体、纯液体浓度恒定，改变其用量，对速率和平衡无影响，固体表面积的大小对速率有影响条件对速率影响对平衡影响备注温度催化剂升温， 正和逆均增大升高温度温度，平衡向吸热方向移动。可以同等程度增大正、逆反应速率催化剂对平衡无影响未指明一般为正催化剂 外界条件对

4、化学反应速率和化学平衡的影响温度每升高10，反应速率增大到原来的2-4倍？讨论：在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对速率有何影响？（1）若恒容恒温充入惰性气体，（2）若恒压恒温充入惰性气体， 气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不变。 气体体积增大，能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速率减慢。例2. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是A BC DC 三维设计 P82 例题2 对点演练实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4

5、)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440例3. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 3和4 实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前

6、反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440例3. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：开始反应温度6和7一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同三、化学反应的有效碰撞理论回顾：化学反应的本质是什么？化学反应是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。设问：化学反应如何实现旧化学键断裂和新化学键的形成？通过反应物分子或离子

7、间的相互碰撞来实现。设问：是否每一次碰撞都能发生化学反应？只有相互碰撞的分子具有足够高的能量，并按合适的取向发生碰撞时，才能发生化学反应。三、化学反应的有效碰撞理论1、有效碰撞：分子或离子间能发生化学反应的碰撞。2、活化分子：能量高于分子的平均能量，能发生有效碰撞的分子。3、活化分子数与反应速率的关系：单位体积内活化分子数越多 单位时间内有效碰撞的次数就越多 化学反应就越快在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子所占的百分数是一定的。 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子百分数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂外因影响反应速率的本质分析增大

8、不变增大增大增大增大增大不变增大增大不变增大增大增大增大不变增大增大增大增大1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A.10 20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液 C.20 10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL-1的X溶液补充练习B2.2007届黄冈月考题足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 ( )。.水 .NaCl(固) .N

9、aCl溶液 .Na2SO4溶液 .NaNO3溶液 .NaOH溶液 .Na2CO3溶液 .CH3COONa溶液 .CuSO4溶液ACDH3.2007届北京西城区月考题KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。（1）反应开始时，反应速率加快的原因是_（2）反应后期时，反应速率下降的原因是_ 反应进行至t1时，因c（反应物）减少，且H+HSO3-=SO2+H2O反应使c(H+)也减小，则反应速率减慢。开始发生ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H+3SO42-反应，随c(H+)增大，反应速率加快。1.浓度引起平衡移

10、动的相关图象增大反应物浓度减小生成物浓度0Vtt1旧平衡V(新） V(旧）V(新） V(旧）V(正)V(逆)新平衡V(正)V(逆)新平衡0Vtt1旧平衡增大生成物浓度减小反应物浓度0Vtt1旧平衡V(逆)V(正)新平衡0Vtt1旧平衡V(逆)V(正)新平衡V(新） V(旧）V(新） V(旧）2. 压强引起平衡移动的相关图象增大压强减小压强Vt0旧平衡Vt0旧平衡V(体减)V(体增)新平衡V(体增)V(体减)新平衡V(新） V(旧）V(新） V(旧）增大压强减小压强思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应如H2(g)+I2(g)=2HI(g),达到平衡后，只改变压强，其化学平衡图像又怎样呢？v正=v逆Vt0v正