化学物质及其变化单元质量评估(二) 完整版PPT

1、第二章 化学物质及其变化（90分钟 100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 （ ）A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉【解析】选D。血液属于胶体，当加入电解质时，会发生聚沉，通常用FeCl3（盐溶液）作止血剂，就是利用该原理，故选D。2.（2010深圳高一检测）NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）A

2、.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸式盐【解析】选B。NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，因此NaHSO4是盐，是钠盐，是硫酸的酸式盐。3.诺贝尔化学奖曾授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气的作用是 （ ）A.媒介作用 B.催化作用 C.氧化剂 D.还原剂【解析】选C。据题意知萤火虫发光时发生了氧化还原反应，其中O2作氧化剂，选C。4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A.Mg2+、Na+、SO

3、42- B.K+、H+、HCO3-C.Cu2+、NO3-、SO42- D.Ba2+、NO3-、CO32-【解析】选A。据“无色”排除C项（Cu2+为蓝色），B项中H+HCO3-=CO2+H2O，不共存，D项中Ba2+CO32-=BaCO3，不共存。5.下列说法正确的是 （ ）A.某物质的水溶液能导电，它就是电解质B.溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸C.在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物D.SO3是电解质【解析】选C。物质溶于水后能导电不一定是电解质，如Na、SO3溶于水后与水反应生成了电解质，故A、D两项错误；溶于水后电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸，故B项不正确；离子化合物在

4、熔融状态下可断裂离子键，生成自由移动的阴阳离子，故C项正确。6.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 （ ）A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性【解析】选A。X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。7.在物质分类中，前者包括后者的是 （ ）A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、胶体 D.溶液、分散系【解析】选B。A和D项均是后者包括前者，A项中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，D项中溶液属于分散系的一种；C项中溶液和胶体没有从属关系，是两种不

5、同的分散系。8.（2010宜都高一检测）下列离子方程式与化学反应事实一致的是 （ ）A.石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Cu2+2OH-=Cu（OH）2C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应： H+OH-=H2OD.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-【解析】选C。石灰石难溶于水，书写离子方程式时应写成分子式的形式，A错误；CuSO4与Ba（OH）2反应时除生成Cu（OH）2沉淀外，还生成BaSO4沉淀，B错误；AgNO3溶液与NaCl溶液反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl，D错误。9.（2010焦作高一检测

6、）在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 （ ）A.21 B.12 C.31 D.13【解析】选A。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21。10.下列现象中，不能用胶体知识解释的是 （ ）A.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B.清晨在密林中看到一缕缕光束C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D.明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质【解析】选C。本

7、题考查胶体及其应用。A项中豆浆是胶体，加入盐卤后，发生聚沉生成凝胶态物质（豆腐）；B项空气中悬浮杂质分散在空气中形成气溶胶，一缕缕光束是胶体的丁达尔效应；C项只是FeCl3与Na2CO3两溶液之间反应生成Fe（OH）3沉淀，与胶体知识无关；D中生成的Al（OH）3胶体可用于净水。11.（双选）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 （ ）A.H2S SO2 B.Fe2+ FeC.Cl- Cl2 D.2H+ H2【解析】选A、C。题干中要求加入氧化剂才能实现，说明选项中物质在发生化学变化时被氧化，从化合价角度看，元素的化合价是升高的。A项硫元素化合价：-2 +4，化合价升高，符合题意；B项铁元素化合

8、价：+2 0，化合价降低，不符合题意；C项氯元素化合价：-1 0，化合价升高，符合题意；D项氢元素化合价：+1 0，化合价降低，不符合题意。 12.（双选）在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 （ ）A.Na+ B.CO32- C.OH- D.Cl-【解析】选B、C。当加入盐酸时相当于加入H+和Cl-，发生反应有：CO32-+2H+=CO2+H2O，OH-+H+=H2O，故溶液中CO32-、OH-数目减少，Cl-数目增多，而Na+数目不变，故选B、C。13.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+B=B2+A A2+C=C2

9、+AB2+C=C2+B C2+D=D2+C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 （ ）A.氧化性：A2+B2+C2+D2+B.氧化性：D2+C2+B2+A2+C.还原性：ABCDD.还原性：DBCA【解析】选A。根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的规律是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以氧化性由强到弱的顺序为：A2+B2+C2+D2+，还原性由强到弱的顺序为：DCBA。14.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C.HNO

10、3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3【解析】选D。A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2+SO42-=BaSO4，后者为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B错误；C项前者为2H+CO32-=CO2+H2O，后者为H+HCO3-=CO2+H2O，C错误；D项两者均为H+OH-=H2O，D正确。15.在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是 （ ）A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2C.Fe+2

11、HCl=FeCl2+H2D.KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O=【解析】二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（8分）（2010大连高一检测）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（ ）两种物质都不是电解质（ ）两种物质都是钠的化合物（ ）两种物质都是氧化物（ ）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至

12、呈红褐色。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。【解析】（1）根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。（2）由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。答案：（1）A C B D （2）FeCl3用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体17.（7分）某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液

13、中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式HCl：_、NaHSO4：_、NaHCO3：_。（2）写出中反应的离子方程式_。（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：_。【解析】根据实验、可知溶液中HCl完全电离生成H

14、+和Cl-，NaHSO4完全电离生成Na+、H+、SO42-，NaHCO3溶液中H+和CO32-很少，NaHCO3电离生成Na+和HCO3-。答案：（1）HCl=H+Cl-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-（2）Ba2+SO42-=BaSO4（3）HCO3-+H+=CO2+H2O18.(9分)按如图所示操作，充分反应后：（1）中发生反应的离子方程式为_；（2）中铜丝上观察到的现象是_；反应的化学方程式为_；（3）结合、实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_。 【解析】(1)Fe与CuSO4反应生产FeSO4和单质Cu。（2）Cu的活泼性比Ag强，所以Cu能

15、把Ag从其可溶性盐溶液中置换出来，溶液由无色变成蓝色。（3）从（1）可知，还原性FeCu，从（2）可知还原性CuAg。答案：（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）红色铜丝上有白色Ag附着Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（3）FeCuAg19.（9分）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（2）当有3 mol I2生成时，有 _mol还原剂被氧化。（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 _mol。【解析

16、】该反应电子转移情况为：所以反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，I2既是氧化产物，又是还原产物，当有3 mol I2生成时，有5 mol KI被氧化，当有1 mol KIO3参加反应时，转移5 mol电子。答案：（1）KIO3 I2 （2）5 （3）520.（10分）（2010大庆高一检测）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉

17、淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Fe、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、AgNO3【解析】（1）所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应、部分氧化还原反应是置换反应，因此B代表置换反应，A代表氧化还原反应，C代表离子反应。（2）离子反应（复分解反应类型）的结果是使离子浓度明显减少，因此NaBr+AgCl=AgBr+NaCl之所以能发生，说明AgBr溶解度比AgCl小。（3）在给出的6种物质中，金

18、属（1种）、酸（2种）、碱（2种）、盐（1种），只有Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+只表示Fe与AgNO3反应的离子方程式，而不能代表一类反应，因为可溶性银盐只有AgNO3；在酸碱中和反应中H2SO4和Ba(OH)2反应时因有BaSO4生成，故不能用H+OH-=H2O表示。答案：（1）C、A、B （2）AgCl（3） 21.（12分）化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。）以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示的AH各装置中分别盛放的物质为：A.稀硫酸;B.锌粒；C.3% H2O2 溶液；D.MnO2；E.某溶液；F.CaCO3块状固体；G.滴有紫色石蕊的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。请回答以下各题：（1）实验开始前必须进行的操作是_。（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是_。（填名称）（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应