湖南师大附中届高三化学习总复习电离平衡pH 完整版PPT

1、第10课时电离平衡、溶解平衡及溶液2011.3.267.电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。8.以上各部分知识的综合应用。解读考纲化合物电解质强电解质弱电解质非电解质大多数盐类、强酸

2、、强碱弱酸、弱碱及某些难电离的物质（H2O、C2H5OH）强、弱电解质电离平衡研究对象弱电解质（弱酸、弱碱、水）特点酸（碱）越弱，电离程度越小电离过程吸热多元弱酸：分步电离且一级电离远大于二级电离远大于三级电离影响因素温度升温，促进电离，离子浓度增大浓度加水稀释促进电离，但离子浓度减小加入同种离子抑制电离加入反应离子促进电离一、电离平衡（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的

3、是（ ）D解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。二. 强酸与弱酸的区别（强电解质和弱电解质的区别）1、pH或c(H+)都是指已电离的游离的H+，而消耗碱或金属单质的多少则取决于总共H+（包含未电离的）的多少。2、对于等体积、等浓度的某一元强酸和一元弱酸而言，

4、强酸由于全部电离而弱酸是部分电离所以强酸中的c(H+)远远在于弱酸的c(H+)。3、对于等体积且c(H+)相等的某一元强酸和一元弱酸而言，强酸由于全部电离而弱酸是部分电离所以弱酸要电离出相同的H+，所用的量要大，因此弱酸的浓度要远远大于强酸。4、对于c(H+)相等的某一元强酸和一元弱酸进行稀释或消耗，弱酸的c(H+)减小缓慢。 学海导航第二轮复习资料例1答案: C变式1答案:D三、溶液的pH1、水的离子积常数（1）只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH，且不论是中性、酸性、碱性溶液中只要温度不变:c(H+)c(OH)=Kw=1014 (25)即只要温度不变，增大c(H+)就会减小c(OH)

5、，减小c(H+)就会增大c(OH)。（2）Kw只受温度的影响，升高温度，Kw增大。（3）只要是电解质溶液，水电离出的H+和OH相等。（07天津卷）25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH-;H0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变 B （08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.1

6、0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7B 、溶液pH的计算(1) pH= -lgc(H+)， pOH= -lgc(OH-)， pH + pOH = 14(2) pH计算的几种情况： 两种强酸溶液混合时，先求c(H+)，再求pH 两种强碱溶液混合时，先求c(OH-)，再通过Kw求c(H+)，最后求pH c(H+)=强酸与强碱溶液混合：H+OH-=H2O酸过量:c(H+)=c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-) V(H

7、+)+V(OH-)c(OH-)=c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+) V(H+)+ V(OH-)碱过量:（08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1C （06广东卷）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10 x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=1

8、0y，且a+b=14，则pH7 D 四、中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。2、中和实质：H+ OH=H2O。3、原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。4、关键：（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积；（2）准确判断中和反应是否恰好反应完全。5、仪器：酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。6、指示剂：（1）作用：通过指示剂的颜色的变化来确定终点。（2）酸滴碱，一般选甲基橙，终点由黄色变为橙色。（3）碱滴酸，一般选用酚酞，终点由无色变为红色7、操作：（1）准备：滴定管（锥形瓶）洗涤滴定管查漏滴定管的润洗注液排气调零读数记录。（2）滴定：移取待测液