高考化学高考备考一轮复习专题达标训练 金属化合物的应用（一）

1、高考化学高考备考一轮复习专题达标训练 金属化合物的应用（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.下列对于金属的相关说法正确的是( )A.金属都呈银白色,易导电、导热B.金属元素在自然界中不都是以化合态存在的C.金属都能与氢氧化钠溶液反应D.金属都能与盐酸反应2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )银白色金属 质软,可以用小刀切割 熔点较低 密度比水小 热和电的良导体A.B.C.D.3.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.铝的化学性质比较活泼,在空气中易被氧化形成氧化膜B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在

2、空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在, 熔化的铝并不滴落4.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A.钠与氧气反应时,产物是由的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧5.小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A.B.C.D.6.下列关于铁与水反应的描述中,不正确的是( )A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下,Fe与H2

3、O不反应,但在空气中的O2、CO2共同作用下能与H2O发生反应7.a、b、c、d、e分别是cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d 的硝酸盐溶液反应,置换出单质d;(3)c与强碱溶液反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断,a、b、c、d、e依次为()A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe8.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液, 同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为(

4、 )A.3:2B.2:1C.3:4D.4:39.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mLC.图中V2=60D.图中m=1.5610.下列说法不正确的是( )A.切剩下的金属钠粒应放回原试剂瓶B.金属钠不能用手直接接触，而要用镊子夹取C.金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D.火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土灭火11.120、101kPa下，甲烷和过量的的混合物，用电火花引燃后，恢

5、复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A.21B.12C.17D.1512.向含溶质amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol盐酸，充分反应，下列说法不正确的是（ ）A当a=b时，B当2ab时，C当b3a时，沉淀质量为26agD当b5a时，溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为2113.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应标准状况下产生氢气11.2L，则此混合物的可能组合最多有( )A.2种B.3种C.4种D.5种14.某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu

6、等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中( )A.一定含金属镁B.一定含金属铝C.一定含金属铜D.一定同时含有四种金属15.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体需有关数据列表如下，则下列说法正确的是( )实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672A.甲组和乙组的实验中，盐酸均过量B.盐酸的物质的量浓度为C.合金中镁、铝的物质的量之比为1：2D.丙组中铝的物质的量为0.018mol二、填空题(共3题）16.将13.0g锌投入400ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好

7、完全反应。求：（1）13.0g锌的物质的量为_mol。（2）反应中生成的在标准状况下的体积为_L。（3）反应后所得溶液的物质的量浓度为_mol/L（反应前后溶液体积变化忽略不计）。17.现有一包铝粉和铜粉的混合物,用100mL某浓度的稀硝酸溶解,生成的气体全部是 NO,待粉末完全溶解后,逐滴加入3molL-1的氨水,产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。（1）.写出图中滴加氨水10100mL的过程中铜元素参与反应的离子方程式_。（2）.所用硝酸的物质的量浓度为_molL -1 ;写出简要计算过程_。18.阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药

8、剂等。黑火药由硝酸钾（）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：所含金属元素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出

9、。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。依据上文，回答问题：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有_元素。（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有_（填序号）。A无火药、无污染B不会发生伤残及火灾事故C能重复使用，减少经济支出（3）判断下列说法是否正确（填“对

10、”或“错”）。燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。_燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。_电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。_录音鞭炮的声音大小与功率无关。_2022届高考化学高考备考一轮复习专题达标训练 金属化合物的应用（一）【解析卷】一、单选题（共15题）1.下列对于金属的相关说法正确的是( )A.金属都呈银白色,易导电、导热B.金属元素在自然界中不都是以化合态存在的C.金属都能与氢氧化钠溶液反应D.金属都能与盐酸反应1.答案：B解析：A项,金属不都是银白色的,如铜是紫红色,错误;B项,绝大多数活泼金属在自然界中是以化合态存在的

11、,只有极少数极不活泼的金属(如金)以游离态存在,正确;C项,大多数金属(如Fe、Cu 等)均不与氢氧化钠溶液反应,错误;D项,金属活动性顺序中排在H后面的金属不能与盐酸反应,错误2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )银白色金属 质软,可以用小刀切割 熔点较低 密度比水小 热和电的良导体A.B.C.D.2.答案：D3.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.铝的化学性质比较活泼,在空气中易被氧化形成氧化膜B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在, 熔化的铝并不滴落3.答案：

12、C解析：铝箔在空气中受热可以熔化,但其表面形成的氧化膜使得铝与氧气无法接触,因而也就不会剧烈燃烧,C项不正确4.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A.钠与氧气反应时,产物是由的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧4.答案：C解析：Na与的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成,点燃时生成,与的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的,故不会燃烧,B错误;金属与非金属单质反应时,只能失电子被氧化,C正确;铁丝可在纯氧中燃烧生成,D错误。5.小块金属钠长时间置于空气

13、中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A.B.C.D.5.答案：B6.下列关于铁与水反应的描述中,不正确的是( )A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下,Fe与H2O不反应,但在空气中的O2、CO2共同作用下能与H2O发生反应6.答案：A解析：铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,生成黑色的Fe3O4,A项错误;不纯的H2在氧气中点燃时能发出爆鸣声,B项正确;该反应为置换反应,属于氧化还原反应,C项正确;常温下

14、,铁在潮湿的空气中会被缓慢氧化而生锈,D项正确7.a、b、c、d、e分别是cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d 的硝酸盐溶液反应,置换出单质d;(3)c与强碱溶液反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断,a、b、c、d、e依次为()A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe7.答案：B解析：c与强碱溶液反应放出气体,则c为Al,e的一种氧化物具有磁性,则e为Fe,a、C、e均能与稀硫酸反应放出气体, 则a为Mg,b与d的硝酸盐溶液反应

15、,置换出单质d,则b为Cu, d为Ag,故B项正确。8.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液, 同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )A.3:2B.2:1C.3:4D.4:38.答案：C解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为、,则由、三个关系式得解得。9.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mLC.图中V2=60D.图中m=1.

16、569.答案：D10.下列说法不正确的是( )A.切剩下的金属钠粒应放回原试剂瓶B.金属钠不能用手直接接触，而要用镊子夹取C.金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D.火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土灭火10.答案：C11.120、101kPa下，甲烷和过量的的混合物，用电火花引燃后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A.21B.12C.17D.1511.答案：C12.向含溶质amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol盐酸，充分反应，下列说法不正确的是（ ）A当a=

17、b时，B当2ab时，C当b3a时，沉淀质量为26agD当b5a时，溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为2112.答案：C13.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应标准状况下产生氢气11.2L，则此混合物的可能组合最多有( )A.2种B.3种C.4种D.5种13.答案：C解析：标准状况下11.2L氢气的物质的量：。解法一：结合各金属与酸反应的关系式：，26gMg产生氢气的物质的量大于1mol；，26gAl产生氢气的物质的量大于1mol；，26gFe产生氢气的物质的量小于0.5mol；铜不能与稀硫酸反应生成氢气。题中产生0.5mol氢气，所以混合物的

18、组合可能为Mg和Fe、Mg和Cu、Al和Fe、Al和Cu。解法二：平均52g金属可以产生1mol氢气，则只需组成混合物的金属产生1mol氢气的质量一种比52g大，另一种比52g小即可。24gMg可以产生1mol氢气，18gAl可以产生1mol氢气，56gFe可以产生1mol氢气，铜不能与稀硫酸反应生成氢气。所以混合物的组合可能为Mg和Fe、Mg和Cu、Al和Fe、Al和Cu。C正确。14.某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中( )A.一定含金属镁B.一定含金属铝C.一定含金属铜D.一定同时含有四种金属14.答案：C解析

19、：Fe、Mg、Al与酸反应的关系式分别为，则得到0.2g氢气需要消耗金属铁、镁、铝的质量分别为5.6g、2.4g、1.8g，铜不能与酸反应产生氢气，现在消耗5.6g金属，故该混合物中除含铁外，一定含有产生0.2g所需的质量大于5.6g的金属或不与稀盐酸反应产生的金属，也一定含有产生0.2g所需的质量小于5.6g的金属，所以一定含有铜，可能含有杂质镁、铝中的一种或两种，故符合题意的为C项。15.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体需有关数据列表如下，则下列说法正确的是( )实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL5

20、60672672A.甲组和乙组的实验中，盐酸均过量B.盐酸的物质的量浓度为C.合金中镁、铝的物质的量之比为1：2D.丙组中铝的物质的量为0.018mol15.答案：D解析：甲、乙组实验比较，增加合金的质量，产生气体的量也增加，说明甲组盐酸过量；乙、丙组实验比较，增加合金的质量产生气体的量相同，说明乙、丙组实验盐酸完全消耗，A项错误。丙组实验，合金过量，盐酸完全消耗，则，B项错误。甲组实验，合金不足，盐酸过量，设合金中镁、铝的物质的量分别为、，根据关系式、，解得，合金中镁、铝的物质的量之比为1：1，C项错误。丙组实验中合金质量是甲组实验中合金质量的倍，其中含铝的物质的量为，D项正确。二、填空题(

21、共3题）16.将13.0g锌投入400ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）13.0g锌的物质的量为_mol。（2）反应中生成的在标准状况下的体积为_L。（3）反应后所得溶液的物质的量浓度为_mol/L（反应前后溶液体积变化忽略不计）。16.答案：（1）0.2 （2）4.48 （3）0.5解析：（1）。（2）根据反应的化学方程式知：65g 22.4L13.0g ，。（3）由反应方程式可知：65g 1mol13.0g ，。17.现有一包铝粉和铜粉的混合物,用100mL某浓度的稀硝酸溶解,生成的气体全部是 NO,待粉末完全溶解后,逐滴加入3molL-1的氨水,产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。（1）.写出图中滴加氨水10100mL的过程中铜元素参与反应的离子方程式_。（2）.所用硝酸的物质的量浓度为_molL -1 ;写出简要计算过程_。17.答案：(1).Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O;(2).2.7;过程:根据沉淀所用氨水0.18mol,求得显酸性的硝酸根为0.18mol;根据稀硝酸和金属反应的关系,求得NO为0.06mol;则硝酸的物质的量为 0.03+0.18+0.06=0.27mol。18.阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾（）、硫黄（S