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文档简介

1、物质的量浓度（第一课时）【思考与交流】 溶质的质量分数 = 100% 溶质质量溶液质量1、溶液中溶质的质量分数是如何定义的呢？你能写出它的表达式吗？【思考与交流】2、将40gNaOH溶于160g水中配成溶液，求该液的质量分数？若从中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有g的NaOH，则应该怎样取呢？溶液称量起来不方便 ！ ！三、物质的量浓度1、定义： 以单位体积（1L）的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。用符号“CB”表示。2、表达式:nBVcB =溶质的物质的量溶液的总体积3、单位：mol / L 或mol/m31mol/LNaOH溶液的含义是什么？将0.5molNaOH配

2、成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？100mL1mol/L的NaOH溶液中，NaOH物质的量是多少？1L溶液中含有溶质NaOH为1mol0.5mol/L0.1L1mol/L=0.1mol4、表达式的应用【思考与讨论】1、将342g C12 H22 O11 蔗糖（相对分子质量为342） 溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是多少?体积为溶液的体积而不等于溶剂的体积【注意】溶液的物质的量浓度大小与所取溶液的 体积的大小无关 (溶液是均一、稳定的)2、从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？哪些量变了？溶质是用物质的量而不是用质量表示例

3、1、配制500mL2mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？【思考与练习】 例2、配制100mL0.5mol/L的HCl溶液，需标况下HCl气体的体积是多少？例3、将142gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度物质的量浓度质量百分数溶质单位溶液单位表达式 特点物质的量浓度与质量分数的比较molgLgCB=nBV（液）=mBm(液)100V相同，CB相同的不同溶液中:nB_mB_m液相同， 相同的不同溶液中:nB_mB_。相同不一定相同不一定相同相同小结1、在一定温度下将500mL2mol/LNaOH溶液分为3

4、00mL（记为A）和200mL（记为B）两份，判断下列说法是否正确A中NaOH的物质的量浓度较大B中NaOH的物质的量较小A、B的密度相同A中水的物质的量较大【巩固练习】4、将190克MgCl2溶于水配成500mL溶液，则c(MgCl2)=_ c(Mg2+)= _c(Cl-)=_4mol/L4mol/L8mol/L3、从2L 2mol/L NaCl溶液中取出1L，则剩余溶液的物质的量为 ；取出的1L NaCl溶液中含 NaCl 克，若需要1mol NaCl应取溶液 mL 2mol1175006、下列各溶液中，Cl-浓度最大的是：（ ）.100mlmol/L的NaCl.150mlmol/L的CaCl2.200mlmol/L的FeCl3.50ml1.5mol/L的AlCl3

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