离子浓度的大小比较 完整版课件

1、离子浓度的大小比较隆回一中 周后芳制作1.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进 行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的 实验方案正确的是 （ ） A.将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低 B.醋酸钠溶液的pH大于7 C.醋酸钠溶液滴入酚酞显红色,加热后颜色变深 D.醋酸钠溶液与浓硫酸微热，可逸出醋酸蒸气解析 CH3COONa3H2O晶体溶于水包括溶解和水解两个过程，无法判断温度降低是由哪一个过程引起，A项错;B项只能说明醋酸钠发生了水解,与热效应无关;CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，加热后颜色变深，说明平衡正向移动，即盐类水解是吸热反应

2、，C项正确；D体现了强酸制弱酸规律，也与热效应无关。答案 C2.(2009全国理综，10)用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 是 （ ） A.c(NH )c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(NH )=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH ),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH ),c(H+)c(OH-)+4+4解析 向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有NH3H2O和NH4Cl NH4Cl NH4Cl和HCl,A符合，由电中性原理知B正确，C中电荷不守恒错误，D符合。C+4+43.（20

3、09北京理综，11）有4种混合溶液，分别由等 体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成： CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH； CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 （ ） A.pH: B.c（CH3COO-）: C.溶液中c(H+): D.c（CH3COOH）：解析 各项排序为：pH:溶液中c（H+）:c(CH3COOH):B4.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质 的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中, 下列排序正确的是 （ ） A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A

4、-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析 在NaA和NaB的混合液中存在A-和B-的水解平衡：A-+H2O HA+OH-、B-+H2O HB+OH-，同时由于HA比HB酸性弱，因此A-的水解程度大于B-的水解程度，故c（HA）c（HB）、c（B-）c(A-) c(OH-)，因此只有A正确。A5.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温 下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增 加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A.V(

5、NaOH)=0时，c(H+)=110-2 mol/L B.V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na+)= 2c(C2O )+c(HC2O ) C.V(NaOH)=10 mL时，c(H+)=110-7 mol/L D.V(NaOH)10 mL时，c(Na+)c(C2O ) c(HC2O )2-4-4-42-4解析 A项中，NaHC2O4溶液中的c(H+)10-2 mol/L；B项中，根据电荷守恒可知c(Na+）=2c(C2O )+ c(HC2O )在溶液pH=7时成立;C项中,溶液为Na2C2O4溶液，由于C2O 水解，所以c(H+)10-7 mol/L。2-42-4-4答案 D6.现有2

6、5时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液 中 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中 和，写出反应的离子方程式： ； 所得溶液的pH (填“”或“=”)7，用离子方程式表示其原因： 。 （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此 时c(NH )=a mol/L,则c (SO )= 。+42-4（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。解析 电离平衡移动中要善于运用勒夏特列原理，在离子浓度大小判断中要注意运用电荷守恒、物料守恒和质

7、子守恒等关系式进行判断。（1）氨水存在如下电离平衡：NH3H2O NH + OH-，加入（NH4）2SO4使NH 浓度增大，平衡向左移动，则c(OH-)减小，c(NH3H2O)增大，故 减小。+4+4（2）氨水与稀硫酸反应的离子方程式为NH3H2O+ H+ NH +H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故pH7，其水解的离子方程式为NH +H2O NH3H2O+H+。（3）由溶液中的电荷守恒可知：c(NH )+c(H+) 2c(SO )+c(OH-),pH=7，即c(H+)=c(OH-),c(SO ) = c(NH )= mol/L。+4+4+42-42-4+4答案 （1）

8、减小（2）NH3H2O+H+ NH +H2O c(SO )c(H+)c(OH-)+4+4+42-47.10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化： 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 的 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式 为 。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热 分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.7-3NaHCO3，该分解反应的化学方程式为 。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl

9、2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则 （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？答案 HCO +H2O H2CO3+OH- 大于2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1)若原因是HCO 水解程度增大，则溶液中几乎没有CO ，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO 来推知乙的观点是否正确,但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2+OH-+HCO BaCO3+

10、H2O,若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生（2）等于 甲（或大于 乙）（3）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。-3-32-32-32-38.25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。 （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程 式或离子方程式表示： ； ； 。 （2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。 （3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。 （4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析 （1）当两溶液混合后首先发生反应CH3COO-+H+ CH3COOH，但CH3COONa过量，故溶液中有NaCl、CH3COONa和CH3COOH,存在的平衡有CH3COO-的水解平衡、CH3COOH的电离平衡和H2O的电离平衡。（2）溶液中有Na+、Cl-、CH3COO-、CH3COOH、H2O、H+、OH-共7种粒子。（3）由于溶液体积为1 L，n(Na+)=0.01 mol，故 c(Na+)=0.01 mol/L，Cl-也没有参加反应，c(Cl-)=0.002