高一化学必修一0的课件

1、1理解物质的量浓度的概念。2掌握物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。3了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理。4初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5掌握容量瓶的特点、用途及使用注意事项。下面是医院化验室肝功能部分化验检查参考值，你能看懂计量这些物质的单位是什么吗？肝功各项化验检查参考值谷丙转氨酶ALT U/L 040总蛋白TP g/L 6080总胆红素BIL umol/L 6.019.2总胆固醇CHO mmol/L 3.506.50甘油三脂TG mmol/L 0.281.80高密度脂蛋白HDLC mmol/L 1.051.91低密度脂蛋白LDL mmol/L

2、 1.814.92血清铁Feug/dL 56165载脂蛋白AlAPOAl g/L 1.01.602方法步骤(1)计算：求出所配制溶液中固体溶质的质量。如果是用浓溶液(如浓硫酸)来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出所需浓溶液的体积。(2)称量或量取：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量(精确到0.1 g)；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积(可精确到0.1 mL)。(3)溶解或稀释、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解或稀释、搅拌、静置、冷却到室温，再用玻璃棒引流，让溶解或稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内

3、。(4)洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。(5)定容、摇匀：注入蒸馏水，直至液面离刻度线12 cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切(视线要保持水平)。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(6)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度以及日期。记忆口诀：算、称(量取)步骤清，溶解、转移再定容。室温、洗涤莫忘记，摇匀、装瓶、贴标签。根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下计算关系：浓溶液的稀释：c(浓)V(浓)c(稀)

4、V(稀)(稀释前后溶质的量守恒)问题探究(对应学生用书18页)探究1：请观察相同规格容量瓶的刻度线，为何高低不同？提示：由于同种规格的容量瓶下部球形的体积不完全相同，为了确保体积的准确性，由刻度线的高低确定准确的体积。探究2：(1)两种不同的溶液混合，混合溶液的体积是不是等于两种溶液的体积之和，请设计实验证明。(2)固体溶质溶于液体溶剂时，溶液的体积是不是等于固体溶质的体积与液体溶剂的体积之和。请设计实验证明。提示：(1)应选混和没有热效应的溶液，混合直接在量筒中进行，如在烧杯中混合再倒入量筒会产生明显误差。如用NaCl浓溶液与水等体积混合。(2)固体溶质溶于液体溶剂也应选溶解没有热效应的固体

5、，溶解也应在量筒中进行，如在烧杯中混合再倒入量筒会产生明显误差。如将蔗糖溶于水中。要点一物质的量浓度1.在1 L溶液中含有1 mol的溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 molL1。若在2 L溶液中含有1 mol溶质，则溶液中物质的量浓度为0.5 molL1。2在1 L溶液中含有20 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度就是0.5 molL1，在1 L溶液中含有40 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度就是1 molL1，在1 L溶液中含有80 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度就是2 molL1。注意：(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；(2)溶质B可表示各溶质或离子

6、及它们的特定组合，如H2SO4、NH3，也可以是H、OH等；(3)溶质的量不是用质量，而是用物质的量来表示；(4)从一定的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量也不同；(5)物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系内容物质的量浓度(c)质量分数(w)定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数内容物质的量浓度(c)质量分数(w)溶质的单位molg溶液的单位Lg特点物质的量浓度相同、体积相同的不同溶液，所含溶质的物质的量相同质量相同、质量分数相同的不同溶液，所含溶质的质量相同计算公式两者的关系

7、例11 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4【解析】根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项说法错误，应是1 L溶液；B选项错，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项错，98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L，故溶液的物质的量浓度小于1 molL1；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。【答案】D变式练习1下列说法中正

8、确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L溶液，浓度并未发生变化，仍为2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液中的一半。C中因500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶

9、液中，CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 mol/L0.25 mol，所以所需胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 g/mol62.5 g。D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L1 mol/L0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol40 g/mol8 g。【答案】C要点二一定物质的量浓度溶液的配制1.配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，

10、因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。常用的有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。(3)配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体。因NaOH易吸水，且易与空气中的CO2起反应，称量时间越长，吸水越多，导致所配溶液的浓度偏低。(4)配制溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。(5)溶液注入容量瓶前需恢复至室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。热的溶液转入容量瓶会引起溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。(6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶中。因为

11、烧杯壁沾有少量溶质，若不将洗涤液注入容量瓶，溶液浓度将偏低。(7)当容量瓶中液面接近刻度12 cm处，要改用胶头滴管加蒸馏水至标线。这样做是为了防止溶液超过标线。若超过标线，浓度将偏低，应重新配制。(8)定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加入蒸馏水。(9)容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后，应将溶液倒入洁净干燥的细口试剂瓶中保存。例2实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫

12、酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【解析】配制500 mL溶液需CuSO4：0.5 L0.1 molL10.05 mol，质量为8.0 g，换算成胆矾的质量为12.5 g。但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D。【答案】D【点评】所配溶液体积与容量瓶规格要匹配，如要配制250 mL溶液，应当选250 mL容量瓶。当所需溶液不是容量瓶的规格时，选与之接近的大规格容量瓶，如480 mL溶液，应先配制500 mL溶液，然后再取480 mL即可。变式练习2现有300 mL某浓度的NaOH溶液，其中含

13、有60 g NaOH溶质。用此溶液配制1 molL1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14B15C21D23方法二：首先由定义式可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为：c(原)60 g40 gmol10.3 L5 molL1再根据守恒原理，即稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得：c(原)V(原)c(后)V(后)c(后)V(原)V(水)即5 molL1V(原)1 molL1V(原)V(水)，解得V(原)V(水)14。【答案】A典例在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？(1)用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒刻度，所配制溶液的浓度_。(2)

14、将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度_。(4)定容时，仰视容量瓶的刻度_。(5)定容后倒转容量瓶几次，静置后发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线_。 【错因分析】(1)量筒量取液体时，因忽视量筒刻度的特点，导致量取液体体积的误差分析错误。(4)定容时，仅凭记忆仰视和俯视读数造成误差的结果判断而出错，而应以理解和图示为主。由误差原理进行分析。(5)由于对误差分析的原理不理解而造成错误。定容后液面下降再补加水，以为溶液体积不变，对配制溶液的物质的量浓度无影响。【正确解答】(1)偏低(2)偏高(3)无影响(4)偏低(5)

15、偏低纠错补练下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示b未用蒸馏水洗涤浇杯内壁和玻璃棒c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠【解析】a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c使V增大，故c偏小；d使m增大，故使c偏大；e无影响。【答案】ad11 molL1NaCl溶液的含义是()A该溶液中含有1 mol NaClB1 L溶液中含有离子的物质的量1 molC将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液D1 LNaCl溶液中含58.5 g NaCl解析溶液没有体积不能确定物质的量，A错误

16、。1 L溶液含NaCl为1 mol离子的物质的量应为2 mol，B错误。58.5 g NaCl溶于1 L水得到的不是1 L溶液，C错误。1 L1 molL11 mol，溶液为1 mol质量为58.5 g，D正确。答案D2下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 CaCl2溶液解析各选项已给浓度，只需换算出Cl的浓度并比较大小即可。注意与题给的体积数值无关。答案C3体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度()A完全相同B完全不同C仅c(K)相同D仅c(Cl)相同K