氯及其化合物 同步练习 高一化学人教版（2019）必修第一册

1、 外装订线请不要在装订线内答题内装订线外装订线请不要在装订线内答题内装订线第二章海水中的重要元素钠和氯第二节氯及其化合物课后练习度高中化学人教版2019必修第一册一、单选题（共18题）1.84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（ ） A.未发生复分解反应B.Na、O化合价未变C.碱性逐渐增强D.会产生氧气2.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( ) A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.NaClD.Ca(OH)23.铋酸钠(NaBiO3) 是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi

2、(OH)3(难溶于水) 与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是( ) A.装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水B.装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OC.从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.为除去所得固体中混有的Bi(OH)3 ， 可用稀盐酸洗涤4.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ） A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B.

3、使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料5.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料下列关于氯气性质的描述错误的是（ ） A.无气味 B.能溶于水 C.能与水反应 D.能与铜反应6.某小组在20，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2 ， 然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（ ） A.图I注射器中c(Cl-)约为0.09molL-

4、1B.图l注射器中n(ClO-)小于图IIC.图II注射器的活塞移动到20mL刻度处D.图II注射器中存在NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)7.已知还原性由强到弱的顺序为SO32- I-Br- ， 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO48.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是（ ） A.CuCl2B.FeCl2C.CaCl2D.ZnCl29.常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中

5、至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.曲线段有离子反应：HClOOH=ClOH2OB.可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C.处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.处c(H)约为处c(H)的2倍10.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，

6、即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收11.氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（ ） A.向高处转移B.迎着风撤离C.顺着风撤离D.用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻12.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ） A.溴单质只具有氧化性B.溴单质

7、与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr13.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是（ ） A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生14.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)(

8、) A.等于4.48 LB.等于2.24 LC.在2.24 L4.48 L之间D.小于2.24 L15.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A.AgNO3B.NaOHC.Na2CO3D.FeCl316.下列物质不能使红墨水褪色的是( ) A.活性炭B.过氧化钠C.NaCl溶液D.漂白粉17.实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（ ） A.比多B.比多C.一样多D.无法比较18.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( ) A.HC

9、lB.Na2OC.FeCl3D.FeCl2二、综合题（共3题）19.已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答： （1）仪器a的名称是_。 （2）装置A中发生反应的化学方程式_。 （3）装置B盛放的试剂是_，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括_。 （4）装置 G 的作用是_(用离子方程式表示)。 （5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式_。 （6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2 ， 比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3_MnO2 (填“”或“”)。 20.

10、化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验： （资料）I2 遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。实验实验实验实验实验实验操作(试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水)实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡（1）实验的现象可推断氧化性：Cl2_I2(填“”或“”)。 （2）证明氯水中含有Cl-的是实验_(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应_、_。 （3）实验中溶液变红是由于溶液中含有_(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是_。 （4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验中现象不能说明氧化性C

11、l2H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：_(填操作、现象)。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 解释上两图中曲线变化的原因_。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH， pH的变化是_。21.AlCl3是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。 已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。 （

12、2）试剂b为_。 （3）所用d导管较粗的原因是_。 （4）F装置的作用为_。 （5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【解答】A由以上分析知，NaClO、CO2、H2O发生复分解反应，生成NaHCO3和HClO，A不符合题意； B第一步反应生成的HClO发生分解反应2HClO 光_ 2HCl+OCNaClO转化为NaHCO3 ， HClO分解生成了HCl,溶液的碱性减弱，B不符合题意；D反应生成的HClO会发生分解反应2HClO 光_ 2HCl+O故答案为：D。【分析】84消毒液的有效成分为

13、NaClO，在空气中吸收CO2 ， 发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO 光_ 2HCl+O2.【答案】 B 【解析】【解答】漂白粉是一种混合物，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ， 其中有效成分是Ca(ClO)2 ， B符合题意。 故答案为：B 【分析】漂白粉的制取反应方程式如下：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。3.【答案】 D 【解析】【解答】A.由于浓盐酸具有挥发性，会导致生成的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl可溶，因此装置乙中应盛装饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，选项正确，A不符

14、合题意； B.装置丙为NaBiO3的制备装置，其发生反应的离子方程式为：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，选项正确，B不符合题意；C.由于NaBiO3不溶于冷水，遇热水或酸易分解，因此从装置丙中获得产品，需在冷水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项正确，C不符合题意；D.由于NaBiO3遇酸易分解，因此不可用稀盐酸洗涤除去产品中混有的Bi(OH)3 ， 选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】装置甲为实验室制取Cl2的装置，装置乙为除杂装置，装置丙为NaBiO3的制备装置，装置丁为尾气吸收装置；据此结合选项进行分析。4.【答案】 C 【解析】【解答】A云

15、、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A不符合题意； B浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B不符合题意；C“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C符合题意；D从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D不符合题意；故答案为：C 【分析】根据次氯酸与酒精的性质，得出二者能够发生氧化还原反应。5.【答案】 A 【解析】【解答】A氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A符合题意； B氯气能够溶于水，故B不符合题意；C氯气与水反应生成盐酸和次氯

16、酸，故C不符合题意；D氯气与铜反应生成氯化铜，故D不符合题意；故答案为：A 【分析】根据氯气的物理性质和化学性质进行直接判断。6.【答案】 D 【解析】【解答】A常温常压下PV=nRT，饱和氯水中氯气的总浓度为： 101B饱和食盐水中氯气溶解度减小，图注射器中n(ClO)大于图，故B不符合题意；C图中饱和食盐水中氯气溶解度减小，氯气不能全部吸收，注射器的活塞不能移动到20mL刻度处，故C不符合题意；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，形成化学平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，氯气溶解度减小；饱和氯化钠溶液中通入氯气，存在溶解结晶平衡状态：NaC

17、l(s)Na+(aq)+Cl(aq)，图注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)，故D符合题意；故答案为：D。【分析】用两支100mL注射器均吸入40mL Cl2 ， 然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，形成化学平衡，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，氯气溶解度减小；饱和氯化钠溶液中通入氯气，存在溶解结晶平衡状态，NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），据此分析判断。7.【答案】 D 【解析】【解答】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的

18、Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4 ， 所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2 ， 则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。 故答案为：D 【分析】氯气具有强氧化性，先与还原性强的物质发生反应，以此类推。8.【答案】 B 【解析】【解答】A、氯气和铜在加热的条件下反应生成氯化铜，A不选； B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，B选；C、钙在氯气中燃烧生成氯化钙，C不选

19、；D、锌在氯气中燃烧生成氯化锌，D不选。故答案为：B。 【分析】氯气在反应中作强氧化剂，当氯气与变价金属反应时，变价金属生成高价的氯化物。9.【答案】 A 【解析】【解答】A.曲线段发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，离子反应分别为：H+OH=H2O、HClO+OH=H2O+ClO ， A符合题意； B.点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，B不符合题意；C.氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH=N

20、aCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c(H)=c(OH)，C不符合题意；D.处到处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，D不符合题意；故答案为：A 【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H、Cl、ClO、OH ， H2O、HClO、Cl2 ，

21、点所示溶液中发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答。10.【答案】 C 【解析】【解答】A氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项不符合题意； B氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项不符合题意；C钠着火燃烧产生黄色火焰，C项符合题意；D氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项不符合题意；故答案为：C。 【分析】氯气性质活泼，易

22、与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应，以此分析解答。11.【答案】 C 【解析】【解答】A.由于氯气的密度比空气大，因此需向高处转移，选项正确，A不符合题意； B.迎着风撤离，可及时远离氯气，选项正确，B不符合题意；C.顺着风撤离，会一直处于氯气的“包围”，不利于远离氯气，选项错误，C符合题意；D.肥皂液显碱性，能与氯气反应，故可用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】氯气是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水、能与碱性溶液反应，据此分析。12.【答案】 D 【解析】【解

23、答】A溴单质和氯单质性质相似，所以溴单质既有氧化性又有还原性，A不符合题意； B溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，B不符合题意；C溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被还原，C不符合题意；D溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，D符合题意；故答案为：D。【分析】题干中说溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，我们可以通过分析氯气的性质来分析单质溴的性质。Cl2与氢氧化钠溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这个反应中Cl2既有氧化性又有还原性。Cl2和H2光照或点燃时可以反应生成HCl ，依据上述分析各项。13.

24、【答案】 C 【解析】【解答】A、操作不符合题意，它不能排除 等的干扰，故A不符合题意； B、操作不符合题意，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀，故B不符合题意； C、检验Cl-时，需要将硝酸酸化的硝酸银加入待检测溶液中，观察现象，故C符合题意； D、操作不符合题意，用盐酸酸化，加入了Cl，故不符合题意；故答案为：C。 【分析】A、与Ag+能够产生白色沉淀的酸根离子可也能为CO32- ， 需要先排除干扰； B、检验待测溶液中是否含有Cl- ， 后来又加入盐酸，对实验有干扰； C、检验Cl-时，需要将硝酸酸化的硝酸银加入待检测溶液中，产生白色不溶于硝酸的白色沉淀； D、原

25、待测液中加入盐酸，带来Cl- ， 干扰实验；14.【答案】 D 【解析】【解答】n(MnO2)= 8.7g87g/mol故答案为：D。【分析】反应方程式为： MnO215.【答案】 D 【解析】【解答】A. AgNO3与自来水中Cl-反应生成AgCl沉淀而变质，A不符合题意； B. NaOH与自来水中Cl2、HClO、H+反应而变质，B不符合题意；C. Na2CO3与自来水中H+反应生成HCO3-而变质，C不符合题意；D. FeCl3与自来水无明显化学反应，不会变质，D符合题意。故答案为：D。 【分析】新制氯水中有水分子、次氯酸分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子，分析选项中的物质能否与这些微粒

26、发生反应即可。16.【答案】 C 【解析】【解答】A活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，不符合题意； B过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，不符合题意；CNaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；符合题意；D漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，不符合题意。故答案为：C。 【分析】A.活性炭具有吸附作用； B.过氧化钠具有强氧化钠； D.漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性。17.【答案】 B 【解析】【解答】实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n(

27、HCl)= 146g36.5g/mol =4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO287gMnO2的物质的量为：n(MnO2)= mm=87g87g/mol =1mol，用87gMnO故答案为：B。 【分析】二氧化锰与稀盐酸不反应，所以足量浓盐酸与相同量的二氧化锰反应制取的氯气量大。18.【答案】 D 【解析】【解答】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，能由单质直接化合而得到，A不符合题意； B.钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，B不符合题意；C.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成 +3 价，所以铁和氯气反应生成氯化铁

28、，能由单质直接化合而得到，C不符合题意；D.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成 +3 价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，不能由单质直接化合而得到FeCl2 ， D符合题意；故答案为：D 【分析】A.H2和Cl2点燃生成HCl； B.Na和O2常温下反应生成Na2O； C.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3； D.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3 ， 不生成FeCl2；二、综合题19.【答案】 （1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓) _ MnCl2+Cl2+2H2O（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HC

29、l【解析】【解答】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗； (2)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2 ， 反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) _ MnCl2+Cl2+2H(3)装置B中试剂是饱和NaCl溶液；作用是降低Cl2的溶解度，同时也能除去Cl2中的杂质HCl；(4)装置G的作用是吸收多余Cl2 ， 防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)无水AlCl3遇潮湿的空气，发生复分解反应产生Al(OH)3和HCl，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl；(6)KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反

30、应产生Cl2 ， 而MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以发生氧化还原反应产生Cl2 ， 说明物质的氧化性：KClO3MnO2。【分析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2 ， 由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl及水蒸气混在Cl2中，先通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净Cl2在D中与Al在加热条件下反应产生AlCl3 ， 装置E用于储存AlCl3 ， 由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置F中盛有浓硫酸，装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，用于吸收多余Cl2 ， 防止大气污染。20.【答案】 （1）（2）；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；Cl-+

31、Ag+ = AgCl（3）H+ (或HCl)；HClO（4）反应后向溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验（5）由于2HClO 光照_ 2HCl+O2，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大；溶液的pH【解析】【解答】(1)实验中将氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明生成了碘单质，Cl2 + 2KI=2KCl + I2 ， 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Cl2I2 ， 故答案为：；(2)Cl-能够与硝酸银溶液大于生成氯化银白色沉淀，据此可以证明氯水中含有Cl- ， 是因为氯气与水反应生成了盐

32、酸，盐酸电离出了Cl- ， 涉及的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO、Cl-+Ag+ = AgCl，故答案为：；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；Cl-+Ag+ = AgCl；(3)实验中将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊溶液先变红，后褪色，溶液变红是由于溶液中含有H+ (或HCl)；溶液褪色是因为溶液中含有HClO，HClO具有漂白性，故答案为：H+ (或HCl)；HClO；(4)因为H2O2在催化剂作用下可发生分解，也会产生大量无色气泡，因此实验中现象不能说明氧化性Cl2H2O2。如果Cl2将H2O2氧化，则Cl2被还原为Cl- ， 溶液中的Cl-浓度将明显增大，因此要证实Cl2将H2O2氧化，可以向反应后的溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，若产生的沉淀量明显大于实验，则可以证明上述结论，故答案为：反应后向溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验；(5)氯水中存在反应Cl2 + H2O=HCl +HClO，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，2HClO 光照_ 2HCl+O2，使O2体积分数增加；C