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1、第三章第二课时湖南省石门县第六中学 晏友德1了解弱电解质在水溶液中的电离平衡2理解平衡常数的概念及简单计算3了解弱电解质电离平衡的影响因素教学目标二、弱电解质的电离平衡1定义 一定条件下(温度、浓度)，弱电解质 的速率 和 的速率相等的状态叫弱电解质的电 离平衡电离成离子离子结合成分子复习：3特征 “等”：v电离v结合 “动”：动态平衡，v电离v结合0. “定”：平衡时分子、离子的浓度 “变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变， 平衡可能要移动. 不再变化影响因素：内因：弱电解质本性外因：浓度、温度浓度越稀，电离程度越大温度越高，电离程度越大。电离过程是吸热反应实验3-225时将01molL

2、-1HA（比碳酸强）溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：HA HA 加入物质平衡移动方向H数c(A)c(H+)PHKa加水稀释通入HCl（气）加少量NaA晶体加少量浓HA溶液加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加同浓度HA溶液加热向右移动向左移动向右移动向右移动向右移动不移动向右移动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大不变减小增大减小增大减小减小不变不变增大减小增大减小增大增大不变增大减小增大减小向左移动三、电离常数1表达式 对一元弱酸HA：HA HA对一元弱碱BOH：BOH BOH对二元弱酸H2A：H2A HHAK1c(H+) c(HA-) c(H2A)酸电离

3、方程式电离平衡常数K醋酸碳酸氢硫酸磷酸CH3COOH CH3COO-+H+K=1.7610-5H2S H+HS-HCO3- H+ CO32-K2=4.710-11K1=4.410-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+ S2-K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO4 H+PO43-K1=7.110-3K2=6.310-8回答下列各问：K3=4.210-13 （1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值 。 增大（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律

4、是：（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性 。越强(3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是 ；酸性最强弱的是。H3PO4 HPO42-K1K2 K3、几个注意的问题： B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。 稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度 ，平衡向移动，自由离子数目；离子浓度，溶液导电能力。电离平衡常数（填变或不变）增大电离方向增多增大或减小增强或减弱不变A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度 平衡向 移动自由离子浓度先 后；增大电离方向大小2意义 K值越大，说明电离程度越 ，酸、碱性也就越 ； K值越小，说明电离程度越 ，离子结合成

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