溶液复习2 完整版PPT

1、第九单元 溶液复习定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物溶液的宏观特征 ：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 透明性一、溶液的概念均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+氯化铁溶液(黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-注意：例：下列关于溶液的说法正确的是：A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定

2、的混合物D二、溶液的组成溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 m质+m剂2、V溶液 V质+ V剂溶液溶质：溶剂：=10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）(3)影响溶解度的因素 溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分)温度(4)溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法；溶解度曲线。3、溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为1

3、01kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大 规律知识回顾【例1】在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl【例2】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水知识回顾三混合物的分离 把混合物里的几

4、种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质 过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠” 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物 知

5、识回顾好题回放例3、欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ）A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份C升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温 知识回味四、溶液组成的表示方法 1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = 100% 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（）3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一 知识回顾 溶质的质量分数和溶解度比较表 比较项目 溶解度溶质质量分数 意义温度要求 溶剂要求溶液是否饱和 单位 关系式一定温度 不受温度影响 100克 不一定一定饱和 不一定饱和 克 是比值用%表示M质M剂100克M质M液100%t0C时饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)100% 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系特别注意强调：(1)计算溶质质量