高中化学：硫与二氧化硫学案

1、-6-6-高中化学：硫与二氧化硫学案学习目标1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原 理，预测s、so二的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式 正确表示S、SO?的主要化学性质.2.能说明S、SO二的应用对社会发展的价值和对环境的影响.自主学习一、硫.硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于典海洋、大气、地壳中.自然界中不同价态的硫元素间的转化火山喷发石膏网CaS(L 火山喷发石膏网CaS(L 2%0 芒石肖厕Na2s()4 1OH J)3.物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔沸点同斜方硫 和单斜硫硫黄回黄色 或淡 黄色园固体圜不溶于水,

2、微溶于酒精, 易溶于CS2国较低.化学性质(1)氧化性硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性.A如：Fe + S=园 FeS(2)还原性硫与氧气等物质反应时表现其还原性.点燃S+0:=S02.硫黄的用途硫黄主要用于制造旦硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等.二、二氧化硫(SOJ.物理性质二氧化硫为强无色、里有刺激性气味的迪有毒巴气体,密度比空气的大，易液化(沸 点为-10 C),理图溶于水.在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.化学性质SO?属于强酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性；SO。中硫元素的化合价为+4, SO2既有理 氧化性乂有理还原性,但以

3、坦还原性为主.(1)具有酸性氧化物的通性业SO2+H2O WlHoSOjCa(OH)2 J SO2+Ca(OH)2 -回CaS()3 I +此02SO2+Ca(OH)2 园 Ca(HS(%)2世 S()2+CaO-圜CaS(%(2)既有还原性，乂有氧化性催化剂还原性：2so二十0二2s。3SO：+X：+2H：0= HH2SO,4-2HX (X=C1 Br I)5S0：+2MnO； + 2H2=5S01+ 2N!n:+ + 4H+S0=+2Fe3+ + 2H2=隋吩 + 2Fe + 酉 4H，氧化性：SO?的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如区S)的情况下，才会表现出氧化性.S0:+2H回 3

4、s J +2HQ(3)漂白性SO：具有漂白性，能使某些有色物质退色.将SO。通入品红溶液中，品红溶液退色，加热后 溶液又恢复为原来的颜色，利用这一原理可以检验SO,的存在.课堂探究一、硫单质的性质及用途交流研讨自然界中存在的含硫的物质有：HgS、S、SO八CaS0i-2H2等，依据这些物质的化合价你 认为S具有什么性质.提示：S 一HgS,说明S有氧化性；S 一S, 0二和g -CaS 012H2说明S有还原性.点拨提升.硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为+ 3价，把单质铜氧化为+ 2价，而 硫只能把铁氧化为+ 2价，把铜氧化为+ 1价.硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需

5、加热便可继续进行.知识拓展(1)硫易溶于C区,利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来.(2)硫可与热的NaOH溶液反应，既表现氧化性，乂表现还原性.3S + 6NaOH = 2N%S+Na：S03+3Ho利用此性质可洗涤仪器内壁残留的硫.练习与活动.下列有关硫的说法正确的是()S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe63S与金属或非金属反应时均作氧化剂C.黑火药中的KN03、C、S可用水、CS?作溶剂用过滤等操作进行分离点燃D. S在充足的0：中燃烧的化学方程式为2S + 30：=2S03答案C解析硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物，A项错误； 硫与非

6、金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时，硫体现还原性，B项错误； C1可溶解硫，过滤后蒸发滤液可得硫，再将滤渣溶于水，过滤乂可得炭粉，滤液经蒸发浓缩、 冷却结晶，得到硝酸钾，C项正确；不管0,是否过量，S与0反应只能生成SOr D项错误.在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体；(3)不时有火星从混合物中射出.请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：(1);(2);3).点燃答案 (1)S+O;=SO: (2)S+Fe = FeS点燃(3)3Fe + 20;=Fe30s解析 在

7、空气中加热硫粉和铁粉的混合物，除硫与铁反应生成黑色的FeS外还有硫和氧 气、铁和氧气的反应.二、S0的性质及应用交流研讨.农产品中的工艺品在出售之前要把它放在含SO2的一个密封环境中存放一段时间，是 为什么？提示：为了漂白发黄的部分使之变成白色，看上去更加美观. S0八CO:均为酸性氧化物，两者性质相同吗？提示：不完全相同；从物质类别上看两者性质类似，如：均与H2反应生成酸、均与碱、 碱性氧化物反应；从化合价角度分析：具有还原性，而CO：没有.1. so二和co：的比较点拨提升so2co,物 理 性 质颜色、气味无色、有刺激性气味无色、无味密度比空气的大比空气的大毒性有毒无毒溶解性易溶能溶化

8、学 性 质与水反应SO . + H O 3H” SO.CO, + H,O= H2 c(%与碱反应通人澄清石灰水 中,先生成沉淀,当 气体过量时沉淀又 溶解：Ca(OH)2 + SO. CaSCl !UT+ HJ), CaS()3 + S()2 + H2()= Ca( HS(X ),J乙通人澄清石灰 水中先生成沉 淀，当气体过量 时沉淀乂溶解： Ca(OH), + CO? =CaC()1 ； + HQ, CaCO3 +Ca(HC(%)2氧化性S(X+2H.S=3S + 2H.Oc+cos 2co还原性能被酸性KMnOq 溶液、氧气、氯水、 澳水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质反 应生成不稳定

9、的无 色物质而使其退色无对环境的影响形成酸雨引起温室效应知识拓展I.对so。漂白性的几点说明(1)SO,不能漂白石蕊溶液.将so2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不退色.(2)S0二与某些无机物质反应而使其退色并不是由于SOe的漂白性.如SO,能使滴有酚酬的 NaOH溶液退色，是因为SO：是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO,能使滨水、酸性KMnO1溶液退色，是其还原性的体现.(3)S0二和CL溶于水均具有漂白性，但当二者按物质的量之比为1 ： 1混合时，漂白性消失, 原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为SO：+C12+2H：O=2HC 1 + HzSO. CO:、SO:与Ca

10、CL溶液、BaCL溶液不反应；CG也不与Ca(N0，、Ba (NO-溶液反应,但 SO：能与Ba (NO3)八Ca (N03)2溶液反应生成白色沉淀BaSO,. CaSO,.练习与活动.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A.密度比空气小.是无色无味的气体C. SO二能使溟水退色，说明SO2具有漂白性D.某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO?答案D解析S0e的相对分子质量是64,大于空气的平均相对分子质量29,所以SO2的密度比空 气大，A错误；SO：为无色、有刺激性气味的气体，B错误；SO,使溪水退色的原理是S0=+Br= + 2H：0=2HBr+H=S0.,说

11、明SO二具有还原性，C错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的 结果，而SO2具有漂白性，可以说明周围空气中可能含较高浓度的S0 D正确.4.回答下面关于SO?的性质实验的问题：(1)将SO,通入BaCL溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是(2)将SO二和 阳同时通入BaCL溶液中，可观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式 为.(3)将SO二和CL同时通入BaCL溶液中，也可观察到有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的 离子方程式为.(4)将SO二和国S同时通入水中，可观察到有黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式 为.答案(1)HC1为强酸，H?S()3为弱酸，SO,不与BaCk反应(2)BaS03(3)S0;+CL