电解 市赛获奖 完整版课件

1、第三节 电 解 池氢气氧气 电解电解水 ：2 H2O =2 H2 O2 +_思考回忆1、电解质是指在_ _能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。3、原电池是_ 的装置 。4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应探究实验1实验步骤如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象结论 无明显变化不能自发发生原电池反应探究实验2如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再

2、接通直流电,观察现象。CC阴极阳极CuCl2溶液电解氯化铜溶液微观模拟实验现象实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气铜不能使带火星木条复燃使淀粉碘化钾试纸变蓝氧气？氢气？阴极阳极实验分析思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动Cl-Cl2 OH-O2 H2O H+ + OH- CuCl2 Cu2+2Cl- 阴极区：Cu2+Cu H+H2阳极区：思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？通电前 阴极阳极通电后Cu2+

3、氧化性大于H+,故Cu2+得电子变成CuCl-还原性大于OH-,故Cl-失电子生成Cl2实验分析2Cl 2e = Cl2（氧化反应）Cu2+ 2e = Cu（还原反应）总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电解阳极：阴极：3.构成电解池的条件：直流电源；阴极:与电源负极相连 还原反应阳极:与电源正极相连 氧化反应 阴、阳 电极电解质溶液或熔融电解质；CC形成闭合回路。一、电解原理 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。1、电解:2、电解池：电能转化为(氧化还原反应)化学能。4、离子定向移动的方向阳离子运动到 阴极阴离子运动到 阳极5、惰性电极与活性电极惰性电极：仅仅导电，不

4、参与反应铂、金（银以后的金属） 、石墨活性电极：既可以导电、又可以参与电极反应写出以碳棒作电极电解氯化氢溶液的电极反应式阴极 ： 2H+ +2e H2 6、电极反应的书写：阳极 ： 2Cl 2eCl2总反应：2HCl H2 + Cl2 电解CC能否预测以石墨棒作电极电解饱和氯化钠溶液的现象，电极反应式及总反应阳极 ： 2Cl 2eCl2阴极 ：2H+ +2e H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 电解问题 探究：阳极阴极氯气氢气NaCl溶液分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子【思考与练习】完成教材P8

5、2的练习，比较原电池与电解池。7、电解时离子放电顺序、影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度、离子的放电顺序阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电 注意：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子；金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子； 阳离子在阴极上放电顺序是：阴极：Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+(浓度大时)Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+(浓度小时) Al3+（等）阳极:阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电S2IBrCl OH含氧酸根离子 活性材料作电极时（即阳极是Ag以前的金属) ：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子

6、不容易在电极上放电。用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：活性材料电极S 2-(SO32- ) I -Br -Cl -OH -NO3 - (等含氧酸根离子）F-例题：若以惰性电极电解下列物质的水溶液，试分别写出电极反应及电解总反应方程式。（1） CuSO4溶液（2）Na2SO4溶液 变：若以铜电极电解下列物质的水溶液，试分别写出电极反应及电解总反应方程式。（1） CuSO4溶液（2） Na2SO4溶液阴极阳极氯气铜实例电极反应 浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl-2 e- =Cl2阴极：Cu2+ 2e-=2Cu减小增大CuCl2CuCl2溶液8、电解规律

7、CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极阴极氧气氢气实例电极反应 浓度PH值复原Na2SO4实例电极反应 浓度PH值复原Na2SO4阳极: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 阴极: 4H + 4e- = 2H2 变大不变 加水Na2SO4溶液2H2O 2H2 +O2 电解实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 阴极：Cu2+ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O = 2Cu +O2 + 2H2SO4电解减小 加CuOCuSO4溶液减小 用惰性电极电解下列各组溶液，试写出电极反应式和总反应式。并说明溶液pH如何变化？第1组：H2SO4溶液或

8、 NaOH溶液、第2组：盐酸第3组：AgNO3溶液第4组：KI溶液讨论、探究1、写出电极反应式 Cu（） 。 Cu（） 。2、写出直流电源的电极名称 a: ,b: .2H2e- H2Cu-2e-Cu2+CuH2SO4 CuSO4H2电解负极 正极直流电源 Cu（） Cu（）ab稀硫酸溶液练习 在浸泡过碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。通电后，发现在A处出现蓝色。（1）请写出A、B处的电极方程式和写出总反应 A、 ， B、 ， 总反应： 。 （2）若有0.02mol电子流入电源正极， 理论上可产生 molH2。AB+2I- - 2e- = I22H+ + 2e- =H22KI+2H2O 2KOH+I2+H2电解0.01练习课后作业1、书写 用惰性电极电解下列溶液的电极反应和总方