几种重要金属的化合物 完整版PPT

1、一 钠的化合物（一）钠的氧化物 1.氧化钠(Na2O)：白色固体、碱性氧化物 练习Na2O与H2O、CO2、H2SO4、CuSO4溶液反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2O+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2与盐溶液反应强氧化性：SO2+Na2O2=Na2SO4作漂白剂与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.过氧化钠(Na2O2)：淡黄色固体Na2O2的化学性质与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O反应的实质：

2、Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O22H2O2=2H2O+O2说明Na2O2不是碱性氧化物Na2O2可作供氧剂先与水反应，生成的碱再与盐反应。思考过氧化钠与硫酸铜溶液可否反应？若可以反应，试写出反应式并说明其现象？小结：过氧化钠与盐溶液的反应先H2O后盐。2Na2O2+2H2O+2CuSO42Cu(OH)2+2Na2SO4 +O22Na2O2+2H2O4NaOH+O24NaOH+2CuSO4 2Cu(OH)2+2Na2SO4 练习:试写出Na2O2与FeCl3溶液反应的离子方程式。+6Na2O2+4Fe3+6H2O=12Na+4Fe(OH)3+3O2表1：氧化钠与过氧化钠的比较Na2ON

3、a2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应与CO2反应特性用途白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 常温 点燃 不稳定 稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步骤 Na2CO3 NaHCO3 固体的量减少溶液变微红色 白色粉未,加水结块成晶体,放热 白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3

4、强 加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3稳定受热不分解 NaHCO3不稳定，受热可分解现象：澄 清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3现象化学方程式反应较剧烈，有气泡产生反应很剧烈，有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2（二）氢氧化钠（1）白色块状固体，易溶于水，并放出一定热量；（6）NaOH溶液遇酚酞变红

5、,具有碱的通性;（2）有强烈的吸水性，在空气中易潮解，称量时要防吸水；（3）碱石灰：NaOH+CaO的混合物（碱性干燥剂）（4）NaOH固体加热时，对玻璃具有强烈的腐蚀性（5）NaOH固体或溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中（7）制法：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH课堂练习1在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）A、MgSO4溶液 B、Ca(HCO3)2溶液C、Na2SO3溶液 D、饱和CaCl2溶液2向紫色石蕊试溶液中加入过量Na2O2粉未，振荡，正确的叙述是（ ）A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变蓝色C、最后溶液褪色 D、溶液有气泡产生CCD3将7.8g过氧化钠投入42.2g水中，所得溶液质量分数是（ ）A、5.8% B、11.6% C、23.2% D、16.5%4将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到质量分数为8%的NaOH溶液。（1）若a1a2=3139，则b1b2= 。（2）若a=4.6g，则b= gD95.6115、 4gCO与H2的混合气体通过充分燃烧后生成的气体与Na2O2（足量）反应，Na2O2固体质量增重 g。 4 过氧化钠与水反应的实验步骤：1、取小半药匙的过氧化