第一二课时2 完整版PPT

1、钠的化合物 第二节 几种重要的金属化合物衡阳市铁一中学 王治国思考与交流 1 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠 的颜色，状态。氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请 你写出氧化钠与水反应的化学方程式过氧化钠为淡黄色固体氧化钠为白色固体Na2O+H2O=2NaOH1、氧化钠（Na2O)和过氧化钠（Na2O2 ）思考过氧化钠在组成上比氧化钠多一个氧原子，你能预测其化学性质如何？如果实验中有气体产生，你能推测它可能是什么气体吗?你准备怎样证明你的推测是否正确？ 实验35 把水滴入盛有少量Na2O2的大试管中，用带火星的木条伸入管中检验。后滴几滴酚酞，观察，震荡后再观察。触摸试管外壁。现象

2、： 产生的气体能使带火星的木条复燃，溶液加酚酞变红，溶液变红后又褪色，结论：证明生成的是氧气和碱性物质氢氧化钠。过氧化钠具有漂白性，这是由于过氧化钠有较强的氧化性将有色物质氧化而褪色。（1）. Na2O2的物理性质：淡黄色固体（2）. Na2O2的化学性质与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2思考是氧化还原反应吗？氧化剂？还原剂？标出得失电子的情况。作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。强氧化剂、漂白剂 （3）.Na2O 与Na2O2性质比较问题据过氧化钠的性质，应如何保存呢？（密封保存以隔绝空气和水）想一想名称过氧化钠Na2O2

3、氧化钠Na2O色态生成条件与水反应 与二氧碳反应 稳定性主要用途淡黄色固体白色固体常温下缓慢氧化点燃或加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3 较稳定不稳定，能转化为Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂用于制取Na2CO32 、盐 碳酸钠和碳酸氢钠比较物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaO

4、H易溶Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3=不反应2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反应放出CO2速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反应NaOH、Ca(OH)2幻灯片 9溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱。加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。初步结论溶液变微红色溶液变红（较深）加2滴酚酞固体量减少震荡时间长可溶解加10mL 水细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化白色粉

5、末，加水结块成晶体，放热。加1mL水NaHCO3Na2CO3步骤Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性Na2CO3NaHCO3现象化学方程式初步结论无明显变化较稳定澄清的石灰水变浑浊不稳定，受热易分解2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2物质Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应 相互转化 你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？请说出来。想一想区别Na2CO3和NaHCO3的方法: 加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3BaCl2溶液滴入CaCl2或产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3

6、+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，OH-(或H+)思考与练习1、如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）？ Na2CO3（NaHCO3）固体 NaHCO3（Na2CO3）溶液2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快加热向溶液中通入过量CO25、焰色反应实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。注意：1 操作 每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并 灼烧至与火焰颜色相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂 的焰色的