第六七课时 完整版PPT

1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的化合物xiaoqiugui1铁单质的性质与其他较活泼的金属相似：1、与非金属反应O2、S、Cl2等 注意反应方程式及现象、产物的性质 及O2、S、Cl2的氧化性强弱比较.2、与水反应3、与酸反应 （1）与非氧化性酸反应放出氢气 （2）与氧化性酸(浓硫酸、硝酸）加热时反应不放出氢气 冷的浓硫酸、冷的浓硝酸使铁、铝“钝化”xiaoqiugui2xiaoqiugui3砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？xiaoqiugui4 将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖

2、胚从外到里烧透，然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。在这个过程中，如氧气非常充足，砖胚中的铁元素被氧化成Fe2O3，它是红色的，砖里有了它就显出红色，这样就得到红砖。 那么青砖又是怎样制得的呢？原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖就变成了青砖。 淋水的结果是，水在窑内高温的环境下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性气体(H2、CO)，将砖体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖。三、铁的化合物1、铁的氧化物：（1）铁的氧化物的性质比

3、较:xiaoqiugui5名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2，+3水溶性不 溶 不 溶不 溶与H+反应方程式FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+4H2O+ Fe2+（2） 铁的氧化物的用途：a.作为冶炼金属的原料 ： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2b.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料xiaoqiugui6xiaoqiugui7FeSO4(Fe2+ ) FeCl3(Fe3+) FeO Fe2O3Fe3O4 Fe(OH)2Fe(OH)

4、3 Fe(SCN)3 FeSO47H2O(绿矾) （3） 铁的重要化合物的颜色浅绿色溶液棕黄色溶液黑色粉末红棕色粉末黑色晶体白色沉淀红褐色沉淀血红色溶液浅绿色晶体2铁的氢氧化物 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 FeCl3溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现溶液中立即生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀即为氢氧化铁。FeCl2中滴入氢氧化钠后，溶液开始时析出一种白色絮状沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后也变成红褐色的Fe（OH）3。离子方程式： Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2OH= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3xiaoqiugui82Fe(OH)3=F

5、e2O3+3H2Oxiaoqiugui9Fe(OH)2的制取(白色)Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 (白色) 灰绿色 （红褐色）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 慢慢挤出NaOH溶液 长滴管 NaOH 溶液新制 FeSO4 溶液实验的操作有什么特点？这样做的目的是什么？xiaoqiugui10探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？（一）H2SO4H2SO4油层H2SO4油层铁粉NaOH煮沸后xiaoqiugui11（2003全国理综）（在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备）。怎样操作就可以长时间看到白色的F

6、e(OH)2沉淀？探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？（二）H2SO4NaOH铁屑xiaoqiugui12例：将m克铁铝合金粉末加入到足量的稀盐酸中,充分反应后,再加入足量的NaOH溶液,待沉淀完全以后,滤出沉淀,再将沉淀充分加热并灼烧,发现残留的固体的质量也为m克。则原合金粉末中铝的质量分数为_。30%xiaoqiugui13 3、Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2c.将Fe2转化为Fe3检验：Fe2棕黄色 a.观察颜色： Fe3+的溶液

7、呈 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 d.与苯酚作用：溶液呈（红褐色沉淀）（血红色溶液）紫色浅绿色（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色）KSCN氯水 无现象 血红色溶液xiaoqiugui14综合应用：有两瓶溶液分别是Fe2+和Fe3+，你可以通过哪些方法鉴别它们？1、观察法2、KSCN法3、碱液法4、苯酚法5、酸性KMnO4法6、KI淀粉法7、铜片法8、H2S法9、Na2S法5Fe2 + 8H + MnO4 = 5Fe3 + Mn2 + 4H2O2Fe3 + 2I = 2Fe2 + I2 2Fe3 + C

8、u = 2 Fe2 + Cu2 2Fe3 + H2S = 2Fe2 + S + 2H+2Fe3 + S2 = 2Fe2 + SFe2 + S2 = FeS Fe 2+ Fe3+浅绿色黄色Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3血分别加入碱液（或氨水），生成 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后变为 红褐 的溶液中含有Fe2+（显紫色）xiaoqiugui15小结：Fe2+Fe3+Fe Cl2 Br2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2还原剂弱氧化剂强氧化剂 还原剂浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色空气中放置碱酸碱酸(2)、

9、Fe3+的氧化性科学探究1: 在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：溶液 血红色 结论：离子方程式：金属铜也能将Fe3还原：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2科学探究2: 在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合 溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液 血红色。 结论：反应方程式：离子方程式：xiaoqiugui16不显2Fe3+ Fe = 3Fe2+变成溶液中不含Fe3+原溶液中的Fe2+转变成Fe3+2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl随堂练习：1、把铁粉和铜粉放入含有FeCl3、FeCl2和CuCl

10、2溶液的容器中，根据下列不同情况回答：充分反应，铁有剩余，则容器中肯定还有( ), 肯定没有( ) 充分反应，如果溶液里还有一定量的CuCl2(比原来少），则容器里不可能存在的物质是（ ） 充分反应，容器里含有CuCl2和Cu，则容器里不可能存在的阳离子是（ ） xiaoqiugui17Cu和FeCl2FeCl3和CuCl2FeCl3和Fe Fe3+2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ） A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)33、 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉xiaoqiugui18ACxiaoqiugui19综合练习：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框