《等效平衡原理》学案_第1页
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1、等效平衡原理学案探究：完成下面表格由此你发现什么规律？等效平衡原理 在一定条件下（ ），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡状态时， 同种物质的百分含量( )相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、等效平衡的理解：3、等效平衡的分类： 恒温、恒容，反应前后气体体积不等可逆反应判断方法（等效条件）：若起始加入物质通过可逆反应的化学计量数比，一边倒换算成投料的物质的量 ，则两平衡等效也等同。特点： 。练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) ，达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积

2、和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是（ ） A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B恒温、恒容，反应前后气体体积不变的可逆反应判断方法（等效条件）：按方程式一边倒换算后，投料的物质的量符合 ，则两平衡等效。特点： 。练习2：恒温恒容下，在一个容积固定的容器中发生如下反应： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g) ， 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后，生成a mol HBr，(见下表“

3、已知”项)。在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：练习3、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4恒温、恒压 ，任何气体参加的可逆反应判断方法（等效条件）：不论何种可逆反应，若起始加入的各物质，通过方程式一边倒换算成投料的各物质的量符合 ，则两平衡等效。特点： 。练习4：成才41页例4 ，变式64、等效平衡小结 SHAPE * MERGEFORMAT 强化练习：1、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) SHAPE * MERGEFORMAT C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是

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