分散系及其分类 PPT 课件

1、 人教版 必修一 第二章 第一节分散系及其分类第二课时轻汗微微透碧纨 明朝端午浴芳兰胶体粒子大小 溶液（100nm）分散质粒 子大小Fe（OH）3胶体的制备活动内容：1、取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，在沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色（用量约12mL）。注意：不用“”，写胶体。 自来水、FeCl3太多、一次性加入, 先加再煮, 加热过久,玻璃棒搅拌都会产生沉淀。少量饱和FeCl3入沸水中FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(

2、胶体)+3HCl课本P22 科学探究：实验1：外观分散系外观 CuSO4溶液蓝色、澄清透明Fe(OH) 3胶体红褐色、澄清透明泥水浑浊2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，分别用激光笔照射杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。1.观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。3.将Fe(OH)3胶体和泥水过滤课本P22 科学探究：实验2：光束照射时的现象Fe(OH) 3胶体可以看到一条光亮的通路CuSO4溶液无明显现象二、胶体的重要性质：1.丁达尔效应胶体的光学性质定义：光线通过胶体微粒时产生“光散射”的现象。解释：溶液的分散质直径1nm，光线碰到这么小

3、的微粒会一直通过去；而光线碰到较大的微粒时则会发生反射； 当光线碰到微粒大小介于1nm100nm的胶体微粒时会发生散射，形成“光通路”。应用：用于区别胶体与溶液。树林中的丁达尔效应科学探究3：过滤3、将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录现象。过滤后现象Fe(OH) 3胶体无变化泥水 滤液澄清说明胶体粒子可以通过滤纸，而浊液的粒子不能通过滤纸。知识拓展：胶体的净化方法渗析法 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶体粒子不能透过半透膜，而分子、离子可以通过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 半透膜如动物肠衣、鸡蛋克膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。渗析溶液胶体浊液外观微粒

4、大小能否通过滤纸丁达尔效应特征澄清、透明澄清透明浑浊100nm能能不能无有无均一，稳定均一，介稳定不均一不稳定二、胶体的重要性质：2.布朗运动胶体的力学性质 在胶体中，由于微粒在各个方向所受的力不平衡而产生不规则的运动。 布朗运动使胶体粒子不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 胶体具有介稳定性的原因之一。二、胶体的重要性质：3.电泳胶体的电学性质实验过程：U型管内装入Fe(OH)3胶体，以石墨作电极，通电。实验现象：两极均有气泡产生，阴极的液体颜色逐渐变深，阳极的液体颜色逐渐变浅。解释：在外加电流作用下，胶体微粒向阳极或阴极作定向移动，说明胶粒带电。(胶体较稳定的主要原因） 注意： 胶粒带电

5、荷，同种胶体粒子的电 性相同;而胶体呈电中性 并非所有的胶体粒子都带电，如 淀粉胶体，胶体粒子是中性一般情况下，氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe2O3等胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物胶体粒子带负电荷，如：As2S3胶体粒子，还有硅胶、土壤等胶体粒子带负电荷。优化设计：P24二、胶体的重要性质：4.胶体的沉聚（不可逆的、物理性质） A.定义：使胶体微粒聚集成较大颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程，叫聚沉。B.凝聚方法加电解质溶液（三角洲形成）加带相反电荷的胶粒（电中和钢笔堵塞）加热凝聚 （蛋清、微波手术）胶体及其应用随堂自测：下列事实：用盐卤点豆腐 水泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞 血液透析。向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。其中与胶体知识有关的是 （ ）A、 B、C、 D、D小结：1.胶体是一种分散系，分散质直径在10-9至10-7米之间。 2.胶体微粒能透过滤纸,不能通过半透膜。3.胶体微粒带电，但胶体是电中性的，胶体微粒的电荷一旦被破坏，胶体就可凝聚。4.胶体的力学和电学性质是胶体相对稳定的原因；胶体的