江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试化学试题

1、33化学试题注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。答卷前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ca40Mn55La139第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛oo线，内充物为涤纶(结构简式为HOH)。下列有关说法不n正确的是()羊毛的主要成分属于蛋白质B.洗纶属于天然高分子化合物合成涤纶的单体之一可以是HOCHCHOHD.可

2、用灼烧的方法区别羊毛和涤纶22下列有关化学用语表示正确的是()A.明矶的化学式:KAl(SO)B.氯离子的结构示意图:A.42C.2丙醇的结构简式：(CH)CHOHD.溴化铵的电子式:32下列有关物质的性质和应用不正确的是()甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()c(Cl0-)=1.0molL-i的溶液中：Na+、SO2-、S2-、SO2-34常温下，C(H+)

3、/C(OH)=10-io的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO-、I-由水电离的C(H+)=1X1O-12molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO-3滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO2-4设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A一定条件下,0.2molSO与足量O充分反应，生成SO分子数为0.2NTOC o 1-5 h z23AO.lmolNH(氨基)中含有的电子数为0.7N2A3.4gHO中含有的共用电子对数为0.1N2A常温常压下，16gO和O混合气体含有的氧原子数为N3A下列实验装置正确,且能达到实验目的的是()图1图2图3图4利用图1装置制

4、备乙烯利用图2装置除去Cl中的HCl2利用图3装置证明酸性：CHCOOHHCO苯酚23利用图4装置探究NaHCO的热稳定性3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO+2H+Ca2+HO+COt22铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO-+8H+3Cu2+2NOt+4HO32向NHHCO溶液中滴加过量Ba(OH)溶液：TOC o 1-5 h z32HCO-+OH-+Ba2+HO+BaCO!23用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CHCHO+Ag(NH)+2OH-亠“CHCOO-+NH+NH+Ag!+HO3323432X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示(“一”表示一步

5、转化)。组合不正确的是()选项XYZASiO2HSiO23NaSiO23BNaNaO22NaOHCHSOCHSO23SO2HSO24DHC1OCl2HCl下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价+1+3+6、-2+5、-3-2气态氢化物的稳定性:RT工业上电解MCl溶液制备单质M3化合物LT与QT所含化学键类型相同22L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)反应3直流电源乙醛废水直流电源乙醛废水/(Na2SO4)右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇

6、和乙酸。下列说法正确的是()b电极为正极电解过程中，阴极区NaSO的物质的量增大24阳极电极反应式为CHCH0-2e-+HOCHC00H+2H+323电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满发，但只要选错一个，该小题就得0分)下列说法中正确的是()22丙恒温恒压丙恒温恒压8NH(g)+6N0(g)7N(g)+12H0(g)Hc(Fe2+)c(H+)c(OH-)24244将醋酸钠、盐酸

7、两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl-)pH相等的CHCOONa、CHONa、NaCO、NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:36523庖在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同以仙理仙-叫)H0,相关数据如下表所示:容器甲乙相关条件恒温恒容绝热恒容反应物投料lmolN、3mol反应物投料lmolN、3mol2H2molNH32molNH3V丙V丙r丙反应的平衡常数K=平衡时NH的浓度/molL-i3平衡时NH的反应速率3/molL-imin-i下列说法正确的是()A.VVB.KKC.ccD.v=v甲丙乙丙乙甲甲丙第II

8、卷(非选择题共80分)(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、FeO、SiO等)为铁源、粉煤灰(主要成分为AlO、FeO、FeO等)为铝源，制备3422323PFAS的工艺流程如下：碱溶沉淀氧化NaOlI溶液CO：滤渣II粉煤灰滤渣I滤液足碱溶沉淀氧化NaOlI溶液CO：滤渣II粉煤灰滤渣I滤液足量HSO溶液HQPFAS硫挟矿烧渣I结晶U酸溶I结晶I酸溶uTOC o 1-5 h z“碱溶”时,AlO发生反应的化学方程式为。23“酸溶II”时,FeO发生反应的离子方程式为。34“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是。“氧化”时应控制温

9、度不超过57C，其原因是。“氧化”时若用MnO代替HO,发生反应的离子方程式22是。酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是。(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：化合物C中的含氧官能团有、(填官能团名称)。TOC o 1-5 h z已知:CD为取代反应,其另一产物为HO,写出X的结构简式：。2反应EF的反应类型是。写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式:。属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢能与FeCl溶液发生显色反应3不能发生水解反应，能发生银镜反应根据已有知识并结合相关信息，

10、写出以和(CHCO)O为原料制备药物32ch3ch2ochch2oh中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:NaOH溶液HCCHCHCHBraCHCHOH223232(12分)某科研小组在900C的空气中合成出化学式为LaCaMnO的超导体材料，其中22xLa以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：步骤1:准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000molL-iNaCO溶液(过量)和25mL6molL-1HNO溶液，在6070C下充分摇动，约半小时后得到无2243色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+,NaCO被氧化

11、为CO)。2242步骤2:用0.02000molL-1KMnO溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mLKMnO溶液。44步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000molL-】。常温下，为防止Me+形成Mn(OH)沉淀,溶液的pH的范围为已知Mn(OH)的K=2.0X10-13】。22sp步骤2滴定终点的现象是。TOC o 1-5 h z步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。求x的值(写出计算过程)。(15分)草酸镍晶体(NiCO2H0)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO7H0)主要24242用于电镀工业。某小组用废镍催

12、化剂(成分为AlO、Ni、Fe、SiO、CaO等)制备草酸镍232晶体的部分实验流程如下:H2so4(NHM普溶液废银催化剂一T粉碎|T彎才卜浸出液一一溶液xT沉賈卜草酸操晶体滤渣滤液已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5(CaCO)=2.34X10-9。24K(CaF)=1(CaCO)=2.34X10-9。24sp2sp9290L7890L787%406080100120140160吋间/min“粉碎”的目的是_

13、。保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为(填字母)。30C、30min90C、150min70C、120min90C、120min证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110C下烘干，得草酸镍晶体。用乙醇洗涤的目的是_。烘干温度不超过110C的原因是_。由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:第1步:取“浸出液”，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NHF溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；4第3步:，充分反应

14、后过滤；第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。请补充完整相关实验步骤(可选试剂:HSO溶液、NaOH溶液、HNO溶液、HO溶液)。24322第2步中加入适量NHF溶液的作用是。(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。质子交换膜燃料电池中作为燃料的H通常来自水煤气。2已知：C(s)+O(g)CO(g)H=110.35kJmol-i212HO(l)2H(g)+O(g)H=+571.6kJmol-12222HO(l)HO(g)H=+44.0kJmol-1223则C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)H=。224燃料气(流速为1800mLh-1;体积分

15、数为50%H,0.98%CO,1.64%O,47.38%N)中的222CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO催化剂可使CO优先氧化而脱除。2160C、CuO/CeO作催化剂时,CO优先氧化反应的化学方程式2TOC o 1-5 h z为。灼烧草酸铈Ce(CO)制得CeO的化学方程式为。22432在CuO/CeO催化剂中加入不同的酸(HIO或HPO),测得燃料气中CO优先氧化的转化率2334随温度变化如图1所示。80100120140160ISO20()220温度代图80100120140160ISO20()220温度代图1CuO/CeO2Cu()/(O2-HIO3Cuf)/(O2-H3PO4

16、100-/t*加入(填酸的化学式)的CuO/CeO催化剂催化性能最好。催化剂为2CuO/CeOHIO,120C时,反应1h后CO的体积为mL。23图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中傾“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为。(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO)制备金属钛和钛酸钡的流程。2Ti基态的电子排布式为。TiCl熔点为-24C,沸点

17、为136.4C,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。固态4TiCl属于晶体。4BaCO为离子化合物。CO2-中C原子的杂化类型为，写出一种与CO2-互为等TOC o 1-5 h z33电子体的阴离子:(填化学式)。钛酸钡的晶胞如右图所示，其化学式为。用锌还原TiCl的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物TiCl(HO)ClHO。42522lmol该配合物中含有d键的数目为。B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOCCOOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:步骤1:在右图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热

18、6870C回流共沸脱水。步骤2:待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。步骤4:常压蒸馏，收集182184C的馏分，得草酸二乙酯57g。步骤1中发生反应的化学方程式是,反应过程中冷凝水应从(填“a”或“b”)端进入。TOC o 1-5 h z步骤2操作为。步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_。步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和。本实验中，草酸二乙酯的产率为。2014届南京第三次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共计20分）1.B2.C3.A4.C5.D

19、6.B7.B8.A9.D10.C不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分）11.A12.AD13.D14.CD15.BC非选择题（共80分）（12分）（1）AlO+2NaOH2NaAlO+H0（2分）2322（2）Fe0+8H+2Fe3+Fe2+4H0（2分）342滤渣1（2分）（4）温度过高,H0会分解（2分）22（5）2Fe2+MnO+4H+2Fe3+Me+2H0（2分）22（6）硫酸抑制A13+和Fe3+水解，降低絮凝效果;水的酸度增大，影响水质（2分）（15分）（1）醚键、羧基（2分）IIOOH（2分）（3）取代反应（2分）（4）OHCTIO（2分）（CHsCOhOZnCb

20、（5）ch3ch2o-hQ（4）OHCTIO（2分）（CHsCOhOZnCb（5）ch3ch2o-hQ催化剂，ch3ch3ch2oQch-OH共5分,合理答案均给分）（12分）（1）pHW8.5（2分）（2）溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色（2分）（3）偏大（2分）（4）样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾:10.00mLX0.02000molL-i=0.2000mmol（l分）2Mn5C20.2000mmol0.5000mmol（1分）样品溶解过程所消耗的C量：225.00mLX0.06000molL-i-0.5000mmol=1.000mmol（1分）LaCaMnO中Mn的化合价为（2x-10）（1分）TOC o 1-