2021-2022学年湖南省常德市长岭岗中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市长岭岗中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是 A在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为11017B往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2+ 4OH=2D某废液中含Zn2+离子，为

2、提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.012.0参考答案：B试题分析：A、当pH=8时，Zn2全部转化成Zn(OH)2，溶液c(OH)=106，c(Zn2)=105，根据溶度积的Ksp=c(Zn2)c2(OH)=1051012=1017，故说法正确；B、当pH=6时，溶液中有c(H)=106molL1，c(OH)=108molL1，由Ksp可计算出，c(Zn2)=0.1molL1，即Zn2没有全部沉淀，需要的NaOH为1.8mol，故说法错误；C、根据数据得出Zn(OH)2属于两性氢氧化物，因此与足量的氢氧化钠反应的离子反应方程式为Zn24OH=2，故说法正确；D、由图可以看出，当c

3、(Zn2)8，不生成时2，pHc(H+) = c(OH-)参考答案：C8. （2007全国）11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A.KClO3(加MnO2催化剂，加热) B.KMnO4（加热）C.H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D.HgO（加热）参考答案：A本题主要考查有关常见O2的制备方法的比较，由反应方程式2KClO32KCl+3O2,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,2H2O22H2O+O2,及2HgO2Hg+O2知，等物质的量的四种物质分解时KClO3分解产生的O2最多。9. M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和

4、其它产物已略去）：下列选项符合的是 ( )AM：N2，X：O2 BM：Al，X：NaOHCM：Fe，X：Cu2+ DM：Ca(OH)2，X：Na2CO3参考答案：A略10. 将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL参考答案：A略11. 关于有机物的下列说法正确的是A核糖、脱氧核糖、半乳糖、果糖等均为单糖，葡萄糖是最简单的醛糖。B人造丝、人

5、造棉、醋酸纤维、铜氨纤维、粘胶纤维的主要成分均为纤维素C红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、原子吸收光谱都可用于有机化合物官能团结构的分析D蛋白质的一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链NH上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的参考答案：D略12. 某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO2-3；SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略13. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A.图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄

6、绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B.图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说 明该溶液中含有钠元素D.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B略14. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质为Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变

7、浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3参考答案：B略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NAB15g甲基（CH3）所含电子数为10NAC1 mol C6H14分子中共价键总数为20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用下图所示的装置来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有245 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g

8、，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题： （1）X气体是由 和 元素组成的。 （2）若245 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 500 mL，则X的摩尔质量是 g/mol。 （3）通过计算，确定X的结构式为 。 （4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列

9、说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的

10、Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类

11、型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）19. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式

12、及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分