2021-2022学年湖北省孝感市吴铺中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市吴铺中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂参考答案：B【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；B、 “窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变

2、化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。答案选B。2. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+ H+对该平衡的下列叙述中，正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C(H+) 减小参考答案：B略3. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高

3、能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（）A偏二甲肼的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60gC1mol偏二甲肼的质量为60g/molD6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子参考答案：B【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量的单位为g/mol；B6.021023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量的单位为g；C1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D利用n=，N=nNA来计算分子数【解答】解：A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（122+18+142）g/mol=60g/mol，故A错误； B6.021023个偏

4、二甲肼的物质的量为1mol，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；C1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；D偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故D错误故选B【点评】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=nNA等计算公式是解答本题的关键4. 某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的 CuO 时，固体变红色；通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是

5、A原混合气体中一定没有 CO2、H2O， 一定含有H2和COB中都发生了氧化还原反应C中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 D由说明，实验过程中一定有 CO2 生成参考答案：AD5. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （ ） A B C D参考答案：D略6. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化参考答案：D7. 下列实验操作能够达到实验目的的是A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl

6、2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液图 图参考答案：B略8. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAD将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：D略9.

7、 把3体积的二氧化氮气体,依次通过下列3个分别装有饱和NaHCO3浓硫酸Na2O2的装置中，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是A、1体积的NO B、2体积的NO2和0.5体积的O2 C、2体积的O2 D、0.25体积O2参考答案：D略10. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元 素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A.原子半径：乙丁丙B.非金属性：丙丁戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸参考答案：C11. 下列有

8、关化学用语表示正确的是()A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略12. 下列离子方程式书写正确的是 () A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3?H2OD向C

9、H2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O参考答案：A略13. 制备干燥氨气所需的药品是 ANH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B饱和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 DNH4Cl固体、碱石灰、消石灰参考答案：D略14. 用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是参考答案：D略15. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原

10、理相同，都利用了强氧化性DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止

11、碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个

12、检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。参考答案：（1）紫黑色 升华（2） 有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极

13、发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）解：设参加反应的Cu为x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2

14、+2H2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2n（H2）= n（Zn）=0.1 mol (1分)与Cu反应后剩余H2SO4为0.1 mol。又Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gx 7.5650.1=1 gx=1 mol (2分)与Cu反应的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol根据化学方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol (2分)c（H2SO4）=18.26 molL1 (1分)略18. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合