2022-2023学年山东省烟台市双语学校高中部高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市双语学校高中部高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( ) A. 反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 曲线对应的条件改变是降低压强C. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0D. T 时

2、，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略2. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 同温同压下甲和乙的密度之比为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为11参考答案：D3. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：D本题是一道气体的净化和收集的实验题。A选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为2NO+O

3、2=2NO2。B选项正确，用本实验装置制取气体需要加热，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓H2SO4干燥。C项氢气密度比空气小，D项硫化氢气体不能用浓H2SO4干燥，C、D都不正确。4. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确

4、图像是 A B C D参考答案：C略5. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2CH2(g)H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在30014.7MPa乙醇产率反而比3007MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略6. 下图表示反应，在不同条件下反应混合物

5、中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A.反应由逆反应开始B.a表示有催化剂，b表示无催化剂C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D.若其它条件相同，a比b的温度高参考答案：D7. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中正确的是 A在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 B该物质的分子式为C8H10O3 C该物质不能够和FeCl3反应 D该物质属于芳香烃参考答案：A8. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O4参考答案：B略9. 将4mol A和2mol B放入2 L

6、密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大B当c(A)c(B)c(C)212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D4 s内，(B)0.075 mol/(L s)参考答案：D略10. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：+2H2O。下列有关说法不正确的是 A上式中的x为S4O26 B该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3 C当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的

7、量为4 mol D当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol参考答案：D略11. 下列说法中正确的是晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A. B. C. D. 参考答案：C略12. 某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液

8、中还可能大量存在的是（）AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+参考答案：C考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存问题解答：解：A、因溶液中存在较多的OH，OH与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误；B、因溶液中存在较多的CO32，CO32与Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误；C、因OH、K+、CO32与SO42均不反应，则能大量存在SO42，故C正确；D、因溶液中存在较多的OH，OH与NH4+能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在NH4+，故D错误；故选：C点评：本题考查离子的共存，较简

9、单，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查13. 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()A 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁参考答案：C略14. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（） 选项X收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠AABB

10、CCDD参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题解答：解：A碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误故选C点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙

11、干燥，为易错点，题目难度不大15. 下列表述正确的是 （ ） A氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4 C常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分) .某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置

12、示意图如图所示。回答下列问题：(1)C装置的名称是_；FeCO3在_中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为_。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是_然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_.乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75 下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁

13、晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce(SO4)2 19.7 mL。滴定反应为Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。参考答案：(1)三颈烧瓶(1分)C(1分)Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O(2分)(2)排出装置中的空气，防止2价铁被氧化(2分)使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中(2分)(

14、3)2CH3CH(OH)COOHFeCH3CH(OH)COO2FeH2(1分)(4)冷却结晶(1分)过滤(1分)(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化(2分)98.5%(2分)解析(1)由仪器C的结构特征，可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C装置中生成，FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其作用是排出装置中的空气，防止2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其作用是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(3)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为

15、2CH3CH(OH)COOHFeCH3CH(OH)COO2FeH2。(4)在75 下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液增多，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；由Ce4Fe2=Ce3Fe3，可知20 mL溶液中n(Fe2)n(Ce4)0.100 0 molL10.019 7 L0.001 97 mol，故100 mL含有n(Fe2)0.001 97 mol0.009 85 mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为100%98.5%。三、

16、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。 （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）。CO和H2O浓度变化如下图， 04min的平均反应速率v（CO2）= 。 下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a每消耗l mol CO2的同时生成1 mol H2O b体系压强保持不变 cv正（CO）=v逆（CO2） d容器中混合气体的密度保持不变 e混合气体中H2O的体积分数保持不变 fCO2和H2的体积比保持不变 t（高于850）时，在相同容器中发生上述反

17、应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08 molL-1，则该反应正反应的反应热H_0（填“”或“”）。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（填序号，下同），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。 a通入一定量氮气 b增加了水蒸气的量 c使用催化剂 d增加氢气的浓度 e降低温度 （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH =5.6，c（H2CO3）=1.5l0-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的电离平衡常数K=_。（已知：10-5.6=2.510-6）。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO

18、3反应，已知Ksp（CaCO3）=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为410-2molL-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。参考答案：略18. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)25Mg的中子数为_；CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_。（3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数_。参考答案：（10分）（1） （1分） 2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2分）（2）13（1分） Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O；（2分）（3）HCl （1分） （4）CO2 （1分） （5）25