2022-2023学年山东省东营市胜利四十四中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省东营市胜利四十四中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.B.CD.参考答案：B【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 ，故B项错。 2. 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（）A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3C

2、配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol参考答案：C3. 下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是 A苏打 B氯化氢 C熟石灰 D烧碱参考答案：D略4. 下列各组说法均不正确的是 CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 CHCH和C6H6含碳量相同 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 丁二烯和丁烯为同系物 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数） 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A B C D 参考答案：D略5. 实验室用固态不纯

3、氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是A BC D参考答案：C6. 在pH1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+参考答案：A略7. 有如下3个实验： 依据上述实验现象，下列推测正确的是 A金属的活动性顺序：YZXW B实验1中，Y作正极

4、CZ放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略8. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是AI2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9参考答案：D9. 下列说法不正确的是 A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼 D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略10. 参考答案：C11. “神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界

5、的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是 A铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低 B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化 D镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀参考答案：C12. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD参考答案：D【详解】A碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；DHCl

6、极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。13. 下列试验操作及结论正确的是（）A用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小B用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlC用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小D盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞参考答案：C考点：不能加

7、热的仪器及使用方法；化学试剂的存放.分析：A若不使用游码，对称量质量无影响；B量筒精确度为0.1mL；C根据c=判断，n无影响，V偏大；DNa2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应解答：解：A若不使用游码，对称量质量无影响，若使用游码，称量质量偏少，故A错误；B量筒精确度为0.1mL，故B错误；C定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故C正确；DNa2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠粘合剂，故要用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误；故选C点评：本题考查了基本操作，较简单，注意仪器的精确度和试剂的

8、存放原则14. 已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是 A在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂 参考答案：A15. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾

9、试纸变蓝 B氧化性：ClOSO42I2 C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 DClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当

10、会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c(Fe3+) 。（常温下KspFe(OH)32.61039）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I22S2O322IS4O62） 滴定终点的现象是： 。 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。参考答案：（14分）（1）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（2分）（2）蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分）（3）2.6109 molL

11、1 （2分）（4） 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） 1.625Vc/m100（4分：计算过程2分，答案2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)B(g)其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示。试填空：（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为_。（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB0.2molH

12、e，达到平衡时B的转化率是：_（填序号）A等于60% B等于40%C小于40% D介于40%60%之间（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。参考答案：答案：（8分）（1）0.005molL-1s-1（分）（2）如右图（2分）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于是60s）（3）B（2分）（4）某一时刻的反应速率（或即时速率，瞬时速率）（2分）18. 化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知： （1）写出 中官能团的名称 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）反应属于 反应（填有机反应类型）。（4）产物C中有_种不同环境的的氢原子。（5）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式 。 苯环上的一取代产物只有两种； 具有弱碱性，能发生银镜反应； 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）请你设计由A合成B的合成路线。提示：合成过程中无机试剂任选；合成路