2022-2023学年安徽省池州市官港中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省池州市官港中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B铜片、石墨棒，稀硫酸C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：B2. 除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A. 加热溶解 B. 趁热过滤 C. 蒸发结晶 D. 降温结晶参考答案：C【详解】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降

2、温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。3. 下列有关电池的叙述正确的是A. 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅参考答案：C【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C

3、。【点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。4. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等参考答案：CA. 氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B. 溶液是均一稳定的，若取50毫

4、升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol1mol/L0.01L10 mL，C正确；D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。5. 对于100mL 1mol/L盐酸

5、与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L醋酸；用等量锌粉代替锌粒；增大压强A B C D参考答案：B略6. 下列各组中顺序的排列不正确的是（）A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B. 稳定性：HFH2OH2SC. 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D. 熔沸点：HIHBrHClHF参考答案：D考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定

6、性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HFHIHBrHCl。答案选D。7. 有关化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式CH2CH2 B. 乙醇的结构简式C2H6OC. 四氯化碳的电子式 D. 乙酸的分子式C2H4O2参考答案：DA乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B乙醇的结构简式CH3CH2OH，故B错误；C四氯化碳的电子式为，故C错误； D乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要

7、加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。8. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH。据此判断氧化银是A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化参考答案：B略9. 下列有关化学用语表示正确是A. 次氯酸的结构式：HClOB.

8、 NH4Cl的电子式：C. 四氯化碳分子比例模型：D. COS的电子式：参考答案：D【详解】A次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；DCOS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。10. 下列说法中正确的是( )A. O2和O3是同位素 B. 12C 和13C是同素异形体C. 是同分异构体D. 正戊烷与新戊烷是同分异构体参考答案：D略11. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I

9、含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中不正确的是（）AI的化学性质与I相同BI原子核外电子数为78CI 的原子序数为53DI的原子核内中子数多于质子数参考答案：B【考点】核素【分析】A元素原子的化学性质取决于原子最外层电子数；B原子符号中左上角为质量数左下角为质子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数；C原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；D原子核内中子数+质子数=质量数；【解答】解：A13153I和12753I最外层电子数相同，化学性质相同，故A正确；B13153I中质子数=53，核外电子数为53，故B错误；C13153I原子序数=质子数=53，故C正确；D1

10、3153I中质子数53，中子数=13153=78，核内中子数多于质子数，故D正确；故选B12. 下列说法中，正确的是（）A干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反 应的中和热D物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能 释放出来参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应【分析】A干冰升华属于物理变化；B化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化；C中和热规定生成1mol液态水； D物质燃烧是放热反应，是将化学能转化为热能【解答】解：A干冰升华属于物理变化，因此不是

11、吸热反应，故A错误；B化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化，还有光能、电能等形式的变化，故B错误；C1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应生成2mol水，而且还有硫酸钡生成，因此中和热不是Q，故C错误；D物质燃烧是放热反应，是将“储存”在物质内部的化学能转化为热能释放出来，故D正确；故选D13. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y

12、强于X参考答案：B略14. 已知氢有三种常见的同位素：，氧也有三种同位素：16O，17O，18O，由这六种核素构成的水分子中，其相对分子质量最多有（ ）种。 A18 B12 C7 D6参考答案：D略15. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B. b棉球褪色，验证SO2具有还原性C. c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气参考答案：Da棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性；A错误；b棉球褪色，SO2与 碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质；B

13、错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性；C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收；D正确；正确选项：D。点睛：二氧化硫气体有“四性”：变价有2个：氧化性、还原性；特性有1个：漂白性；不变价有1个：酸性氧化物的性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_；干燥氨气常用的干燥剂是_。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（填“a”或“b”），理由是_。（3）

14、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_；_。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 碱石灰 (2) a NH3的密度比空气小，a口进是向下排气 (3)氨气极易溶于水 氨气与水反应生成碱 (4) (5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰

15、干燥；(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有；(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_。(2)试设计实

16、验证明溶液X中含过氧化氢_。(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：_H2O2_Fe2_OH=_Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了_性(填“氧化”或“还原”)。(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了_性(填“氧化”或“还原”)。参考答案：(1) _2Na2O22H2O=4NaOHO2_(2) _取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验若木条复燃证明有H2O2_(3)_1_H2O2_2_Fe2_4_OH=_2_Fe(OH)3_氧化_(4)

17、 _还原_解析：(1)Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2)加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验是否含过氧化氢，方法是取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；(3)取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是H2O22Fe24OH=2Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了氧化性；(4)锰元素化合价变化：MnO4Mn2，化合价由72，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2O2，化合价由10，化合价升高122(价)，失电子作还原剂，具有还原性。18.

18、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（Lmin）。（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填左或右或不移动）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填 左 或 右 或 不 移动）。参考答案：（1） 0.03 （2） 不移动 右 略19. (6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。(2)已知：酚酞在c(OH) 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述