2022-2023学年安徽省合肥市第二十一中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市第二十一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( ) A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳 C（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性 D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略2. 下列分离提纯方法不正确的是 A分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：C3. 影响化

2、学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 A降低温度B升高温度C增大压强 D增大反应物浓度参考答案：A略4. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的热稳定性：WRC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应参考答案：D试题分析：根据图表，X为氧元素、Y为钠元素、Z铝元素、W为硫元素、R为氯元素；原子半径: Y Z X，故A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性: R W，故B错误；SO3和水反应形成硫酸，是共价化合物，故C错误；氢氧化钠和氢氧化铝

3、能相互反应，生成偏铝酸钠，故D正确。5. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。B由C（石墨）C（金刚石），= +19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。C在101kpa时，2g2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H= +285.8KJ/mol 在强酸强碱稀溶液中： H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ；H= 57.3 kJ/mol,若将含molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ。参考答案：D

4、略6. m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是 ( ) A(3m+n)mol B C(3m+n+2p)mol D参考答案：D略7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是ACO2和SiO2 BNaCl和HCl C(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl参考答案：D8. 右图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（ ） A铁片为负极，碳棒为正极 B铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C碳棒附近的溶液

5、可使酚酞变红 D导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极参考答案：B略9. 在丙烯；氯乙烯；苯；甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略10. 聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图下列有关说法中不正确的是AM与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的

6、NaOHDA、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2参考答案：D略11. 下列说法不正确的是A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化参考答案：CD12. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 AK、H、OH BNa、H、Cl、 CNa、Ca2、 DNa、Cu2、Cl、参考答案：D略13. 下列过程中H小于零的是 A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气参考答案：D14. 在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2mol

7、SO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol参考答案：D15. 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A乙酸 B乙酸甲酯 C丙烯酸甲酯 D苯甲酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2

8、)6N4H相当于1 mol H，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶

9、液的体积_ _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ _。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_ _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（ ）A、2种 B、8种 C、6种 D、 4种参考答案：D略18. （6分）现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L 的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量 的变化如右图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为 。（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是 。A加入了