2022-2023学年安徽省合肥市代集中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市代集中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质结构、名称对应正确的是ACH3Cl氯仿 B聚丙烯C 2,3,3三甲基丁烷D 2甲基3丁炔参考答案：B略2. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应参考答案：D略3. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑

2、浊该溶液中一定含有CO32C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐AA BB CC DD参考答案：C考点：常见离子的检验方法专题：物质检验鉴别题分析：A、能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀的离子可能为银离子、SO42离子；B、能够使澄清石灰水不存在的气体有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；C、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；D、焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠

3、盐、氢氧化钠解答：解：A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，

4、有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意明确常见离子（硫酸根离子、氯离子、铵离子等）的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐，注意认真分析、理解题意4. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是离子组加入试剂离子方程式AAl3、SO42少量 NaOH 溶液Al33OH Al(OH)3BFe2、I少量新制氯水Cl22I 2ClI2CNa、CO32-少量盐酸CO32-2H CO2H2ODCa2、HCO3过量氨水Ca22HCO32NH3H2O CaCO3CO322NH42H2O参考答案：C【详解】A.

5、Al3、SO42中加入少量NaOH 溶液，离子方程式：Al33OH Al(OH)3，故A正确；B 还原性Fe2I,所以加入少量新制氯水，离子方程式：Cl22I 2ClI2，故B正确；C.Na、CO32-中加入少量盐酸，离子方程式：CO32-H HCO3-,故C错误；D. Ca2、HCO3中加入过量氨水, 离子方程式：Ca22HCO32NH3H2O CaCO3CO322NH42H2O,故D正确；答案：C。【点睛】考查离子方程式的书写。根据强制弱的原理及以少定多的规律完成判断。如B因为还原性Fe2I,所以加入少量新制氯水，先发生Cl22I 2ClI2反应；如A. Al3、SO42中加入少量NaOH

6、 溶液，发生的是Al33OH Al(OH)3。5. 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积： A铝最多 B钠最多 C一样多 D无法判断参考答案：B略6. 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性B氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨气易液化DNH3溶于水后形成的溶液易挥发参考答案：B解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。7. 下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C加热NaCl使之融化 D碘化氢气体受热分解参考答案：D8. 关于钠的描述正确的是钠在自然界既有

7、游离态又有化合态存在；金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；钠的密度比煤油大；NaK合金做快中子反应堆的导热剂；钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜；钠在空气中燃烧，主要产物Na2O2A B C D全部参考答案：B试题分析：钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故正确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；Na在空气中燃烧生成Na2O2

8、，故正确；答案选B。【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。9. 下列反应中，属于取代反应的是 ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O参考答案：

9、C略10. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2参考答案：B略11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-参考答案：AA、能够大量共存，故正确；B、Ca2和CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、H和CO32生成HCO3或CO2，不能大量共存，故错误；D、Al3和OH反应生成Al(OH)3或AlO2，不能大量共存，故错误。【点睛】判断离子

10、共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2蓝色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO4紫红色、Cr2O72橙红色、CO2粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3、MnO4、NO3(H)、Cr2O72等具有氧化性、I、S2、SO32等具有还原性）、双水解（Al3与AlO2、S2、CO32、HCO3等，Fe3与AlO2、CO32、HCO3等）、络合反应（Fe3与SCN）。12. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）A

11、. 第84号元素的最高化合价是7B. 第七周期0族元素的原子序数为118C. 第35号元素的单质在常温常压下是液体D. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素参考答案：A【详解】A.氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期0族，则84号元素位于第六周期A族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故A错误；B.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32118，故B正确；C.第35号元素为溴元素，溴单质在常温常压下是液体，故C正确；D.位于第四周期第A族元素是砷，是非金属元素，故D正确。故选A。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，

12、每一周期最后一种稀有气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。13. 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是 AZn与硫酸 BCu与硝酸 CMg与盐酸 DAl与氢氧化钠参考答案：AB14. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多参考答案：D试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧

13、化钠。反应的方程式分别是2NaO2Na2O2、4NaO2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结论。15. 根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol参考答案：B【详解】反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为

14、+1价，得到1个电子，S元素的化合价由1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，注意守恒法的灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当物质和装置测量试样中Na2O2的含量(反应物只有CaCO3固体，6 molL1盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_

15、、_。(2)选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略) _。参考答案：(1)2Na2O22H2O= 4NaOHO2Na2OH2O= 2NaOH(2)(3)G接A、B接F略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在沥青蒸气里含有多种稠环芳香烃，按如下特点排列：(1)该系列化合物A、B、C的分子式依次是 、 、 。归纳出该系列化合物中，相邻两化合物间递增的CnHm是 。(2)该系列化合物中C、H原子数的最大比值接近 ；C的质量分数最大值接近 。(3)A的一氯代物、二氯代物各有几种同分异构体？ 、 。参考答案：(1)C10H8、C16H10、C22H12，6和2；(2)3；97.3(3)2；10；略18. （12分）（1）相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为 。（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5g H2，由此可判断混合物中必定含有 （用元素符号表示）。（3）在2KNO3+CS=K2S+2